黑龙江省齐齐哈尔市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第3课时)学案(无答案)新人教

衡常数与化学平衡计算化化学平衡常数与化学平衡计算1.了解化学平衡常数的含义，会根据化学反响书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。学习疑问学习建议题目【预学能掌握的内容】在下，当一个可逆反响到达时，生成物与反响物2．表达式对于一般的可逆反响：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下到达化学平衡状(1)K值越大，说明进行的程度越大，反响物的转化率越大；反之进行的程度就，转化率就。4．反响物的转化率某指定反响物的转化率数2NO(g)，在25℃，如24果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反响，平衡后得到以下实验数据。22.00×10－224026.32×10－3246.84×10－3cc24NO224c2NO23.00×10－208.00×10－3×10－202.00×10－29.46×10－3×10－200.1002.28×10－28.86×10－2①概念：在一定温度下，当一个可逆反响到达平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反响物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是②表达式：对于一般的可逆反响，aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，当在一定温度下到达化学方程式F＋H2HF22Cl＋H2HCl226.5×10952.57×1033Br＋H2222Br198.67×102(1)平衡常数的大小反映了化学反响进行的程度(也叫反响的限度)。响物转化率响物转化率(2)判断正在进行的可逆反响是否平衡及反响向何方向进行：对于可逆反响：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻。<K，反响向进行>K<K，反响向进行>K，反响向进行cmA·cnBcpC·cqDcmA·cnBcpC·cqDcmA·cnB【归纳总结】使用平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与有关，与反响物或生成物的浓度无关。(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。例如：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)K＝；22FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO(g)K＝。2(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关KHgK1322N(g22122313NH(g)31322N(g22的平衡常数为的平衡常数为K23【合作探究2】平衡转化率及化学平衡的有关计算1．除化学平衡常数外，还可以用平衡转化率表示一定温度下某反响的限度。某一反响物的转化率等于该物质在反响中已经转化的量与该物质总量的比值，可逆反响在一定条件下到达平衡时某一反响物的平衡转化率可表示为该反响物的起始浓度－该反响物的平衡浓度该反响物的起始浓度该反响物的起始浓度－该反响物的平衡浓度该反响物的起始浓度例1：在某温度下，将H和I各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反22响，到达以下平衡：H(g)＋I(g)2HI(g)，K＝0.25。那么氢气的转化率是。22例2：在容积可变的密闭容器中，2molN和8molH在一定条件下发生反响，到达平衡时，22H的转化率为25%，那么平衡时氮气的体积分数是。2例3：可逆反响NO(g)＋SO(g)22SO(g)＋NO(g)322以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反响，达平衡时NO与SO的体积比为1∶6，那么平衡22【归纳总结】化学平衡的计算模式及解题思路aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)c(初)(mol·L－1)nn0012bcd1a1a1a1bcd12a1a1a1①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。②确定三个量：根据反响物、生成物及变化量三者之间的关系，代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式〞列表。③解题设问题：明确了“始〞、“变〞、“平〞三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反响物转化率等，求出题目答案。Hg2342cFeO·cHcFeO·c4HA．K＝cF4·cHcFeO·cHcFeO·c4H22C．K＝c4222．关于化学平衡常数的表达，正确的选项是()A．只与化学反响方程式本身和温度有关B．只与反响的温度有关C．与化学反响本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反响本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数24为H0.7mol·L－1、CH0.2mol·L－1时，上述反响()24A．正向移动B．逆向移动C．到达平衡D不一定2221112mol·L－1，其平衡常数为K。其他条件不变，升高反响体系的温度至t时，反响物的平衡浓度分122222A．假设增大CO浓度，K和K都增大B．K＞K21212221212CO(g)＋O(g)的平衡常数K′为(222A