2022年全国各地中考化学专题汇编：综合应用题及答案

综合应用题1．（2022·河南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。a．酸性

b．吸水性

c．氧化性

d．脱水性(2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。(4)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）(5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？2．（2022·浙江绍兴·中考真题）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。物质MgOMg（OH）2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9(1)烧杯③中产生的气体是______。(2)“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是______。(3)表格中m的值为多少？（请写出计算过程）(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是______。3．（2022·江苏苏州·中考真题）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如下表NO3-CI-CO32-Ag溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。(1)验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。a、稀盐酸

b、稀硝酸

c、氢氧化钠溶液

d、氯化钙溶液③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。(2)测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。4．（2022·浙江台州·中考真题）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。(1)二氧化碳的发现17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”，蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有______。(2)二氧化碳的制取实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？(3)二氧化碳的减排和消耗人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径：______。5．（2022·浙江金华·中考真题）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。(1)下列做法不能实现“碳减排”的是______。A．加高烟囱排放工业废气B．推进新能源汽车使用C．废弃物分类投放并回收利用D．养成节约用水用电习惯Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2流程如图所示（部分条件及物质未标出）。(2)用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有______。(3)分离器中发生的反应：①CaO+H2O＝Ca（OH）2，②Ca（OH）+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。Ⅲ、碳转化：指二氧化碳的资源化利用。6．（2022·浙江舟山·中考真题）2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：(1)由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有______条，其中尿液净化时必须除去尿液中的______等代谢废物。(2)为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？7．（2022·浙江丽水·中考真题）萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采、浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。【萤石浮选】萤石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。(1)如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是______。【纯度测定】萤石的主要成分为氟化钙（CaF2）。已知：CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF↑(2)为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10克样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4克，计算样品中氟化钙的质量分数。【项目评估】萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。(3)请选出你认同的一种观点______（填字母）。A．我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目B．在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目C．萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目8．（2022·四川南充·中考真题）回答下列问题。(1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：①图中用于加热试管的仪器名称是____________。②诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为____________。③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是____________。(2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。【操究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为__________。过滤，得到滤渣和滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH

猜想二：___________

猜想三：NaOH、Na2CO3【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，__________（填写实验现象），猜想三成立。【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有________（写一条即可）。9．（2022·四川成都·中考真题）如图是氧气的实验室制取与性质实验。(1)试管口棉花的作用是________________________。(2)检验氧气集满的方法是________________________。(3)制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。①装入药品，开始加热

②停止加热

③收集气体

④组装仪器，检查气密性(4)硫在氧气中燃烧的现象是_________。(5)根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？10．（2022·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是_____（填“药匙”或“镊子”）。(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为_____。同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。【提出问题】C中产生的白色不溶物是什么呢？【查阅资料】①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。猜想二：白色不溶物是纯净的_____。猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。【实验验证】(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想_____不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想_____成立。【拓展探究】(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝_____。(6)装置F的作用是_____。11．（2022·安徽·中考真题）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：时间/h00.56122448排水法时CO2体积/mL10098.585.5776659排食盐水法时CO2体积/mL100999390.58988(1)图1发生装置中反应的化学方程式为______，反应类型是______。(2)由上表数据分析：①能用排水法收集CO2的理由是______。②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是______（填“水”或“食盐水”）。(3)海洋封存CO2可能带来的危害是______（写出1点即可）。【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时问变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是______。【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况(5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图______（植物油分子用表示）。②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案：______。12．（2022·河南·中考真题）化学实验是科学探究的重要方法。(1)仪器①的名称是_____________。(2)用A装置可制取O2的化学方程式___________；若用D装置收集O2，请将装置D中导管补画完整___________。(3)工业上常用氧炔焰(乙炔C2H2在氧气中燃烧产生的火焰)切割或焊接金属。若乙炔不充分燃烧，可生成CO、CO2和H2O，现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧，生成8.8gCO2和2.7gH2O，则同时生成CO的质量为___________。(4)和B装置相比，C装置可以控制反应的发生与停止，请简述控制反应发生的原理______。(5)E装置可用来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有等质量的催化剂的小试管中，测量并记录数据。实验中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解过程___________热量(“吸收”或“放出”)。(6)硫在氧气中燃烧产生的SO2污染空气，实验装置可改进为F装置。SO2可溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应类似，请写出SO2与NaOH反应的化学方程式_______。(7)工业上制二氧化碳的原理和实验室不同。某工厂为了分析一批石灰石的纯度，取样品70g，充分煅烧后剩余固体48g(杂质不参与反应)，试计算样品的纯度______(计算结果精确到0.1%)。13．（2022·上海·中考真题）某小组同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。(1)用图一所示的装置制取二氧化碳。Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理___________。Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗___________g碳酸钙（根据化学方程式列式计算）(2)用实验证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内___________，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内___________，乙同学认为也能得到甲同学的结论。Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为___________。质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是___________，观察到___________，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。14．（2022·江苏·淮安中考真题）酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。(1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有_______。(2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是_______(填序号)。①氢氧化钠固体不纯

②装瓶时，有少量溶液洒出

③量取水时，仰视读数(3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种：A将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中B将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中据图像分析你认为正确的是______(填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有_____(用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是_________。A．CuB．Fe2O3C．KClD．Mg(OH)2(4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：①10g该合金中锌的质量分数=_______。②反应后溶液的质量=_______g。③反应后产生氢气的质量是____？(列式计算)15．（2022·广东·东莞市中考真题）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_______色；(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_______反应；(3)实验三发生反应的化学方程式为_______；(4)实验四产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______；对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)；【提出问题】滤液中的溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和_______；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中、加入过量碳酸钠溶液_______【反思与评价】Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_______；(填名称)Ⅱ.实验后的废液宜接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。16．（2022·山东济南·中考真题）超市出售的食用碱、食用小苏打在生活生产中有着广泛应用，其主要成分分别是碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3，试回答：(1)下列有关说法中，不正确的是___________。（选填序号之一）A．在厨房里，碳酸钠可去除蔬菜残余农药和面食中的酸性物质B．在食品工业中，碳酸氢钠常用作发酵粉，也可制作碳酸饮料C．在工业上，碳酸钠可用于粗盐精制、硬水软化及玻璃生产等D．在实验中，若皮肤不慎沾上碱，立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液(2)溶质质量分数为5%-10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，下图所示为配制50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液的操作步骤，试回答：①正确的实验操作顺序应为___________（填序号）。②计算需要称取碳酸钠固体的质量为___________g。③量取所需要水的体积，应选择___________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。(3)超市卖的食用碱中常含有少量氯化钠，小燕同学称取了12.0g食用碱样品，欲测定该样品中碳酸钠的质量。她将样品放入烧杯中，先加适量水配制成溶液，再逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，经测定，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。试回答：①当加入150g稀盐酸时（即图中C点），烧杯中溶液里的溶质为（填化学式）___________。②该样品中所含Na2CO3的质量是多少？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1g）___________。17．（2022·江苏徐州·中考真题）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。某同学对铁及某些含铁物质进行探究。（一）铁的冶炼和应用(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。①深埋的古墓中有些铁器保存至今可能原因有______（任写一条）。②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（CuSO4）铁釜久亦化为铜”用化学方程式表示其原理：______。(2)用赤铁矿高炉炼铁反应的化学方程式为______。（二）铁红（Fe2O3）的制备用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：(3)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。(4)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。（三）铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。表：装置B和C的质量变化温度/℃装置B/g装置C/g室温300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。(5)装配好实验装置后，先要______。(6)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。(7)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。18．（2022·山东济宁·中考真题）在实验室中，化学兴趣小组同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如图表：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量202020202020锥形瓶中物质的质量7090a130147.8167.8请根据有关信息回答问题：(1)a的数值为______；兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，则该固体中氢氧化钠的质量为多少克？______（请写出计算过程）(2)小组同学得出该试剂已部分变质结论的依据是（通过实验数据和图像做出你的分析）。19．（2022·湖南中考真题）金属在生产、生活中应用广泛。(1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。②铁制品易与空气中的______接触而生锈，请列举一条生活中防止铁制品生锈的措施______。③铁是使用最广泛的金属材料。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为______。(2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，据此判断下列说法正确的是______（填字母序号）。A．将锰投入硫酸铜溶液中不反应B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性C．锌、锰、铜的活动顺序为Mn>Zn>Cu(3)下列说法不正确的是______（填序号）。A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．铝比铁抗腐蚀性好，是因为铝表面形成了致密的氧化膜C．金、银在自然界有单质形式存在D．回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等是保护金属资源的有效途径20．（2022·广西·南宁市中考真题）化学兴趣小组在实验室进行如图1所示的探究实验：(1)上述三个实验中有气泡产生的反应的化学方程式为________。(2)另取少量实验3反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色，说明反应后的溶液一定不呈_________性。(3)小组同学对反应后三支试管中物质进行以下操作，请填写下表中的空格：步骤现象分析与结论①将有沉淀产生的试管中的混合物过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液混合，使其充分反应产生气泡，并生成白色沉淀/②将步骤①中最终得到的混合物过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量稀硝酸产生气泡，固体部分消失滤渣A的成分为_________（填化学式），滤液B中一定不含有氢离子(4)同学们继续对滤液B中的成分进行探究。【提出问题】滤液B中含有哪些离子？【猜想与假设】猜想一：Na+、C1-、K+猜想二：Na+、C1-、K+、猜想三：Na+、C1-、K+、猜想四：Na+、C1-、K+、Ba2+猜想五：_________（写出一种合理的猜想）【实验与探究】①小刚为验证猪想一进行以下实验：取少量滤液B于试管中并加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，由此得出猜想一正确的结论。但小亮不同意这一结论，理由是_________。②小明通过以下方法进一步证明滤液B中离子成分：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，通过仪器测定并绘制如图2所示的溶液中离子数目的变化趋势图。【实验结论】滤液B的成分是________（填离子符号）。【归纳与总结】通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，不需要对所有的离子进行探究，只要对_________的离子进行探究，就能得出正确的结论。参考答案：1．(1)b(2)改良酸性土壤(3)

溶液由红色变为无色(4)

玻璃棒

氢氧化镁Mg(OH)2

取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠(5)19.6t2．(1)二氧化碳CO2(2)等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等(3)设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x。设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y。消耗盐酸的质量为答：表格中m的值为84.0；(4)MgCO3和Mg（OH）23．(1)

标准比色卡

b

、OH-(2)

两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有解得则样品中碳酸钠含量为故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品；

碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）

H2CO3受热分解生成CO2并逸出4．(1)不能燃烧也不支持燃烧(2)设需要碳酸钙的质量为x解得则至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石为：＝12.5g答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g。(3)植树造林（合理即可）5．(1)A(2)NaOH、CaO(3)解：设完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为xx=10kg答：完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为10kg6．(1)

3三

尿素、尿酸(2)设可生成水质量为x＝x＝0.9kg。答：可生成水0.9千克。7．(1)选择捕收剂A及pH＝8.5左右(2)碱性溶液增加的质量就是生成的HF的质量。设样品中CaF2的质量为x。样品中氟化钙的质量分数为：＝85.8%答：样品中氟化钙的质量分数为85.8%(3)B8．(1)

酒精灯

H2氢气(2)

NaOH、Ca(OH)2

产生气泡

水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的PH值等）9．(1)防止加热时固体粉末进入导管(2)将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃(3)④①③②(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体(5)解：设至少需要高锰酸钾的质量是答:至少需要高锰酸钾