人教版必修一高一化学导学案1.2.1 物质的量 气体摩尔体积

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量气体摩尔体积一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量（1）概念：符号为。（2）单位：，简称，符号。注意事项：（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是1molH表示的意义是1molH+表示的意义是_还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1molNa+中含质子电子2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例:M（CI）=M（CI-）=M（O2）=M（－CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=MAI2(SO4)3=有关计算：n=n=3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒①1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝eq\f(N,NA)在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1M＝eq\f(m,n)①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kgmeq\o(,\s\up7(÷M),\s\do5(×M))neq\o(,\s\up7(×NA),\s\do5(÷NA))N①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。（2）符号：，单位：或。（3）与物质的量的关系：。【注意事项】气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。(2)例如STP下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。可以说：1mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm为22.4L·mol－1特别提醒利用22.4L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4L·mol－1。②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2molO2的体积为44.8L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol－1。2、阿伏加德罗定律（1）概念：在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。阿伏加德罗定律及推论条件结论语言叙述TP相同同温同压下，气体的分子数与其体积成正比TV相同同温同体积，压强与其分子数成正比NP相同分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比NT相同分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比TP相同同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比TPV相同同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比TPm相同同温同压下，等质量的气体体积与其相对分子质量成反比3．求气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M=ρ×22.4(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D气体相对密度是指在同温同压下两种气体密度之比即。(3)根据物质的量(n)与物质的质量(m)M=(4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)M=NA.m/N(5)混合气体平均摩尔质量→(4)仍然成立；②还可以用下式计算：_M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。夯实基础下列叙述正确的是A摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位B阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数C氦气的摩尔质量是8gD4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NAD常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA3、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：A1molOH-的质量为17gBCO2的摩尔质量为44gC任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D一个钠原子的质量等于23/(6.02X1023）g4.具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是An（SO2）:n（SO3）=3:2BV（SO2）:V（SO3）=3:2Cm（SO2）:m（SO3）=6:5DM（SO2）:M（SO3）=5:45.2.16gX2OA21.6B28C14D316.若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量AaNAgBNA/agCa/NAgD1/aNAg7.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A1gH2和8gO2B0.1molHCL和2.24LHeC150℃、1.01×105Pa时,18LH2O和18LCO2D常温常压下，28gCO和6.02×10228.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O29.0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量等，它们所含的分子数等，原子数等，它们在同温同压下的体积比是。10.25g胆矾（CuSO4·5H2O）的物质的量为，其中含有mol氧原子，含有个氢原子，含有硫元素的质量为g，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的物质的量为，将此固体溶于水配成100ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为mol·L-1能力提高设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是ABCD标准状况下有：（1）6.72L甲烷（2）3.01×1023个氯化氢分子（3）13.6克硫化氢（4）0.2摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A体积：（4）＜（1）＜（2）＜（3）B密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2）C质量：（4）＜（1）＜（3）＜（2）D氢原子数：（2）＜（4）＜（3）＜（1）3、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A==B↑＋2C↑＋3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是A30g·mol-1B60g·mol-1C90g·mol-1D120g·4、已知有反应2NO＋O2==2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为ABCD5、多少摩尔CaCL2溶解在1molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10A0.1molB10molC0.5molD0.05mol6、在反应X＋2Y==R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为A16:9B23:9C32:9D46:97、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB1L1mol·L-1盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数为2NA8在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（D）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．cbaD．abcd9、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为。10、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L。（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。（2）、化合物XY2的摩尔质量是______。（3）、若XY2分子中