山东省泰安市高三化学上学期1月联考试题03230273

PAGE19-山东省泰安市2023届高三化学上学期1月联考试题1.乙醇是人类认识比拟早的一种有机物，以下关于乙醇的相关说法正确的选项是()A.《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其实验操作为蒸发结晶B.玉米、红高粱均是酿酒的原料，其水解最终产物为乙醇C.乙醇溶液浓度越大，杀菌消毒效果越好D.乙醇与乙烷相比，乙醇熔沸点较高，易溶解于水，主要是氢键所致2.环丙贝特是一种常见的降血脂药物，已知其构造如下图，关于环丙贝特分子的说法正确的选项是()A.分子中仅有1个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质可发生加成反响，但不能发生消去反响D.1mol该物质与足量NaOH溶液反响时消耗1molNaOH3.设为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A.120.0g与的固体混合物中含有离子总数为B.的水溶液中含有的氧原子数为C.0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反响转移的电子数为D.60.0g的含有个极性键4.以下实验操作、现象及解释或结论均正确的选项是()选项操作现象解释(或结论）A用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH7<pH(HCOONa)<pH(NaClO)相同条件下HCOOH的酸性强于HClOB向10mLKI溶液中滴加几滴溶液，再参加苯萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液参加苯萃取后上层溶液显紫红色，分液后向水层滴入KSCN溶液，溶液显浅红色与所发生的反响为可逆反响C加热瓷片与石蜡的混合物，产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液溶液红色褪去石蜡裂解生成了乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再参加新制悬浊液，加热最终无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解反响A.A B.B C.C D.D5.用NaOH溶液滴定溶液的滴定曲线如下图。已知：，25℃时，的，。假设反响后溶液的总体积等于两种溶液混合后的体积之和，那么以下说法正确的选项是()A.①中pH=2.3时，B.②中pH=6时，可知的水解程度小于其电离程度C.③中pH=9.7时，D.⑤中pH=11.9时，6.已知反响的反响机理如下：①(快)②(慢)③(快)以下有关说法正确的选项是()A.①的逆反响速率小于②的正反响速率B.②中与的碰撞仅局部有效C.和是该反响的催化剂D.总反响中逆反响的活化能比正反响的活化能小7.某同学欲从苯与溴反响后的混合物中别离出溴苯和无水。以下设计能到达相应实验目的的是()A.装置甲中溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反响B.反响后向反响混合物中参加蒸馏水，用乙装置别离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C.用装置丙将分液后的水层蒸发至枯燥，再灼烧制得无水D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯8.硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的选项是()A.与可以大量共存B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色C.溶液中水电离出的可能为D.向其中滴加溶液可能发生的离子反响为9.铬鞣剂可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣（含及少量、CaO、、等杂质）为原料制备的工艺流程如下：（1）铬渣焙烧时需要粉碎，其目的是______________。“焙烧”时转化为的化学方程式是____________________。（2）“滤渣1”中的一种成分为铁铝酸四钙（），是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式：_______________。（3）“滤渣2”的主要成分是_______________和，调节时发生的主要反响离子方程式为______________________。（4）“过滤2”所得溶液中铬元素含量为23.4g/L，调节pH后有转化为，转化后所得溶液中_______________。（5）最终产品中可能含有微量，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的。猜测选择TBP作为萃取剂的理由是________________。10.研究和开发和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）催化加氢可合成低碳烯烃：，该过程分两步进展：第一步：第二步：那么____________________。（2）汽车尾气净化主要反响为。向某恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO。①该反响在__________________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进展。②该反响到达化学平衡后，以下措施能提高NO转化率的是___________________。A.选用更有效的催化剂 B.升高反响体系的温度C.降低反响体系的温度 D.缩小容器的体积③在温度T时反响达平衡，测得CO体积分数为40%，容器压强为20MPa。那么该反响的平衡常数_________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保存四位小数）。（3）利用制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又到达减少排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入进展电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。电解时阴极的电极反响式是_________________。11.为研究生命起源，科研人员发现了120多种含铁硫簇（如等）的酶和蛋白质，它们是存在于生物体的最古老的生命物质之一。为研究某铁硫簇构造的组成，某化学兴趣小组设计了以下实验：实验Ⅰ：测定硫的质量（1）实验过程中使用装置A制备氧气，(填“能”或“不能”)使用装置B代替装置A。（2）检查装置的气密性后，在C中放入铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质），在E中参加品红溶液，在D中参加的酸性溶液。写出实验过程中仪器D中发生的离子反响方程式:。（3）通入氧气并加热，发现C中固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，取D中的溶液15.00mL，用碘化钾溶液进展滴定。记录数据如下:滴定次数待测溶液体积/mL消耗KI溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第1次3.001.007.50第2次3.001.026.03第3次3.001.005.99①滴定终点的颜色变化为。②滴定过程中发生的离子反响为。③计算铁硫簇的样品中含有S的物质的量为。实验Ⅱ：测定铁的质量（4）取实验Ⅰ硬质玻璃管C中的残留固体参加稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中参加足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。通过计算，可以得出该铁硫簇的化学式为

。实验Ⅲ.问题研讨（5）①有同学提出，撤去E装置，对实验没有影响，你的看法是(填“合理”或“不合理”），理由是

。②以下操作，可能引起偏大的是。a.滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴b.配制标准KI溶液时，定容时俯视刻度线c.用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d.实验Ⅱ中，对滤渣灼烧不充分12.2020年2月4日李兰娟院士指出阿比朵尔是第6答复以下问题：（1）A的名称为；B→C的反响类型为。（2）阿比朵尔分子中含氧官能团的名称为；C的构造简式为；F的分子式为。（3）写出D在足量的烧碱溶液中反响的方程式:。（4）芳香族化合物H是B的同分异构体，符合以下条件的H的构造共有

种。①属于三元取代物；②能够水解且能够发生银镜反响；③1molH水解时能够消耗4molNaOH。其中核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为1：2：2：2的构造简式为。（5）设计以苯、丙酮为原料制备的合成路线。13.是一种重要试剂，极易潮解。某小组利用氨气与钙反响制备氮化钙，实验装置如下图。请答复以下问题：（1）盛装浓氨水的仪器名称是，试剂R可能是，D装置中肚容式仪器的作用是。（2）写出硬质玻璃管中发生反响的化学方程式。（3）从化学键角度分析，与和钙直接反响制备相比，利用和Ca反响制备的优点是。实验过程中，先启动A处反响，一段时间后再点燃C处酒精灯，其目的是。（4）从提高产品纯度的角度考虑，应在C、D装置之间增加（填字母）装置。（5）实验平安角度考虑，上述方案的缺陷是。（6）设计实验证明产品中是否混有钙：。14.铬是是钢铁（主要成分是等)中可缺少的元素，提高钢的机械性和耐磨性，测定钢铁中铬含量的流程如下图，请答复以下问题。已知:①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物。②参加浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解。③过硫酸铵具有强氧化性，显紫红色复原性。（1）不直接用浓硝酸溶解样品钢的原因是，酸浸后产生的气体1为。（2）在酸浸时发生以下反响，请填上产物并配平：+→+C+ （3）参加过硫酸铵溶液时一定要加到溶液1变成紫红色，原因是。（4）在紫红色溶液中参加NaCl，除去后，控制溶液的pH为3~4，使氯化钠只与高锰酸反应，请写出该反响的离子方程式。（5）在用滴定浅黄色溶液2时，需要参加铬钒指示剂，铬钒指示剂在氧化性试液中显紫红色，在复原性试液中显无色，那么滴定终点时溶液3的颜色是。（6）取0.5000g样品钢于250mL锥形瓶中，参加硫酸与磷酸的混合酸30mL，滴加浓硝酸，参加0.05过硫酸铵溶液和硝酸银，充分反响后煮沸，将多余的过硫酸铵完全分参加NaCl，调节pH为3~4,充分搅拌后，冷却至室温，参加3滴铬钒指示剂，用滴定，滴定终点时消耗的体积如下：开场读数(mL)完毕读数(mL)那么样品钢中Cr的质量分数为%(结果保存四位有效数字）。（7）如果滴定前,不参加NaCl，测得结果会(填“偏低”“偏高”或“不影响”）。15.功能高分子材料H在生活中有广泛用途，阿司匹林是生活中常用的药物。以芳香内酯R为原料制备H和阿司匹林的流程如下：已知：请答复以下问题：（1）F的名称是 ；A中的含氧官能团的名称是 。（2）R→A转化中i)的反响类型是；B的构造简式为 。（3）为了测定A的构造，必需使用的仪器有(填字母）。a.元素分析仪 b.红外光谱仪 c.质谱仪 d.核磁共振氢谱仪（4）由C合成H的化学方程式为 。（5）D有多种同分异构体，同时具备以下条件的构造简式为 。①遇氯化铁溶液发生显色反响；②在酸性条件下水解产物之一能发生银镜反响；③苯环上一溴代物只有2种。（6）参照上述流程和相关信息，写出以环丙烷（)和乙醇为原料制备丙二酸二乙酯的合成路线（无机试剂任选） 。16.铜、锌及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。答复以下问题：（1）假设将基态Cu原子的价层电子排布图写为，那么该排布图违反了。（2）当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。①中各元素电负性大小顺序为，其中N原子的杂化轨道类型为。②中的键角比独立存在的分子构造中的键角(填“大”或“相等”③1mol中存在个σ键(用表示）。（3）已知锌的卤化物的熔点有如下变化规律，由此可以得出随着卤离子半径的增加，中化学键的离子性共价性。（填“增强”“减弱”或“不变”）熔点/℃的熔点低于的主要原因是。（4）ZnS晶体常用作半导体材料，已知其晶胞构造如下图，假设其密度为S原子之间的最短距离为nm，假设ZnS晶胞沿着体对角线方向投影，所得到的Zn原子投影外围图形为正六边形，那么S原子投影外围图形为。17.PVB是一种常用的热塑性高分子化合物，具有良好的柔软性、耐老化性和电绝缘性。工业上以PVAc(聚醋酸乙烯醋）和乙烯为原料合成PVB的路线如下图：已知：Ⅰ.PVB的构造简式为；Ⅱ.Ⅲ.。答复以下问题：（1）检验D中官能团常用的化学试剂是，假设利用现代仪器检测该官能团般使用。（2）②的反响类型为，假设使反响④进展程度最大化，需要选择的条件为。（3）B存在顺反异构，其反式构造简式为。（4）写出反响③的化学方程式(需注明反响条件)。 （5）F是C的同分异构体，其核磁共振氢谱图中仅有两种峰的构造简式为。（6）参照试题合成信息，设计以乙烯和为原料制备的合成路线。(无机试剂任选）

答案以及解析1.答案：D解析：酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是蒸馏的根本操作，不是蒸发结晶，A错误；淀粉水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，B错误；75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，C错误；乙醇分子之间易形成氢键，造成其熔沸点较高，乙醇与水分子之间可以形成氢键，造成乙醇易溶解于水，D正确。2.答案：A解析：根据手性碳原子的定义，可以得出环丙贝特分子构造中仅仅含有一个手性碳原子，如下图：，A正确；环丙贝特分子中含有醚键、羧基、氯原子三种官能团，其中含氧官能团有两种，B错误；构造中含有氯原子，且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，可以发生消去反响，含有苯环，可以发生加成反响，C错误；羧基能够消耗NaOH，氯原子水解也能够消耗NaOH，lmol该物质可消耗3molNaOH，D错误。3.答案：A解析：利用极端假设，，其中含有的离子为，离子总数为，，其中含有的离子为，离子总数为，A正确；溶剂水中也含有氧原子，B错误；反响后Fe可能显+3价，也可能显+2价，所以反响过程中转移的电子数为或，C错误；60.0g即为1mol，含有4molSi，每个Si对应4个Si—O键，所以含有个极性键，D错误。4.答案：B解析：测定NaClO溶液的pH不能够使用pH试纸，因为NaClO溶液具有漂白性，A错误；向10mLKI溶液中滴加几滴溶液，显然KI过量，利用苯萃取来检验有生成，利用KSCN检测反响后仍有存在，说明与所发生的反响为可逆反响，B正确；产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明一定有乙烯气体生成，也可能是其他不饱和烃造成的，C错误；向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后需要先加NaOH溶液调为碱性，然后再参加新制悬浊液，D错误。5.答案：BD解析：根据可知，当时，，A错误；当时，溶质为NaHA，此时溶液pH=6，呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，B正确；，那么，根据电荷守恒可知，结合溶液显碱性可得：，C错误；当时，溶质为，此时溶液的体积已由20mL变为60mL，根据物料守恒可知，D正确。6.答案：B解析：反响①为快反响，说明反响的活化能小，反响更容易发生；②为慢反响，说明反响的活化能大，反响不易发生，因此①的逆反响速率大于②的正反响速率，A项错误；反响②为慢反响，反响慢说明反响的活化能大，物质微粒发生碰撞，许多碰撞都不能发生化学反响，因此碰撞仅局部有效，B项正确；反响过程中和是中间产物，不是催化剂，C项错误；总反响为放热反响，那么总反响中逆反响的活化能比正反响的活化能大，D项错误。7.答案：D解析：由于溴易挥发，溴溶于溶液也能产生淡黄色沉淀，A项错误；溴苯的密度比水大，在下层，B项错误；加热溶液，促进的水解，蒸干、灼烧得到的是，C项错误；粗溴苯经水洗、碱洗和水洗后得到的是苯和溴苯的混合液，通过蒸馏可以得到纯的溴苯，D项正确。8.答案：D解析：A.与结合会发生互相促进水解反响，生成沉淀和，因此二者不能大量共存，错误。B.具有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但反响后生成的会使溶液显浅黄色，错误。C.溶液中的和能够发生水解反响，促进水的电离，因此室温下水电离出的—定大于，错误。D.硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反响时，与反响生成沉淀，与反响生成，正确。9.答案：（1）增大反响物的接触面积，提高原料的利用率；（2）（3）；（4）0.2（5）在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水解析：（1）将铬渣粉碎，增大反响物的接触面积，使反响更充分，提高原料的利用率。焙烧时转化为，1mol失6mol，而1mol得4mol，根据得失电子守恒，、的化学计量数之比为2︰3，根据原子守恒配平化学方程式为。（2）根据化合物中正负化合价代数和为0，中Fe为+3价，故改写为氧化物形式为。（3）焙烧时，、和与反响转化为、、，调pH为a时，将和转化为和沉淀，调pH为b时，将转化为。（4）转化前，有转化为，所以溶液中。（5）由萃取剂选择标准可知，选择TBP作为萃取剂的理由是在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水。10.答案：（1）-127.9（2）①低温；②CD；③0.0023（3）解析：（1）根据盖斯定律，由第一步反响×2+第二步反响，可得，那么。（2）①根据时反响能自发进展，该反响是放热的、熵减的可逆反响，，，那么该反响在低温下能自发进展。②A.选用更有效的催化剂，只改变反响速率不改变化学平衡，转化率不变，故A不符合；B.升高反响体系的温度，平衡逆向进展，NO转化率减小，故B不符合；C.降低反响体系的温度，反响正向进展，NO转化率增大，故C符合；D.缩小容器的体积，压强增大，平衡正向进展，NO转化率增大，故D符合。③压强为20MPa、温度为T，平衡时CO的体积分数为40%。可列三段式：起始（mol）：4400转化（mol）：平衡（mol）：那么，解得，可以计算出平衡时NO的物质的量分数为，CO的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，故平衡常数。（3），碳的化合价从+4变为-2，每个C原子得到6个电子，那么总共得到个电子，根据电荷守恒可得该电极反响式为。11.答案：（1）不能（2）（3）①紫色（或粉红色）褪去②③（4）（5）①合理；假设D中高锰酸钾溶液的紫色不完全褪去，说明二氧化硫被吸收完全，那么不需要E来检验是否存在②acd解析：（1）根据实验目的，假设使用装置B，在隔板上的固体应该是颗粒状难溶性的物质，而二氧化锰是粉末状的物质，所以不能够使用装置B代替装置A。（2）根据氧化复原反响根本规律，可以得出反响为。（3）①滴入KI溶液，能够与酸性高锰酸钾溶液反响使之褪色，所以滴定终点的现象为参加最后一滴KI溶液，溶液紫色（或粉红色）完全褪去，且半分钟内不恢复为紫色；②根据氧化复原反响规律，以得出离子反响为；③根据实验数据记录，可出第1次实验属于偶然误差，舍去其数据，该滴定实验过程中消耗KI溶液的平均体积为5.00mL，根据关系式“”，可以推算出KI消耗高锰酸钾的物质的量为，说明原装置D中消耗高锰酸钾的物质的量为。根据关系式“”，可以得出S的物质的量为。（4）0.32g固体是，根据实验数据，可以计算出Fe的物质的量为，由此得出。（5）①高锰酸钾溶液因为自身具有一定的颜色，可以通过自身颜色的变化判断反响是否完全，所以该实验可以不使用品红；②KI溶液滴加到锥形瓶外面，会造成剩余高锰酸钾的量结果偏大，进一步推理可以得出与二氧化硫反响的高锰酸钾的量偏少，即S的测定值偏小，引起偏大，a正确；配制标准KI溶液时，定容时俯视刻度线，实际配得的KI溶液的浓度偏大，会造成剩余高锰酸钾的量计算值偏小，进一步推理可以得出与二氧化硫反响的高锰酸钾的量偏多，即S的测定值偏大，引起偏小，b错误；用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡，造成KI溶液体积偏大，KI的物质的量就会偏大，会造成剩余高锰酸钾的量计算值偏大，进一步推理可以得出与二氧化硫反响的高锰酸钾的量偏少，即S的测定值偏小，引起偏大，c正确；对滤渣灼烧不充分，会造成Fe的含量偏大，引起偏大，d正确。12.答案：（1）4-硝基苯酚或对硝基苯酚；复原反响（2）酯基、羟基；；（3）（4）6；或（5）解析：（1）借助试题信息，逆推可以得出A的构造为，名称为4-硝基苯酚或对硝基苯酚；根据分子式及官能团变换特点，可以得出B→C的反响类型为复原反响。（2）借助试题提供的阿比朵尔分子构造特点，可以得出分子中含氧官能团的名称为酯基及羟基；由B

→C发生一复原为—的反响，可以得出C的构造简式为；根据试题提供的F的构造特点，可以得出F的分子式为。（4）能够发生银镜反响，说明必含有一CHO，能够发生水解反响，说明含有酯基或肽键，1molH水解能够消耗4molNaOH，说明不可能含有肽键，应该属于酚酯类，即该分子苯环构造上一定含有1个—，2个HCOO—，假设HCOO—处于苯环的对位，—在苯环上仅有一种构造，即:；假设HCOO—处于苯环的间位，—在苯环上有3种构造，即；假设HCOO—处于苯环邻位，一在苯环上有2种构造，即；共有同分异构体种类为1+3+2=6种，其中核磁共振氢谱有4种峰，其面积之比为1:2:2:2的构造应该为或。13.答案：（1）分液漏斗；氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）；防倒吸（2）（3）断裂氮氮三键比断裂氮氢键需要的能量高，因此与Ca反响比与Ca反响容易；排除装置内的空气，防止等与钙反响（4）b（5）尾气中含有，没有的处理装置（6）取少量产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体通过足量浓硫酸，收集气体并检验，假设有，那么产品中含钙，否那么不含钙解析：（1）盛装浓氨水的仪器是分液漏斗，常温下，可用浓氨水与固体氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）混合制备氨气，氨气极易溶于水和酸，因此用稀硫酸吸收氨气时要防倒吸。（2）钙与氨气反响生成氮化钙和氢气，故硬质玻璃管中发生反响的化学方程式为。（3）断裂氮氮三键比断裂氮氢键需要的能量高，因此氮气与钙反响比氨气与钙反响难。空气中的等都能与钙反响,所以应先启动A处反响，排除装置内的空气，再点燃C处酒精灯。（4）D装置中的水蒸气可挥发到C中，这会影响产品的纯度，因此应在C、D装置之间增加一个吸收水蒸气的装置。a装置不能防倒吸，c、d装置不能吸收水蒸气，应选b。（5）尾气中含有，是易燃气体，排放到空气中易发生危险，因此该方案中缺少的处理装置。（6）钙与水反响生成，氮化钙与水反响不能生成，所以通过检验产品与水反响的产物中是否含有可以确定产品中是否含有钙。14.答案：（1）因为浓硝酸会使铁发生钝化，样品钢无法完全溶解；和（2）2，9，3，4，（3）由于复原性，所以当被氧化成紫红色的时，说明已经完全被氧化成（4）（5）绿色（6）0.9724（7）偏高解析：（1）根据题干和已知信息知，Fe、Cr及碳化物能溶解于稀酸中，但是碳化物不容易溶解，所以参加浓硝酸是为了充分溶解碳化物，但是如果直接参加浓硝酸，那么会使铁钝化，阻止反响进展；Fe、Cr与稀硫酸反响可生成，MnS与反响可生成，故酸浸后产生的气体1为和。（2）根据得失电子守恒的原那么，C的化合价从-3价升高到0价，Cr的化合价从+2价升至+3价，那么需要有元素化合价降低，于是判断产物中有，再配平即可。（3）参加过硫酸铵的目的是氧化，如果溶液呈紫红色，那么说明有生成，由于复原性，当被氧化为时，已经全部被氧化成。（4）紫红色溶液呈酸性，参加NaCl后那么发生了氧化复原反响。（5）当参加最后一滴溶液时，Cr元素主要以的形式存在，这是一个复原性溶液，铬钒指示剂呈无色，所以溶液呈现的颜色显绿色。（6）设样品钢中含有Cr的物质的量为，那么3 1解得，，那么样品钢中Cr的质量分数。（7）如果不参加氯化钠，溶液2中存在，会消耗，故测定结果会偏高。15.答案：（1）乙酸；(酚）羟基、羧基（2）水解反响（或取代反响）；（3）bd（4）（5）（6）解析：由H的构造简式可以推得C为，由C、D的构造筒式并结合已知信息推知，芳香内酯R的构造简式为；R水解、酸化后得到A，那么A为；一碘甲烷与A发生取代反响生成B，B为；由E和乙酸酐发生反响生成F和阿司匹林知，F为。（1）A中含氧官能团的名称为羧基、（酚）羟基。（2）R到A第一步