科粤版九年级化学知识总结

九年级化学第一轮复习资料第一单元走进化学世界化学学科研究的对象是什么？它们之间的关系是什么？化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的基础学科。化学课学习的内容：、、、。组成、结构决定化学性质：1、氧气与臭氧、一氧化碳和二氧化碳：分子构成不同导致性质不同。2、金刚石与石墨：碳原子的排列方式不同导致物理性质不同。3、生铁与钢：含碳量不同导致机械性能不同。4、合金与纯金属：组成不同导致熔点不同、硬度不同。5、钠原子与钠离子：最外层电子数不同导致化学性质不同，钠原子易失电子，钠离子稳定。6、稀硫酸与浓硫酸：由于硫酸的质量分数不同所以性质不同。性质决定变化；例如：铁比铜活泼，所以铁易生锈，从古代遗留至今的铜器尚可发现，而铁器却很少找到等。变化反映性质；一氧化碳燃烧反映其具有可燃性等。性质决定储存方法；例如：盐酸具有挥发性所以必须密封保存等。储存方法反映性质；例如：白磷保存在水中说明它非常容易与氧气反应，而且不溶于水，不与水反应。性质决定用途：例如：二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大，所以可以用来灭火。用途反映性质：例如：一氧化碳可用来冶炼金属说明一氧化碳具有还原性。性质决定收集方法：例如：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以二氧化碳用向上排空气法收集。收集方法反映性质：氧气既可以用向上排空气法又可以用排水法收集说明氧气的密度比空气大，不易溶于水。物质的变化:物理变化:没有生成其它物质的变化叫做物理变化。如:汽油的挥发、石蜡受热熔化等。化学变化:生成其它物质的变化叫做化学变化。如:可燃物的燃烧、铁生锈等。化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3•物质的性质：物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。如:氧化性、还原性、可燃性、助燃性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、脱水性、酸性、碱性等。4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现物质名称)提出问题蜡烛燃烧后的产物是什么？进行猜想可能是二氧化碳和水蒸气设计实验实验现象结论点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，迅速翻转，倒入澄清石灰水。烧杯内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水。(1).火焰：焰心、内焰、外焰(温孟度最咼)5.吸入空气与呼出气体的比较（两者成分是相同的）提出问题人体吸入的空气与呼出气体中氧气、二氧化碳、水蒸气含量比较进行猜想1、人体吸入空气中的氧气含量比呼出气体中的要多；2、人体吸入空气中的二氧化碳含量比呼出气体中的要少；3、人体吸入空气中的水蒸气含量比呼出气体中的要少；设计实验实验现象结论1、分别取等量的吸入空气和呼出气体，同时插入一根燃着的小木条。2、分别取等量的吸入空气和呼出气体，倒入等量的澄清石灰水，振荡。3、分别取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块吹气。发现吸入空气中的小木条燃烧的时间比呼出气体中的时间长。发现吸入空气中没有浑浊，而呼出气体中的变浑浊。发现放在空气中的那块没有变化，而哈气的那块出现小水珠。人体吸入空气中的氧气含量比呼出气体中的要多；人体吸入空气中的二氧化碳含量比呼出气体中的要少；人体吸入空气中的水蒸气含量比呼出气体中的要少；6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤:观察与问题--假设与预测---实验与事实—解释与结论—表达与交流—拓展与迁移化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器---试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙。可以直接加热的仪器---试管、蒸发皿、燃烧匙。只能间接加热的仪器---烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—－受热均匀）。可用于固体加热的仪器---试管、蒸发皿、燃烧匙。可用于液体加热的仪器---试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。不可加热的仪器---量筒、漏斗、集气瓶、试剂瓶等。（二）测容器:量筒-度量液体体积的仪器量筒不能用来加热,不能稀释浓硫酸、不能做反应容器。量程为10ml的量筒，一般只能读到0.1ml。（三）称量器:托盘天平（精确到0.1g）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码位置为“左物右码”（3）称量物不能直接放在托盘上，一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀的药品（如NaOH）放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先放质量大的砝码，后加质量的砝码（先大后小）。（5）称量结束后，应使游码归零，放好橡胶垫，砝码放回砝码盒。（四）加热器皿:酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”①不可向燃着的酒精灯内添加酒精②不可用燃着的酒精灯点燃酒精灯③熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分三层:外焰、内焰、焰心（用外焰加热物体）。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持仪器---铁夹、试管夹。夹持试管的位置应在试管口近1/3处，手握试管夹的长柄，不要把拇指放在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。（六）分离物质及加液的仪器---漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。②③长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。化学实验基本操作药品的取用1•药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中，（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。2•药品取用的总原则：取用量:按实验所需取用药品，如没有说明用量，应取少量：固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2ml为宜。多取的试剂不可放回原瓶、也不可随意丢弃、更不能带出实验室、应放在指定的容器内。“三不”：不能用手接触药品;不把鼻子凑到容器口直接闻气味（应用手在瓶口轻轻煽动，使极少量的气体进入鼻孔）；不品尝任何药品味道。…3•固体药品的取用：粉末状及小颗粒药品:用药匙或纸槽；②块状及大颗粒药品:用镊子夹取称量：（托盘天平的使用）精确值：0.1克。放物时：左物右码，托盘两边各放一张転相等的纸，易潮解的药品（氢氧化钠）得放在玻璃器皿中称量。若放反了，并使用游码，则m=m—m误差分析：左物右码放反了且使用了游码的前提下，称量的物质质量偏少。游码没有归零砝的前提下，调节天平平衡，称量的物质质量偏少。4•液体药品的取用：细口瓶液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌面上（以免药品被污染）。标签应向着手心（以免残留液流下腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓慢的倒入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：（滴管的使用方法）先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免试剂腐蚀。滴管在使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会污染试剂。00量取：（量筒的使用）读数：视线与凹液面的最低处保持水平。仰视或俯视产生的误差：量取某液体的体积时，俯视，导致体积偏大。俪视£读数備大）伽硕量取某液体的体积时，俯视，导致体积偏大。俪视£读数備大）伽硕I曲战偏小）仰视，导致体积偏小。量取一定量的液体时，如果俯视，液体取少了。给物质加热仰视，导致体积偏小。量取一定量的液体时，如果俯视，液体取少了。给物质加热a：酒精灯使用的注意事项1、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，用灯帽盖灭。2、碰倒的酒精灯万一洒出燃烧起来，立刻用湿抹布盖灭。（隔绝氧气）b:加热固体时，试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。c:加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时试管与桌面成45度;加热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时的移动试管，为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己及他人。（一）过滤（要点：一贴、二低、三靠）

①②③一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁二低：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内液面低于滤纸的边缘三靠：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠滤纸的三层部位⑶用玻璃棒引流时,烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：滤纸破损承接滤液的烧杯不干净漏斗中液面高于滤纸边缘（二）蒸发（注意点）（1）加热过程中,用玻璃棒不断搅拌。（作用:加快蒸发，防止由于局部温度过高造成液体飞溅）（2）当液体接近蒸干（出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉,以免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。（四）连接仪器装置及装置气密性检査（1）连接仪器装置一般由下到上，从左到右，连接玻璃管时,应将玻璃管口用水润湿，然后旋转插入。（2）装置气密性检査检查方法装置图先将导管浸入水中，用手捂住容器外壁，看是否冒气泡,冒气泡则气密性好，松开手，水倒流入导管形成一段水柱。装置图（1）用弹簧夹夹住乳胶管，然后向长颈漏斗中灌水，若能在漏斗中形成一段稳定的水柱，则气密性好。（2）先在容器中注入水，淹没长颈漏斗下端，然后用注射器缓缓抽气，可以看到长颈漏斗的下端有气泡冒出。仪器的洗涤（3）先在容器中注入水，淹没长颈漏斗下端，然后用注射器缓缓推气，应看到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱。仪器的洗涤废渣倒入废物桶，废液倒入废液缸,有用的物质倒入指定容器中。（1）玻璃仪器洗净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴，也不成股流下。玻璃仪器上附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗洁精洗涤，再用水冲洗。玻璃仪器上附有难溶于水的碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。仪器洗干净后，不能乱放.试管洗干净后,要倒插在试管架上晾干。(六)配制一定质量分数的某溶液a：操作步骤:实验名称用固体配制溶液用液体配制溶液实验步骤1、计算2、称量3、溶解4、装入试剂瓶贴标签1、计算2、量取3、稀释4、装瓶贴标签b：误差原因分析：1、计算错误：可以导致质量分数偏小或偏高。2、药品不纯，导致质量分数偏小。3、称量：左码右物，使用了游码，导致质量分数偏小。4、量水时：仰视水量多了质量分数变小俯视水量少了质量分数变大5、溶解时，烧杯底部本身有水第二单元我们周围的空气第一个对空气组成进行探究的科学家：拉瓦锡空气的成分和组成空气成分氮气(%)氧气(02)稀有气体二氧化碳(C0)其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%用途作保护气供给呼吸作电光源灭火、气肥、制冷剂制氮肥、超导支持燃烧作保护气人工降雨、化工原料等1.你了解的测定空气中氧气含量的实验有哪些?甲乙〖小结〗测定空气中氧气含量的实验原理为：消耗装置中的氧气，使得内外气压产生差距。空气中氧气含量的测定可燃物要求:足量且产物是固体：选择红磷。装置要求:气密性良好。现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。结论:空气是混合物，氧气约占1/5，可支持燃烧，氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。探究：①液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷用量不足；未完全冷却。能否用铁、铝代替红磷？答：不能，铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能。产物是气体，不能产生压强差。（可改进）（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害:损害人体健康；影响作物生长；破坏生态平衡；全球气候变暖；臭氧层破坏和酸雨等。保护:加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；工厂的废气经处理过后才能排放；积极植树造林；种花种草等。（4）目前环境污染问题臭氧层空洞（氟利昂、氮的氧化物等）白色污染（塑料垃圾等）温室效应（二氧化碳、甲烷等）酸雨（二氧化硫、二氧化氮等）4.氧气（O2）（1）氧气的物理性质：在通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大,不易溶于水。液氧，固氧均为淡蓝色。（2）氧气的化学性质：特有性质:支持燃烧，共给呼吸。氧气与部分物质反应现象：物质现象碳C在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷P产生大量白烟硫S在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁Mg发出耀眼的白光，放出热量,生成白色固体铁Fe火星四溅，放出热量,生成黑色固体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底.*铁在空气中不可燃烧.完成下列化学方程式的书写氧气与非金属反应木炭在氧气中燃烧（充足）木炭在氧气中燃烧（不足）硫粉在空气中燃烧红磷在空气中燃烧氢气在空气中燃烧氧气与金属反应铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在空气中加热氧气与化合物反应甲烷（CH）在空气中燃烧4乙醇（CHOH）在空气中燃烧□£'（3）氧气的制备工业制法:分离液态空气（原理:氧气和氮气的沸点不同物理变化）实验室制氧气：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KC1032KC1+3O2f加热高锰酸钾：2KMnO—KMnO+MnO+Ot=^=42422口

过氧化氢分解：2HOMnO2HO+Of22222（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：②收集装置：选择原则：反应物的状态和反应条件;选择原则：气体密度和溶解性;适合：固固加热的化学反应。注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。参考实验：（1）高锰酸钾制取氧气（试管口放一团棉花）（2）氯酸钾制取氧气（3）木炭还原氧化铜（酒精灯上罩一个网罩集中火焰，提高温度）。适合：固体和液体反应不需要加热。注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下，防止气体泄露。图1、为最简单的实验装置。图2、可以随时添加酸液。图3、可以控制反应的发生与停止。适合的实验：过氧化氢制取氧气，实验室制取氢气，实验室制取二氧化碳。（1）（2）（3）（1）（（1）（2）（3）(4)（1）气体密度比空气的密度大，可以采用向上排空气法收集；（2）气体的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集；（3）气体在水中的溶解性比较小，可以采用排水法收集。（4）可用于以上三种中方法的收集，应该注意的是：组分轻的浮在上面，组分重的沉在下面。（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸甲制取氧气为例）步骤:査一装一定一点一收一离一熄注意点：试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离试管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀冒出时再收集（刚开始排出的是空气）实验结束时,先移出导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内（7）催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质（一变两不变）；催化剂在化学反应中起到的作用叫催化作用。

常见气体的用途氧气:供给呼吸(如:潜水、医疗急救)支持燃烧(如:燃料的燃烧、炼钢、气焊)氮气:保护气、重要原料、液氮冷冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe的总称)：保护气、电光源、激光技术⑼常见气体的检验方法氧气:将带火星的木条伸入集气瓶中二氧化碳：将气体通入澄清石灰水氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰的上方(或:先通如灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜)纯净物与混合物、氧化物的识别。宏观上：纯净物：由一种物质组成的物质混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素组成的纯净物。微观上：纯净物：其中只含有一种分子；混合物：由多种分子构成氧化反应:物质与氧发生的化学反应剧烈氧化:燃烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒和醋、农家肥的腐熟等绿色化学——环境友好化学，核心是要利用化学原理从源头消除污染。四特点:原料、条件、零排放、产品核心:利用化学原理从源头消除污染1、充分利用资源和能源，采用无毒、无害得原料2、在无毒、无害得条件下进行反应，以减少向环境排放废物3、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”4、生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好的产品第三单元自然界的水一.水水的组成电解水的实验装置:水电解器电源类型:直流电加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性化学反应：2H2O通电2H2t+O2t产生位置：负极正极体积比：2:1质量比：1:8检验：O--出气口放置一根带火星的木条:木条复燃2H—出气口放置一根燃着的的木条:气体燃烧，产生淡蓝色火焰E2为什么在通电开始的时候正负两极的气体体积比小于1：2?因为开始时氧气的溶解能力比氢气的强氧气的化学性质活泼，与电极反应被消耗结论：①水是由氢、氧两种元素组成的一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的化学变化中，分子可再分而原子不可分化学式的意义：化学式的意义表示一种物质表示这种物质的组成例:h化学式的意义表示一种物质表示这种物质的组成表示水这种物质表示水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子表示一个水分子表示这种物质的一个分子构成表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的(4)a：单质是由一种元素组成的纯净物b化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物水的化学性质通电分解：2H2O通电2H2t+O2t与某些金属氧化物反应生成碱(可溶碱)HO+CaO===Ca(OH)HO+K0===2K0H2222与某些非金属氧化物反应生成酸HO+CO===HCOHO+SO===HSO22232324水的污染水资源地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素,海水中含量最多的物质是水，最多的金属元素是钠，最多的非金属元素是氧我国水资源的状况:分布不均，人均量少爱护水资源:节约用水,防止水体污染水污染水污染物:工业“三废”(废渣，废液，废气)农药，化肥的不合理使用，生活污水的任意排放防止水污染:工业三废要处理达标再排放，提倡零排放;生活污水集中处理达标再排放，提倡零排放；合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测节约水资源：工业：循环用水;农业：漫灌改为喷灌或滴灌;生活：使用节水用具**自来水厂净化水的流程及每步的作用：取水加絮凝剂•沉淀过滤加活性炭.吸附一空气氧化通氯气・消毒杀菌除去不溶性除去不溶性杂质除去不溶性杂质和某些可化学变化杂质(大颗粒)溶性杂质如：色素、异味水的净化对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附静置、过滤、蒸馏，可以降低水的硬度的蒸馏，既有过滤作用又有吸附净水作用的净水剂是活性炭硬水与软水定义:硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水软水是不含或少含可溶性钙镁化合物的水鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水硬水软化的方法：蒸馏或煮沸长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸，长期饮用对健康有害。其它水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物，也是通常状况下唯一的液态氧化物水的检验:用无水硫酸铜，若白色固体变为蓝色，说明有水生成。水的吸收:浓硫酸液态干燥剂(干燥酸性或中性气体)。生石灰、氢氧化钠、铁粉固体干燥剂(干燥碱性或中性气体)。二氢气(H)2物理性质:无色无味的气体，密度小于空气，不溶于水。化学性质：可燃性(用途:高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属)2H+O点燃2HO现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性(用途:冶炼金属)：H+CuO△Cu+HO22氢气早出晚归现象:黑色粉末变红色，试管口有水珠生成酒精灯迟到早退总结:既有可燃性，又有还原性h、c、co。3•氢气的实验室制法2原理：Zn+HSO==ZnSO+Ht发生装置：固液常温型（如实验室制CO和用过氧化氢溶液制O）22收集装置：排水法和向下排空气法不可用浓盐酸的原理:浓盐酸有挥发性不可用浓硫酸或硝酸的原因:浓硫酸和硝酸具有强氧化性。4•氢能源三大优点:无污染、热值高、原料来源广。氢能源没有广泛使用的原因：制取成本高和贮存困难。三.分子和原子分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中最小微粒性质体积小、质量小、不断运动、有空隙联系分子是由原子构成。分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中：分子可分,原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。**能用微粒的观点解释常见的现象**金秋送爽，丹桂飘香。［分子处于不断的运动之中］10mL酒精和10mL水混合总体积小于20mL。［分子之间有间隙］气体热胀冷缩。［受热后，分子运动加快，分子之间的间隙变大，气体体积变大］淀粉遇到碘固体、溶液中的碘、碘蒸气均变为蓝色。［同种分子性质相同］电解水。［通电后，水分子发生分裂成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重组成新的氢、氧分子］氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。［实质上是：氢氧根离子和氢离子结合成水分子。］构成物质的微粒分子原子离子典型物质氧气、氮气、碳60等二氧化碳、水、氯化氢等铁、铜等金属、固体非金属（I除2夕卜）氖气、氩气等氯化钠、硫酸钠等盐、氢氧化钠等碱.物质类别1•单质（化学式中含有数字）2.非金属组成的化合物金属和稀有气体固态非金属单质金属和非金属组成的离子子化合物。金属离子和氢氧根离子构成的离子化合物四•物质的组成、构成E和分类组成:物质由元素组成「原子:金属、固体非金属单质、稀有气体构成丿分子:H、Cl、0、N、HCl、NH、CH等「一、222…234物质L离子:NaCl、KCl等'混合物（多种物质）金属单质Fe、Cu、Mg、Al、Mn等分类§厂单质｛I非金属单质c、p、s、也、n、。2等1纯净物厂有机化合物：CH、cO（NH）、2淀粉、蛋白质等422氧化物CO、CaO、H0等2

酸HCl、HS0等无机化合物碱24NaOH、KOH等盐rmNaCl、BaSO等4第四单元物质构成的奥秘【必备知识】核内质子数原子核第一电子层外电子层有2个电子1・核内质子数原子核第一电子层外电子层有2个电子（1）原子结构示意图的认识质子（带正电荷）中子（不带电）子（带负电荷）中子（不带电）子（带负电荷）

（2）在原子中,核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数在离子中，核电荷数二质子数工核外电子数（3）原子质量主要集中在原子核上,相对原子质量二质子数+中子数（4）四决定:决定元素种类质子数（核电荷数）决定化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核最外层电子数决定元素的化学性质、化合价、元素分类、元素所在族说明:最外层电子数相同其化学性质不一定相同（如MgHe最外层电子为2）最外层电子数不同其化学性质可能相似（HeNe均为稳定结构）2・元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同有同种元素组成的物质不一定是单质（如：0和0等）,不可能是化合物。23（2）表示方法元素符号a・书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写（一大二小）表示某种元素如:0氧元素b・意义I表示该种物质的一个原子如：0一个氧原子注意：*有些元素符号还可以表示该种单质，如:Fe、He、C*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义。如：30只表示3个氧原子c・元素周期表发现：门捷列夫7横行（周期）各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加18纵行（16族）各族最外层电子数相同,电子层数逐渐增加排列规律在同一个周期内，元素从金属元素过渡到非金属元素最后以稀有气体元素结尾。金属元素：如:金属元素：如:Mg、Al、Na、Kd・分类.非金属元素：如：N、C、P、S稀有气体元素：如:He、Ne、Are.兀素之最最外层电子数：＜4最外层电子数：上4最外层电子数：2或8地壳中：0、Si、Al、Fe人体中：0、C、H、N、Ca到目前为止，我们已经发现的元素大约有100多种，其中非金属元素大约20多种，金属元素大约80多种。其中空气中含量最多的元素N,海水中含量最多的元素是0,海水中含量最多的金属元素是Na，年产量最多的金属是Fe元素，导电导热性最好的是银。离子:带电的原子或原子团表示方法及意义:如Fe3+:每个铁离子带三个单位正电荷离子结构示意图的认识:(注意与原子结构示意图的区别)质子数=电子数,则为原子结构示意图质子数<电子数，阴离子如Cl-质子数工电子数，则为离子结构示意图质子数>电子数，阳离子如Fe2+同种元素的原子与离子的比较:质子数相等电子数及最外层电子数不同电子层可能相同离子与原子的区别和联系微粒原子离子阳离子阴离子离子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数离子电性不显电性显正电性显负电性符号用兀素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示物质组成的表示化合价写法及意义：+2Mg:镁元素的化合价为+2价或+2价的镁元素；+2MgCl:氯化镁中镁元素的化合价为正二价；几种数字的含义Fe2+:每个亚铁离子带2个单位正电荷2HO:2个水分子22HO:每个水分子中含有2个氢原子3Fe3+:3个铁离子2化合物中各元素正负化合价的代数和等于零单质中元素的化合价为零如：C、N、O、N22化学式写法a.单质：金属,稀有气体及多数的固态非金属用元素符号表示它们的化学式。氧气、氮气、氢气、氯气等由双原子分子构成，化学式为O、N、H、Cl化合物:正价在前，负价在后(CH,NH除外)一排二标三交叉四约简；243碳酸钠：硝酸铵：氧化铁：硫化钾：硫酸：苛性钠：意义：(参照前面化学式的意义4点例:H20)(化学式Fe的意义3点)计算:a.相对分子质量二各元素的相对原子质量X原子个数的总和化合物中各元素的质量比：相对原子质量原子个数之比化合物中某元素的质量分数二各元素的相对原子质量X原子个数/相对分子质量X100%萄糖的化学式：CHO，6126a、葡萄糖是_物，由碳、氢、氧_种元素组成；b、一个葡萄糖分子中含有—个碳原子、个氢原子、个氧原子。c、葡萄糖中碳氢氧元素的质量比为d、葡萄糖的相对分子质量为，其中碳元素的质量分数为e、90g葡萄糖与_g甲烷所含的碳元素质量相等。第五单兀化学方程式一.质量守恒定律内容:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2•微观解释:在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。3•化学反应前后比较:、宏观:反应物、生成物的总质量不变，元素的种类、质量不变（1）一定不变微观:原子的种类、数目、质量不变⑵一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变（3）可能改变:分子总数可能变二•化学方程式1•遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2•书写注意:a•配平b.条件c.箭头3•含义以2H+O点燃2HO为例22宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件①氢气和氧气在点燃条件下生成水微观意义:表示反应物、生成物各物质之间分子（或原子）个数比每两个氢分子与一个氧分子化合生成2个水分子各物质间的质量比③每4份质量的氢气与32份质量的氧气（系数X相对分子质量之比）完全反应生成了36份质量的水4•化学方程式提供的信息：①哪些物质参加反应②通过什么条件反应③反应生成哪些物质反应前后质量守恒⑤参加反应的各粒子的相对数量利用化学方程式计算三•化学反应类型四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（绿色化学）。女如A+B+…—D分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。女如D~A+B+…置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：“A+BC—AC+B或A+BC——BA+C”复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD=AD+CB氧化还原反应r氧化反应:物质得到氧的反应（元素化合价升高）〔还原反应:物质失去氧的反应（元素化合价降低）「氧化剂:提供氧的物质]\均指反应物I还原剂:夺取氧的物质（常见还原剂：C、CO、H）,3•中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

四、熟练书写书本上的化学方程式（一）化合反应：由两种或者两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应。特点：“多变一”（1）C+O（充足）CO（考点：在纯氧中发白光、放热、生成无色气体，完全燃烧时碳氧质2量比为3：8。）（2）2C+O（不足）室=2CO（考点：氧气不足产生有毒气体一氧化碳，而且同等质量的碳不充2分燃烧放出的热量比充分燃烧少，所以不管是从保护环境还是节约资源的角度都应该充分燃烧。）（3）S+OSO（考点：在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色2气体，空气中发出淡蓝色的火焰。由于二氧化硫是有毒气体会污染环境，因此在实验时在集气瓶底部放少量的水来吸收二氧化硫。）⑷4P+5O2PO（考点：产生大量白烟、放出热量、生成白色固体，集气瓶底部铺有一25层水的目的是吸收五氧化二磷）⑸2H+O2HO（考点：淡蓝色火焰、放热、生成水，不纯的氢气点燃可能爆炸，点燃前22一定要验纯，作为燃料，氢气的三大优点：来源广、热值高、无污染。目前在廉价制取和储存上存在技术上的问题，故而没有广泛使用。）（6）2CO+O2CO（考点：蓝色火焰、放热、生成无色气体。为了防止一氧化碳气体泄22漏造成空气污染，一般目前的处理方法有将其燃烧后转化为二氧化碳排放到空气中。同样作为可燃性气体，加热或点燃前要检验纯度。）⑺3Fe+2O」蹙FeO（考点：火星四射、放热、生成黑色固体。预先在集气瓶底部铺一层234⑻2Mg照明弹、2Cu⑻2Mg照明弹、2CuCaO+O室=2MgO（考点：耀眼的白光、放热、生成白色固体。镁条可以在军事上用作2信号弹等。）+O2CuO（考点：红色固体变成黑色。此反应可用于混合气体中除去氧气。）2+HO=Ca（OH）（考点：此反应放出大量的热，生石灰可用作干燥剂。另NaO、KO、BaO2222也可与水反应生成相应的碱。）（11）CO+HO=HCO（考点：酸性氧化物可溶于水生成相应得酸。注：中心元素的化合价不变。TOC\o"1-5"\h\z2223初中阶段我们接触的酸性氧化物还有：CO、SO、SO）223（12）CuSO+5HO=CuSO・5HO（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在，除水）4242（13）4Al+3O2=2Al2O3（考点：由于铝在空气中会在表面形成一层致密的氧化膜，所以具有耐腐蚀性。）（二）分解反应：由一种物质反应生成两种或者两种以上的化学反应。特点：“一变多”2KC1OMnO22KC1OMnO22KCl+3Ot（4）2HO=通^2Ht+OfN△2222KMnOKMnO+MnO+Ot（5）CaCO:CaO+COt2422322HOMnO。2HO+Ot（6）HCO=COt+HO222222322CuO+HO（蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）22CuO+HO+COt（绿色粉末变成黑色粉末，管口有水珠，22（三）置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的化学反应。1.金属+酸一盐+Ht2【排在氢前的金属置换出酸（稀硫酸、盐酸）中的氢，且金属越活泼，反应速率越快；铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe2+）】（1）Zn+HSO=ZnSO+Ht24422（CO的工业制法）2（2）（3）.（7）Cu（OH「2石灰水变浑浊）（8）Cu（OH）CO：石灰水变浑浊）22343(2)43(2)TOC\o"1-5"\h\z（2）Zn+2HCl二ZnCl+Ht22（3）Mg+HSO=MgSO+Ht2442（4）2Al+3HSO=Al（SO）+3Ht242432（5）Fe+2HCl=FeCl?+^t］反应现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色］金属+盐（溶液）―金属+盐［排在前面的金属（除了钾、钙、钠）能将排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来］（1）Fe+CuSO=Cu+FeSO［铁丝表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色］TOC\o"1-5"\h\z44（2）Cu+2AgNO=2A計Cu（NO）［铜丝的表面生成银白色的物质，溶液由无色变成蓝色］32（3）2Al+3CuSO=Al（SO）+3Cu［铝的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变成无色］243（H、C）+金属氧化物亠金属+（H0、C0）2人22（1）H+CuO基Cu+HO（黑变红，管口有水珠）（2）C2+2CuO壘2Cu+COt（黑变红，石灰水变浑）2（3）3H+FeO摯2Fe+3HO2232（四）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。1.2.3.4.双交换，价不变。发生条件：生成沉淀、气体或者水碱性（金属）氧化物+酸一盐+水（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）［CuO、FeO、CaO1.2.3.4.双交换，价不变。发生条件：生成沉淀、气体或者水碱性（金属）氧化物+酸一盐+水（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）［CuO、FeO、CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物］（黑色固体逐渐消失，无色溶液变成蓝色溶液）22Fe（SO）+3HO（红色固体逐渐消失，无色溶液变成黄色溶液）'■〜2•盐+水（酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）（用指示剂判断反应是否完成）（蓝色固体逐渐消失，无色溶液变成蓝色溶液）（红棕色固体逐渐消失，无色溶液变成黄色溶液）3CuO+2HCl=CuCl+HO22FeO+3HSO=2324243酸+碱NaOH+HCl=NaCl+HO2Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO22442Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO32Ca(OH)+2HNO=Ca(NO)+2HO2酸+盐1(1)(2)(3)(4)(5)碱(1)(2)(3)(4)5.(1)3—＞酸1CaCO+2HCl=CaCl32+2+HO2+HO232NaCO+2HCl=2NaCl23NaHCO+HCl=NaCl+HO+COt32HCl+AgNO二AgClI+HNO3-HSO+BaCl=242+盐一112NaOH+CuSO=43NaOH+FeCl=3Ca(OH)+NaCO=223NaOH+NHCl=4盐+盐1NaCl+AgNO3KSO+BaCl=BaSOI+2KCl24242盐+COt（实验室制CO）22+COt（泡沫灭火器原理）23BaSO!+2HC14f碱+盐2Cu(OH)!+2Fe(OH)!+3NaCl3CaCOI+2NaOH3NaCl+HO+NHt23—盐+盐23=AgClI+NaNO（AgCl既不溶于水，也不溶于酸）（BaSO既不溶于水，也不溶于酸）4（前溶后沉）NaSO24（生成蓝色沉淀）（生成红棕色沉淀）（纯碱制烧碱）（NH+的检验）4（前溶后沉）KCO+CaCl=2KCl+CaCOI323NaCO+Ba(NO)=BaCOI+2NaN0233233(五)不属于四种基本反应类型的反应1、氧化还原反应CO+CuOCu+CO23CO+FeO2Fe+3C°紅觀2CH+2OCO+2HO1、氧化还原反应CO+CuOCu+CO23CO+FeO2Fe+3C°紅觀2CH+2OCO+2HO42占傑22（黑色物质变红，石灰水变浑浊）（高炉炼铁的原理）（淡蓝色火焰）CHOH+3O2CO+3HO252222、酸性氧化物+碱盐+水（本类反应不属于复分解反应）CO+2NaOH=NaCO+HO2232CO+Ca(OH)=CaCOI+HO2232SO+2NaOH=NaSO+HO2232SO+2NaOH=NaSO+HO第六单芫碳和碳的氧化物2（吸收二氧化碳）（检验二氧化碳）（吸收二氧化硫）（吸收三氧化硫）一.碳的几种单质：1•金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等2.石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性润滑性，可用于制铅笔芯、电极等。*金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因:碳原子的排列方式不同。*CO与CO化学性质有很大差异的原因：CO与CO的分子的构成不同。223•无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成•主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性,用于蔗糖脱色，防毒面具等，焦炭用于炼钢，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨度。二.碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质完全相同。1•稳定性（常温下）原因：最外层电子数为4，不易得也不易失相对比较稳定。2.可燃性完全燃烧（氧气充足）：C+O点燃CO2=2不完全燃烧（氧气不足）：2C+O点燃2CO2=3.还原性：C+2CuO高温2Cu+COt（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊应用：冶金工业3C+2FeO高温4Fe+3COt、232C+CO高温2CO（吸热反应）.CO的制112实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）门（1）发生装置：由反应物的状态及反应条件决定：/反应物是固体，需加热,制气体时则用KMnO制O装置亠反应物是固体与液体不需要加热，制气体时则用制H装置适合：固固加热的化学反应。注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。参考实验：（1）高锰酸钾制取氧气（试管口放一团棉花）（2）氯酸钾制取氧气（3）木炭还原氧化铜（酒精灯上罩一个网罩集中火焰，提高温度）。（2）收集装置:气体的密度和溶解性决定难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO只能用向上排空气法2密度比空气小用向下排空气法2.二氧化碳的实验室制法原理：CaCO+2HCl==CaCl+COt+HO222药品:石灰石(或大理石)和稀盐酸为什么不用碳酸钠或者碳酸钙的粉末？因为反应速率太快，无法收集。为什么不用硫酸？因为硫酸与大理石反应后生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在反应物的表面会使反应中止。为什么不用浓盐酸？浓盐酸的挥发性较强，挥发出的氯化氢气体与二氧化碳混合在一起使气体不纯。装置:选用和制氢气相同的发生装置(固液常温型)收集方法：向上排空气法检验方法:将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是CO2验满方法:用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO以收满。23.二氧化碳的工业制法煅烧石灰石：CaCO高温CaO+COt=2生石灰(CaO)和水反应可得熟石灰：CaO+HO==Ca(OH)22水.四•二氧化碳的性质水.物理性质：通常状况下为无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于现象：下面的蜡烛先熄灭结论：物理性质：密度比空气大。化学性质：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。2•化学性质:(1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧,不能供给呼吸与水反应生成碳酸：CO+HO===HCO(碳酸使紫色石蕊试液变红)2223碳酸不稳定，易分解：HCO====COt+HO能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca(OH)=CaCO!+HO(用于检验二氧化碳)2232CO+2NaOH=NaCO+HO(用来吸收二氧化碳)2232与灼热的碳反应：C+CO高温2CO2=(吸热反应，既是化合反应,又是氧化还原反应，CO是氧化剂，C是还原剂)用途：2灭火(泡沫灭火器：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+COt)既利用物理性质，由利用化学性质干冰用于人工降雨，制冷剂(二氧化碳的固体-----干冰，升华吸热)温室气肥二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应温室效应：造成温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷(氟利昂等)。温室效应的后果：造成两极的冰山冰川融化，海平面上升；土壤沙漠化；病虫害增多。解决方法：减少含碳的化石燃料的燃烧，寻找新的清洁能源；严禁乱砍乱伐，植树造林。五•一氧化碳物理性质:无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2•化学性质:(H2COC具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)有毒:吸入肺里与血液中的血红蛋白结合，使人缺少氧气而中毒可燃性：2CO+O,点燃2CO(可燃性气体在点燃之前要:检验纯度)H和O的燃烧火焰是2二发出淡蓝色火焰22CO和O的燃烧火焰是：发出蓝色火焰2CH和O的燃烧火焰是：发出明亮的蓝紫色火焰2鉴别CH、CO、H可燃性气体:看燃烧的产物(不可根据火焰颜色)2(水煤气：CO和H的混合气体C+HO高温H+CO)22=2还原性：CO+CuO加热Cu+CO(非置换反应)应用：冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊

CO2炼铁原理：3CO+FeO高温2Fe+3CO（非置换反应）CO2232现象:红色的氧化铁逐渐变黑,石灰水变浑浊尾气处理：①用气球回收②点燃转化成CO2（4）除杂：a-氢氧化钠溶液b-盐酸或硫酸此装置可用于分离：一氧化碳和二氧化碳的混合物，还可用于分离氢气和二氧化碳的混合气体，氧气和二氧化碳的混合气体。2NaOH+CO==NaCO+HOCO+CuO加热Cu+2NaOH+CO==NaCO+HOCO+CuO加热Cu+COCaCO高温CaO+CO、32CaCO+2HCl==CaCl+3.…..2CO（CO）:通过灼热的氧化铜2CaO（CaCO）:煅烧注意:检验CaO中是否含CaCO加盐酸3CO2-的检验:先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清的石灰水第七单元燃料及其利用一.燃烧和灭火1•燃烧的条件：（缺一不可）实验现象：铜片上的白磷燃烧、铜片上的红磷可燃物不燃烧，水中的白磷不燃烧（对比实验）氧气（或空气）本实验的缺陷：产生大量的白烟，会污染环境可燃物的温度达到着火点灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）清除可燃物b.隔绝氧气（或空气）c.降低温度到着火点以下3•影响燃烧现象的因素：a.可燃物的性质b.氧气的浓度c.可燃物与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:（1）要有足够的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积4.爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体迅速膨胀而引起爆炸•一切可燃性气体，可燃性液体的蒸汽，可燃性粉尘与空气（氧气）的混合物遇明火均有可能发生爆炸。注意:爆炸可能由化学变化引起,也可以由物理变化。二.燃烧和能量1•三大化石燃料:煤石油天然气（混合物,均为不可再生能源）⑴煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）煤燃烧排放的污染物:SONO（引起酸雨）CO,烟尘等22（2）石油：“工业的血液”（主要含碳氢元素）汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等。（3）天然气：［主要成分是甲烷（CH）］是较清洁的能源42•两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷［CH］（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）CH的物理性质:无色无味的气体,密度比空气小，难溶于水。4CH的化学性质:可燃性CH+2O点燃CO+2HO（发出明亮的蓝紫色火焰）***怎样区分三种可燃性气体？（氢气、一氧化碳、甲烷）***分别点燃三种气体：在其上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁没有小水珠的是一氧化碳。有水珠的迅速翻转倒入澄清石灰水，变浑浊的是甲烷，没有浑浊的是氢气。利用沼气的意义：节省能源，为农村解决了生活燃料的问题，同时还保护了环境（2）乙醇（俗称:酒精化学式［CHOH］）25化学性质：可燃性CHOH+3O点燃2CO+3HO252=22工业酒精中常含有有毒的甲醇（CHOH）,故不能用工业酒精配制白酒。3乙醇汽油（混合物）优点：a.节约石油资源b.减少汽车尾气污染

C.促进农业发展d.乙醇可以再生化学反应中的能源变化放热反应:如:所有的燃烧反应吸热反应：如：C+CO2高温2CO4•新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。氢气是最理想的燃料优点：原料资源丰富,热值高,无污染需解决的问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全的运输,贮存?第八单元金属和金属材料一.金属材料纯金属(90多种)金属材料合金(几千种)金属的物理性质常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)有良好的导热性,导热性，延展性金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属(铁＞铝＞铜)银：导电,导热性最好的金属(银＞铜＞金＞铝)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锂：密度最小的金属金属分类：黑色金属：通常是指铁、锰、铬及它们的合金重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性物质。*****一般来说,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。****合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳里2%—4.3%含碳里0.03%—2%铜锌合金铜锡合金焊锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬，镍的钢具有抗腐蚀性紫铜为纯铜熔点低注:伍德合金一熔点低一做保险丝钛和钛合金：被认为是21世纪最重要的金属材料。钛合金与人体有很好的相容性,因此可用来做人造骨等。优点：(1)熔点高,密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好金属的一些特殊的颜色氧化铜：黑色四氧化三铁：黑色氧化铁：红色二.金属的化学性质氢氧化铜：蓝色氢氧化铁：红褐色硫酸铜晶体：蓝色金属的一些特殊的颜色氧化铜：黑色四氧化三铁：黑色氧化铁：红色二.金属的化学性质氢氧化铜：蓝色氢氧化铁：红褐色硫酸铜晶体：蓝色含铜离子的溶液：蓝色含亚铁离子溶液：浅绿色含铁离子的溶液：黄色大多数金属与氧气反应(反应的剧烈程度,难易程度不同,金、银等不与氧气反应)酸+金属==盐+氢气(置换反应)反应条件:①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，(常用稀硫酸、盐酸)金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)2A1+6HCl==2AlCl+3Ht322Al+3HSO==2Al(SO)+3Ht42432Zn+HSO==ZnSO+Ht442Fe+2HCl==FeCl+Ht盐+金属==新盐+新金2属2(置换反应)反应条件(反应物)：①盐必须溶于水②金属单质比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO==FeSO+Cu(湿法炼铜)2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu44243Cu+2AgNO==Cu(NO)+2AgCu+Hg(NO)==Cu(NO)+Hg323232常见金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属在金属活动性顺序中:金属的位置越靠前,它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的氢(不可用K、Ca、Na,浓硫酸和硝酸)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)应用：依据现象判断金属活动性顺序判断置换反应后，滤渣、滤液的成分设计实验判断金属活动性金属资源的利用和保护铁的冶炼原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的CO把铁从铁矿石中还原出来。C+O点燃CO2C+CO高温2CO2、3C+2FeO高温4Fe+3COt232原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有:磁铁矿(主要成分为FeO)赤铁矿(主要成分为FeO)3423设备:高炉铁的锈蚀:⑴铁生锈的条件:铁与0、水共同接触•(铁锈的主要成分：FeO・xHO)铜生锈的条件:铜与6、水和co同时接触。铜绿化学式［2cU(OH)CO］22223防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面清洁，干燥表面涂保护膜:涂油、刷漆、电镀、烤蓝制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应,因此铁制品可以全部被锈蚀,因此铁锈应及时除去。［铝制品表面氧化铝薄膜,结构紧密能阻止铝被氧化。因此,氧化铝薄膜有保护作用不能除去,这也是铝有很好的抗腐蚀能力的原因。］金属资源的保护和利用:保护途径:a.防止金属锈蚀b.回收利用废旧金属c.合理开采矿物d.寻找金属的代替品回收利用废旧金属的意义:节约金属资源,能源,减少环境污染第九单元溶液一.溶液的组成331•溶液(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物叫溶液。基本特征:均一性、稳定性、混合物注意：a.溶液不一定无色如:CuSO溶液是蓝色,FeSO溶液是浅绿色,Fe(SO)溶液是黄色4243b.溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂C.溶液质量二溶质质量+溶剂质量溶液体积工溶质体积+溶剂体积溶液的名称:溶液的溶剂溶液2•溶质和溶剂的判析：固体、气体溶于液体,液体为溶剂。液体溶于液体，若是有水，水为溶剂；若无水，量多的为溶剂。3•饱和溶液、不饱和溶液概念:在一定温度下，一定量溶剂中不能再继续溶解这种溶质的溶液叫饱和溶液。在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解这种溶质的溶液叫不饱和溶液。注:一种物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质。判断方法：看有无未溶解的物质，若有则为饱和；若无可能饱和，也可能不饱和。若无未溶解物质，再加入少量该物质，看能否继续溶解，若继续溶解，则为不饱和；若不能继续溶解，则为饱和。饱和溶液与不饱和溶液之间的转化增加溶质②降温③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液加水(溶剂)②升温注:①Ca(OH)、气体，温度变化与上述相反，因为它们的溶解度随温度的升高而减小2最可靠的方法:加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系：饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。溶解时的吸热放热现象溶解吸热:如NHNO溶解3溶解放热:如NaOH溶解、浓硫酸的溶解溶解没有明显热现象:如NaCl注:溶解时的热现象与溶解过程有关若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量时,表现为吸热。若扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量时,表现为放热。若两者相差不大时,则没有明显热现象。二.溶解度固体溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂状态:达到饱和④质量:单位g溶解度的含义：以20oC时NaCl的溶解度为36g为例在20oC时，在100g水中最多能溶解36gNaCl(或)在20oC时,NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g⑶影响固体溶解度的因素：(溶解能力)溶质的性质(种类)溶剂的种类(种类)温度大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如、KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如、NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如、Ca(OH)溶解度曲线S/gtoC时,A的溶解度是80g。2P点的含义在toC时,A和C的溶解度相同。804N点为toC时A的不饱和溶液,可通过加入A物质3或降温或恒温蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。t「C时,A、B、C的溶解度C>B>A。从A溶液中获得A晶体的方法：降温结晶法从B溶液中获得B晶体的方法：蒸发结晶法I?。。时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t「C时，会0匚析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C,A、B溶1液溶质质量分数变小,C溶液溶质质量分数不变。toC时,A和C饱和溶液的溶质质量分数相等。4分离A和B的混合物A多B少----降温结晶法(制成热的饱和溶液一降温结晶一过滤一洗涤一干燥)B多A少蒸发结晶法(蒸发结晶--过滤--洗涤--干燥)混合物的分离(1)过滤:分离可溶物与不溶物组成的混合物得不溶物:溶解---过滤---洗涤---干燥得可溶物:溶解---过滤---蒸发(2)结晶:分离几种可溶物组成的混合物蒸发溶剂:如,NaCl(海水晒盐)降低温度：(冷却热饱和溶液，如：KNO)3气体的溶解度定义:在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素:气体你的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大).溶质的质量分数1•公式:溶质的质量分数(w)=溶质的质量(m溶质)/溶液的质量(m溶液)X100%在饱和溶液中:溶质的质量分数(w)=溶解度(s)/(溶解度(s)+100g)X100%配制溶质质量分数一定的溶液用固体配制:步骤:计算，称量，溶解仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释步骤:计算，量取，溶解仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒误差原因分析计算错误——可导致偏大或者偏小。称量——左物右码放反了并且使用游码——称量少了——质量分数偏小没有将游码归零的情况下，调平后称量一一称量少了一一质量分数偏小量取——仰视读数——水量多了——质量分数偏小俯视读数——水量少了——质量分数偏大溶解时——烧杯中原来有水分——质量分数偏小装入试剂瓶中的时候，泼洒在外面不会影响质分数。

第十单元酸和碱一.酸碱盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如:硫酸(HSO?、盐酸(HC1)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素(或氨根)和氢氧根组成的化合物。。如:氢氧化钠(NaOH)、氨水(NHHO)3・2盐是由金属元素(或氨根)和酸根组成的化合物。如:氯化钠(NaCl)、碳酸钠(NaCO)23酸碱盐的水溶液可以导电(原因)：溶于水时离解形成自由移动的阴阳离子。二酸1.浓盐酸,浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色状态无色液体无色粘稠，油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性，脱水性，强氧化性,腐蚀性浓盐酸:挥发性，打开瓶塞，可以看到瓶口有白雾。相关的考点：敞口放置的浓盐酸，放置一段时间，溶质的质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减少。用浓盐酸和大理石或石灰石反应制取二氧化碳可能导致的石灰水不变浑浊，原因是因为二氧化碳中混有了氯化氢气体。除去二氧化碳中的氯化氢应该用饱和的碳酸氢钠溶液。浓硫酸：吸水性。敞口放置的浓硫酸，放置一段时间，溶质的质量不变，溶剂质量变大，溶质的质量分数减少。可以做干燥剂，不可以用于干燥氨气等碱性气体。腐蚀性：浓硫酸沾到皮肤或者手上，应该用大量的清水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。盐酸、硫酸的用途盐酸:①金属除锈②制造药物③胃液中含有少量盐酸:助消化硫酸:①金属除锈②浓硫酸做干燥剂③生产化肥、精炼石油浓硫酸的稀释将浓硫酸沿容器内壁,缓慢注入水中,并不断搅拌。酸的相似化学性质(通性)：(原因:酸离解时产生的阳离子全部是H+)与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。酸+金属盐+氢气条件：①常用稀硫酸、盐酸Zn+HSO==ZnSO+Ht②金属必须位于氢以前(但不包括K、Ca、Na)442Fe+2HCl==FeCl+Ht22酸+金属氧化物►盐+水(复分解反应)FeO+6HCl==2FeCl+3HO23FeO+6HCl==2FeCl+3HO2332CuO+2HCl==CuCl+HO22(4)酸+碱盐+水TOC\o"1-5"\h\z3242432CuO+HSO==CuSO+HO2442NaOH+HCl==NaCl+HONaOH+HCl==NaCl+HO2Ca(OH)+HSO==CaSO+2HO(5)酸+盐酸+新盐Al(OH)+3HCl==AlCl+3HO32Mg(OH)+2HCl==MgCl+2HO(复分解反应)产物符合复分解反应发生的条件NaCO+2HCl==2NaCl+HO+COt2NaCO+2HCl==2NaCl+HO+COt2322HSO+Ba(NO)==2HNO+BaSOI243234222AgNO+HCl==AgClI+HNO33三种离子的检验:离子试剂反应实质Cl-硝酸银(AgNO)及硝酸3(HNO)Ag++Cl-===AgClISO24硝酸钡(Ba(NO))及硝酸32(HNO)Ba2++SO2-====BaSOI44

CO23盐酸(HCl)及石灰水(Ca(OH))2H++CO2一====HO+COt322三•碱1•氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名火碱、烧碱、苛性钠(强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法NaCO+Ca(OH)==2NaOH+CaCO232l3CaO+H2O==Ca(OH)2用途0①固体干燥剂化工原料:制肥皂，造纸除去油污工业:制漂白粉农业:改良酸性土壤，配波尔多液建筑常见的可溶碱氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙(微溶)、一水合氨(氨水)[KOH][NaOH][Ba(OH)][Ca(OH)][NHHO]23・2碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色(2)碱+非金属氧化物盐+水(不属于四种化学反应基本类型)Ca(OH)+SO==CaSO+HOCa(OH)+CO==CaCOl+HO(检验CO、石灰水变质的原因)2232223222NaOH+SO==NaSO+HOCa(OH)+CO==CaCO+HO(熟石灰变质的原因)2422232、一一2NaOH+SO==NaSO+HO2NaOH+CO==NaCO+HO(烧碱变质的原因)22322232酸+碱盐+水(中和反应、复分解反应)见酸的通性盐+碱新盐+新碱(反应物均溶于水，生成物符合复分解条件)[前溶后沉CuSO+2NaOH==Cu(OH)l+NaSOFeCl+3NaOH==Fe(OH)l+3NaCl422433NaCO+Ca(OH)==2NaOH+CaCOlCuSO+Ba(OH)==Cu(OH)l+BaSO四2非金属氧化物与金属氧化物4224非金属氧化物金属氧化物(1)部分生成酸可与水反应CO+HO==HCO223SO+HO==HSO224SO+HO==HSOcccc(1)少数可与水反应生成可溶性碱CaO+HO==Ca(OH八22NaO+HO==2NaO^可溶性碱BaO+HO==Ba(OH)J2223(2)酸性氧化物+碱►盐+水(不是复分解反应)Ca(OH)+CO==CaCOl+HO2232(2)碱性氧化物酸+酸►盐+水(复分解反应)FeO+6HCl==2FeCl+3HO2332注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)Cu(OH)CUO+HO2Fe(OH)FteO+3HO蓝色2黑色2红棕色红色2

五•中和反应溶液酸碱度的表示方法PH中和反应的定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质：H++OH-====HO2应用：(1)改良土壤酸碱度(2)处理工厂废水(3)用于医药溶液的酸碱度——PH⑴0714酸性增强中性碱性增强PH的测定:最简单的方法是使用PH试纸取一张干燥的PH试纸，放在表面皿上，用玻璃棒(或滴管)蘸取待测液少许,滴在试纸上,立即与标准比色卡对比，读出溶液的PH值(读数为整数)。酸碱性与酸碱度的关系溶液的酸碱性PH石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性>7变蓝色变红色酸雨正常雨水的PH约为5.6(因为溶有CO),PH<5.6的雨水为酸雨。2第十一单元盐化肥一.常见的盐盐:由金属离子(或氨根离子)和酸根离子构成的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大调味品⑵防腐剂⑶融雪剂⑷生理盐水(5)农业上用其选种(6)化工原料碳酸钠纯碱，苏打白色粉末，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点作发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多注：(1)粗盐中由于含有MgCl,CaCl等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。2,2」(2)2NaHCO==NaCO+HO+COtNaHCO+HCl==NaCl+HO+COt32322322二.粗盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有MgCl,CaCl等可溶性杂质实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌:加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)、蒸发皿，酒精灯，搅拌:使液体受热均匀，防止液体玻璃棒飞溅三.盐的化学性质盐+金属盐+新金属盐+金属盐+新金属Fe+CuSO==FeSO+CuCu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag332酸+盐新酸+新盐CaCO+2HCl==CaCl+HO+COt3222AgNO+HCl==AgClI+HNO盐+碱新盐+新碱2Al+3CuSO==Al(SO)+3CuCu+Hg(NO)==Cu(NO)+Hg

(满足复分解反应发生的条件)NaCO+2HCl==2NaCl+HO+COt2322HSO+Ba(NO)==2HNO+BaSOI243234(反应物均可溶,生成物有沉淀)［前溶后沉］

CuSO+2NaOH==Cu(OH)|+NaSOFeCl+3Na0H==Fe(0H)|+3NaClTOC\o"1-5"\h\z22433NaCO+Ca(OH)==2NaOH+CaCOICuSO+Ba(OH)==Cu(OH)I+BaSOI23234224盐+盐新盐+新盐(反应物均可溶,生成物有沉淀)［前溶后沉］NaCl+AgNO==NaNO+AgClINaSO+BaCl==2NaCl+BaSOI32424NaCO+CaCl==2NaCl+CaCOI2323注:①复分解反应的条件:当两种化合物相互交换成分，生产物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以进行。常见沉淀:AgCl（白）、BaSO（白）、Mg（OH）（白）、BaCO（白）、CaCO（白）233Cu（OH）（蓝）、Fe（OH）（红棕）复分解反应的实质:：Ag+Ag++Cl-===AgClIBa2++SO2-====BaSOI442H++CO2一====HO+COt22Ba2++CO2—===BaCOI33四.酸碱盐的溶解性酸:大多数的酸都可溶。Ca2++CO2一===CaCOI33H++OH-====HO2NH++OH-===HO+NHt23Mg2++2OH-===Mg(OH)I2碱:只有氨水,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,可溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶。硫酸盐除BaSO难溶，AgSO.CaSO微TOC\o"1-5"\h\z244溶外，其余可溶。氯化物除AgCl难溶外，其余可溶。碳酸盐除KCO、NaCO、323（NH）CO可溶外，其余都难溶。23注:BaSO、AgCl不溶于水,也不溶于酸。4五•特殊离子鉴别H+1.指示剂2•活泼金属3•金属氧化物4•碱5•某些盐:CO2-盐3OH-2•指示剂2•非活泼金属3•碱4•某些盐:Fe2+、Cu2+盐Cl-用AgNO溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀.3SO2-用Ba（NO）溶液，生成不溶于硝酸的BaSO沉淀;或用HCl和BaClCO2-用HC1能产生使Ca（OH）变浑浊的气体"232Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀NH+用OH-能生成NHOH,不稳定，分解出NH,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。443Mg2+用OH-能生成白色沉淀Ca2+用CO2一能生成白色沉淀3六•化学肥料1•农家肥料:营养元素含量少、肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2•化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥缺氮:叶黄a.常见氮肥作用:促进植物茎，叶生长茂盛，叶色浓绿（促苗）种类含N量使用注意事项NHHCO17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防潮防晒，且均不能与碱性物质（如草木灰，熟、石灰等）混合使用NHNO4335%易爆，结块不可用铁锤砸(NHSO4)2421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NHCl426.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH)2246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NHHOQ.O加水稀释后施用不稳定，易放出NHQ

KNO复合肥b.NHKNO复合肥b.NH+的检验试剂:碱(NaOH、Ca(OH)等)，湿润的红色石蕊试纸NHNO+NaOH===NaNO+HO+NHt43323C.生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。钾肥缺钾:叶尖发黄，茎杆软弱，易倒伏作用:促使作物生长健壮，茎杆粗硬，抗倒伏(壮杆)草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为KSO),呈碱性24KSO:24磷肥缺磷:生长迟缓、产量降低、根系不发达作用:促使植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)「磷矿粉丿钙镁磷肥|过磷酸钙1重过磷酸钙Ca(PO)342(钙和镁的磷酸盐)复合肥:含N、P、K中的两种或三种。具有双重功效。KNO、NHHP0、(NH)HPO:不能与碱性物质混合使用使3用化4肥2、4农药对4环2境的4影响土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性元素大气污染:NO、NH、HS、SO2322引起水体污染:N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。氮肥钾肥磷肥看外观氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动，爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气根据土壤情况和农作物种类选择化肥农家肥和化肥合理配用5.氮、磷、钾三种化肥的区别方法第十二单元化学与生活一.六大营养元素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。蛋白质功能:是构成细胞的基本物质，是有机体生长及修补受损组织的主要原料。存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子(如:花生、大豆)构成:有多种氨基酸构成几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用:运输O和CO的载体