南通中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江苏省南通中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题含解析江苏省南通中学2019—2020学年度第二学期期中考试高二化学可能用到的相对原子质量:H—1C-12N-14O—16第Ⅰ卷选择题(共50分）一、单项选择题：(本题包括10小题,每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车"是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60与12C是同素异形体C.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段【答案】D【解析】【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物,属于单质，不属于化合物，故A错误；B．C60是由碳元素形成的单质，而是碳元素的一种原子，故C60与不是互为同素异形体，故B错误；C．因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故C错误;D．“纳米车"的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段,故D正确；故答案选D。2。下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B。乙醇的分子式为：C2H5OHC。丙烷的球棍模型： D.的名称：2—乙基丙烷【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的分子式为C2H6O,故B错误；C．丙烷的球棍模型为,故C正确；D．主链有4个碳原子，系统命名为2-甲基丁烷,故D错误；故答案选C。3。氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A。冰和金刚石 B.晶体硅和水晶C.重晶石（BaSO4）和萤石（CaF2） D。氮化镁和干冰【答案】B【解析】【分析】氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，判断选项中的晶体为原子晶体来解答。【详解】由分析可知，氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键；A．冰是分子晶体,冰熔化时克服范德华力和氢键，金刚石为原子晶体，金刚石熔化时克服共价键，故A不符合题意;B．晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化时克服共价键,故B符合题意;C．重晶石（BaSO4）和萤石(CaF2)都是离子晶体，熔化时克服离子键,故C不符合题意；D．氮化镁是离子晶体，氮化镁熔化时克服离子键,干冰是分子晶体，干冰熔化时克服范德华力，故D不符合题意；故答案选B.【点睛】本题根据不同种类晶体的一般性质判断氮化硅的晶体类型，根据选项中物质的构成微粒判断晶体类型，需要知道常见的原子晶体有哪些。4。化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是()A.A分子中所有原子都在同一平面内B。A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1C.所含C、N均为sp2杂化D.A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1∶2∶3【答案】D【解析】【详解】A．因氨气分子构型为三角锥形，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面,所以A分子中所有原子不可能共平面，A错误;B．一个单键就是1个σ键，一个双键含有1个σ键和1个π键,所以A分子中含有11个σ键和1个π键，σ键与π键个数之比为11：1，B错误；C．N为sp3杂化，C错误；D．根据元素守恒，1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量分别为:1mol,2mol，3mol，之比为1：2：3，D正确；答案选D.5.下列烷烃中，跟氯气反应生成的一氯代物只有两种，则该烷烃是A。CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B。(CH3）2CHCH(CH3）2C。CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 D.（CH3)2CHCH2CH2CH3【答案】B【解析】【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子,有几种氢原子就有几种一氯代物。【详解】A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3含有3种氢原子，跟氯气反应生成的一氯代物有3种，故A不符合题意;B．(CH3）2CHCH（CH3）2含有2种氢原子，跟氯气反应生成的一氯代物有2种，故B符合题意；C．CH3CH2CH(CH3）CH2CH3含有4种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有4种,故C不符合题意；D．(CH3）2CHCH2CH2CH3含有5种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有5种,故D不符合题意；故答案选B.【点睛】本题的关键是确定烷烃的对称中心,根据等效氢的判断方法找出等效氢原子的种类。6.下列说法错误的是A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B。苹果酸含有1个手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是三者与H2O分子间均易形成氢键D。只含有极性共价键的分子不一定是极性分子【答案】C【解析】【详解】A．非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，则酸性H2CO3〈HNO3<HClO4，而碳酸酸性强于次氯酸，即HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强，故A正确；B．苹果酸中连接羟基的碳原子上连接有4个不同的基团,是手性碳原子，所以只含有1个手性碳原子，故B正确；C．HCl、NH3、C2H5OH三种物质中，HCl与水不能形成氢键，故C错误；D．含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子,故D正确；故答案选C。7。下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A.可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取C。乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD。一定条件下,Cl2在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应【答案】A【解析】【详解】A．酸性高锰酸钾氧化乙烯会产生二氧化碳,会引入新的杂质，故A错误；B．溴水和苯不发生化学反应，将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是发生了萃取过程，故B正确；C．乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,含H原子数相同，都为6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成可3molH2O,故C正确；D．甲苯中有甲基，甲基可在光照条件下与氯气发生取代反应,在催化作用下，苯环上氢可被取代,故D正确；故答案选A。8.下列分离乙醇、乙酸操作正确的是abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏DCaO固体乙酸钙盐酸蒸馏A。A B。B C。C D.D【答案】C【解析】【分析】乙酸具有酸性，可与碱性物质发生反应生成乙酸盐，难挥发,通过蒸馏可得到乙醇和乙酸盐，在乙酸盐中加入难挥发性酸，蒸馏可得乙酸.【详解】A．加入Na2CO3饱和溶液，蒸馏时乙醇中可混有大量水,故A错误;B．碳酸钠固体不能吸收少量水，加入的浓盐酸具有挥发性、且流程中最后一步应该用蒸馏的方法得到乙酸,故B错误;C．a为氧化钙，起到中和乙酸的作用,且具有吸水作用，然后蒸馏,b中含乙酸钙,b将乙酸钙转化为乙酸,可加入硫酸，d为蒸馏，故C正确；D．加入的浓盐酸易挥发,得到的乙酸中混有HCl,故D错误；故答案选C。9.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）A。分子式为C7H6O5B。分子中含有2种官能团C。可发生加成、取代和氧化反应D。在水溶液中该分子中的羧基和羟基均能电离出H＋，最多与4molNaOH反应【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知分子式为C7H10O5，错误；B．含-OH、双键、-COOH，三种官能团，错误;C．含双键可发生加成反应和氧化反应，含—OH、-COOH可发生取代反应，正确；D．只有-COOH能与NaOH反应，错误;故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃及醇的性质及分析、应用能力的考查。本题的易错点为结构中不存在苯环，因此羟基不能电离出氢离子.10.已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是A.含有X元素的化合物一定是共价化合物B。Y元素的电负性大于X元素的电负性C.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气D.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应【答案】D【解析】【分析】X元素原子的2p能级处于半充满状态,则X为N;Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等,则Y为C；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子，则W为Al或Cl；据此解答。【详解】X元素原子的2p能级处于半充满状态，则X为N；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等，则Y为C;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子，则W为Al或Cl；A．X为N,化合物NH4Cl等含N元素，但为离子化合物，故A错误;B．N的非金属性强于C,N的电负性大于C，故B错误；C．若W为Cl，对应单质为氯气,Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不放出氢气，故C错误；D．N2和Mg在点燃条件下发生化合反应生成氮化镁，故D正确;故答案选D。二、不定项选择题:（本题共5个小题，每小题4分，共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.下列有关说法不正确的是A。水合铜离子的模型如图所示,1个水合铜离子中有4个配位键B。CaF2晶体的晶胞如图所示，与每个Ca2＋距离最近的F－为4个C.H原子的电子云图如图所示为球形D。金属Cu的原子堆积模型如图所示，为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12【答案】B【解析】【详解】A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水,水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键,故A正确;B．由CaF2晶体的晶胞可知，与每个Ca2＋距离最近的F－为8个，故B错误；C．H原子最外层只有一个电子，电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子的电子云为球形，故C正确;D．在金属晶体Cu的最密堆积中，对于每个Cu原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个Cu原子的配位数均为12，故D正确；故答案选B。12。通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A。CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构C。NO3﹣和CO32﹣是等电子体，都是平面三角形结构D。B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】CD【解析】【详解】A．CH4和NH4＋是等电子体，二者都是正四面体结构，二者键角相同为109°28′，故A错误；B．H3O＋价电子总数都是8，PCl3价电子总数是26,价电子总数不同，所以二者不是等电子体，二者都是三角锥形，故B错误；C．NO3﹣和CO32﹣的原子总数都是4、价电子总数都是24，两者是等电子体，二者中心原子价层电子对数都是3且不含孤电子对,二者都是平面三角形结构，故C正确；D．B3N3H6和苯原子总数都是12，价电子总数都是30，两者是等电子体，苯中存在“肩并肩”式重叠的轨道，则B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道,故D正确；故答案选CD。13.下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是选项实验操作和现象结论A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色甲基使得苯环活化B在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液,有不溶于水的沉淀析出溴乙烷在碱性条件下能水解C向乙醇与水中分别加入金属钠，都能产生具有可燃性的气体乙醇分子与水分子存在活性一样的氢原子D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳A.A B.B C。C D.D【答案】D【解析】【详解】A．苯环影响甲基，使甲基活化、能被高锰酸钾氧化，则结论不合理，故A错误；B．水解后应在酸性条件下检验溴离子,题中没有加硝酸至酸性,不能检验溴乙烷是否发生水解，故B错误;C．钠与水反应比与钠与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢的活性不如水分子中的氢，故C错误；D．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，溶液最终变为无色透明说明生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳,故D正确；故答案选D。14.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是A.b的所有原子都在同一个平面内B。b可以发生加成、氧化、加聚反应C。p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃D。m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种【答案】BD【解析】【详解】A．b含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；B．b含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应，故B正确；C．p中与溴原子相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，p不能发生消去反应，故C错误；D．m的分子式为C7H8O，m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环、还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故D正确；故答案选BD。【点睛】本题注意选项D为解答的难点，要根据官能团种类和位置的不同书写同分异构体，防止遗漏。15.是一种有机醚,可由链烃A（分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是ABCA。A的结构简式是CH2═CHCH2CH3B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应【答案】BC【解析】【分析】A和溴发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C，C发生取代反应生成，则A为CH2＝CHCH＝CH2,B为BrCH2CH＝CHCH2Br，C为HOCH2CH＝CHCH2OH；A．A的分子式为C4H6，应该为二烯烃；B．B结构简式为BrCH2CH＝CHCH2Br；C．连接醇羟基的碳原子上含有两个H原子的醇能被催化氧化生成醛；D．烯烃能和溴发生加成反应、卤代烃能发生水解反应或取代反应,醇生成醚的反应为取代反应。【详解】A．CH2=CHCH2CH3的分子中含有8个H原子，与A的分子式C4H6不符合,A的结构简式为CH2＝CHCH＝CH2，故A错误；B．B结构简式为BrCH2CH＝CHCH2Br，B中含有的官能团是碳碳双键和溴原子，故B正确；C．C为HOCH2CH＝CHCH2OH，连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子，所以C能被催化氧化生成醛,故C正确；D．烯烃能和溴发生加成反应、卤代烃能发生水解反应或取代反应，醇生成醚的反应为取代反应,所以①②③分别是加成反应、取代反应或水解反应、取代反应，故D错误;故答案选BC。【点睛】根据反应前后碳链及官能团结构变化判断物质的结构简式是解本题的关键，注意醇发生催化氧化反应结构特点。第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、非选择题:（本题包括4小题，共50分)16.实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替现象，请写出相应的化学方程式__________________、_____________________。（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是____________反应。进一步研究表明,鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因_______________________。(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________;乙的作用是______________.（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母）.然后，再通过________________(填实验操作名称）即可除去.A.氯化钠溶液B.苯C。碳酸氢钠溶液D。四氯化碳【答案】(1)。2Cu+O22CuO（2)。CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(3）。放热(4)。流速过快的气体将体系中的热量带走（5）.加热乙醇，便于乙醇的挥发（6）。冷却，便于乙醛的收集（7).乙酸（8)。C(9）.蒸馏【解析】【分析】(1）乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，金属铜起催化剂作用；(2）反应放的热可以部分代替酒精灯加热，根据图示曲线的变化来分析；(3)热水浴和冷水浴的作用是不同的；(4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应.【详解】(1）乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，反应方程式为：2Cu+O22CuO,氧化铜将乙醇氧化为乙醛，方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，根据图示的曲线：反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高,但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低；(3）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，便于乙醛的收集；（4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中,只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，故合理选项是C；实现两种互溶物质的分离用蒸馏法。【点睛】本题考查乙醇化学性质，涉及化学实验基本操作、物质的检验方法、实验操作的目的等，要对物质的物理性质、化学性质有系统的了解才可以对问题进行正确的解答。17。卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途,可用作灭火剂（如四氯化碳)、冷冻剂（如氟利昂)、麻醉剂(如氯仿,现已不使用)，以及高分子工业的原料(如氯乙烯、四氟乙烯)等.卤代烃化学性质比较活泼，能发生取代反应、消去反应等，从而转化成其他类型的化合物，在有机合成中起着重要的桥梁作用。已知下面三个反应(其中A为氯代烃，B为烯烃)反应①AB反应②BCH3COOH+CO2↑+H2O反应③CH3CH2CH=CH2+HBrCH3CH2CH2CH2Br(注:RCH=CH2RCOOH+CO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)化合物B的分子式为____,1mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下____L的氧气。（2）由丙醇可以制备B，该反应的反应条件为________,反应类型为________。（3)假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6:1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为________.（4)写出B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式：_______.【答案】（1）.C3H6（2）.100.8(3).浓硫酸、加热(4）.消去反应(5）。(6)。CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br【解析】【分析】氯代烃A发生消去反应生成烯烃B，烯烃B被酸性高锰酸钾氧化生成CH3COOH、CO2,结合题给信息可推知B为CH3CH=CH2，（3）中A在核磁共振氢谱中有两组峰,且峰面积之比为6：1，则A为CH3CHClCH3，据此解答。【详解】氯代烃A发生消去反应生成烯烃B，烯烃B被酸性高锰酸钾氧化生成CH3COOH、CO2,结合题给信息可推知B为CH3CH=CH2，（3)中A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6：1,则A为CH3CHClCH3;（1)化合物B的结构简式为CH3CH=CH2，其分子式是C3H6，1mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下氧气体积为4。5mol×22.4L/mol=100。8L；（2）由丙醇可以制备CH3CH=CH2，该反应的反应条件是:浓硫酸、加热,属于消去反应；(3）A为CH3CHClCH3，在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为；（4）CH3CH=CH2在有机过氧化物(R—O—O—R）中与HBr反应的化学方程式为CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br。18。某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）该烃的分子式为________，下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________（填序号）。aC6H14b。C7H12O2c。C6H14Od。C7H14O2（2)若烃A为链烃,与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。①A的结构简式为________。②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子.请写出由B制备D的化学方程式：________。(3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3∶2∶1,则A的可能的结构有几种________（不考虑顺反异构)。（4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为________。【答案】（1）.C6H12(2）。bc(3）。(4）。+2NaOH+2NaBr+2H2O（5).2（6)。【解析】【分析】（1)烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目＝＝7，分析A的分子式；结合有机物耗氧量分析：1molCxHy的耗氧量为(x+)mol,1molCxHyOz的耗氧量为（x+—)mol;(2)根据信息推断烃A的结构及性质,进而判断其他有机物的结构；（3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，即有3种环境的氢原子，结合峰面积比进行分析；(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A环己烷【详解】(1)烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目＝＝7，结合CxHy的隐含条件：2x＋2＞y可知，有机物分子式为C6H12，1molCxHy的耗氧量为（x+)mol，1molCxHyOz的耗氧量为（x+—)mol,1molC6H12消耗氧气为(6+）mol＝9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，即1mol该有机物燃烧消耗氧气为9mol;a．1molC6H14消耗氧气为(6+）mol＝9.5mol，总物质的量一定,与A以不同比例混合充分燃烧消耗氧气的量变化,故a不符合题意；b．1molC7H12O2消耗氧气为（7+—)mol＝9mol，所以总物质的量一定，与A以任意比混合充分燃烧消耗氧气的量不变,故b符合题意；c．1molC6H14O消耗氧气为(6+—)mol＝9mol，总物质的量一定,与A以任意比混合充分燃烧消耗氧气的量不变，故c符合题意；d．1molC7H14O2消耗氧气为(7+-）mol＝9.5mol，总物质的量一定，与A以不同比例混合充分燃烧消耗氧气的量变化，故d不符合题意；答案选bc。（2）①链烃A的分子式为C6H12，含有一个碳碳双键,A与HBr加成只能得到一种产物，A的一氯取代物只有一种，则A分子关于碳碳双键为对称结构，所以A的结构简式为；②A与Br2的CCl4溶液反应生成B为（CH3）2CBrCBr(CH3）2，B发生消去反应生成D为,由B制备D的化学方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A共2种同分异构体：CH3CH2CH＝CHCH2CH3、(CH3CH2)2C＝CH2；（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A环己烷，结构简式为：。19。原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大.五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。根据判断出的元素回答下列问题:（1）R2+离子核外电子排布式为________，X、Y、Z三种原子第一电离能由小到大的顺序为________（用具体元素符号表示)。（2）1mol配合物[R（XY）6］4－中含有σ键的数目为________。(3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛（HCHO）相似,其沸点高于甲醛的主要原因是________.(4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体,该分子的立体构型为________(用文字描述）。(5)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________(R、Z用具体元素符号表示).【答案】(1).1s22s22p63s23p63d7(或［Ar]3d7