2020年天津新高考化学全真模拟卷(三)(解析版)

2020年天津新高考全真模拟卷(三)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜A细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故A正确；B.氧化钙没有还原性，不能作吸氧剂，故B错误；C.碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝可与胃液中的盐酸反应，常用于作抗酸药，故C正确；泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故D正确；2．下列指定反应的离子方程式正确的是()HCO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；CHClOFeOHOHClFeOH2O，C项ClHOOB．实验前两溶液中离子种类完全相同CCaCl2溶液后生成的沉淀一样多DCaClCO2-＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】4．某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．该材料的吸附作用具有选择性B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放CC．在生成的过程中，有极性共价键形成D．其工作原理只涉及化学变化2下列叙述正确的是()A相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应AA6．下列叙述正确的是()O7．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是()AABCD探究温度对平衡NO的影响探究温度对平衡2NO2影响海带提碘时，用上述说明铜与浓硝酸的反应装置灼烧海带选项实验装置NO的2NO22424BNONO排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是()C．图中的b%＜a%D．SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O22aD.解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D项错误；9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是()A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水【解析】A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可B.尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；C.反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量D.结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利XYZXXYZ高温、高压、催化剂炸OAD与氨气反应生成的氯化铵中含有离子键，故D正确；tt/ⅠNO%NO%490570242下列说法不正确的是A．27Ⅰ时，该平衡体系中NO2的转化率为C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅【答案】D氮为4mol，由方程式可知，反应消耗二氧化氮为8mol，起始二氧化氮为(8+1)mol=9mol，二氧化氮的转化率D.化学平衡常数是温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误；的实验，实验过程如图所示：①①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是()ANO2ACuHNOCuNONOHO生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口AD．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正确；第Ⅱ卷(非选择题共64分)“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素(1)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)，各取2mL上述NHFeSO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。(资料1)淀开始沉淀pHFe(OH)2FeFe(OH)27.62.7完全沉淀完全沉淀pH①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。_______________________________________。(2)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶pH=5pH=1pH=5pH=1序号pH=1pH=1pH=6pH=6A0.2mol/LNaCl(资料2)原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：①U型管中左池的电极反应式_________________。③对比实验_____和_____还可得出在一定pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。④对(资料3)实验事实的解释为____________________。II．(1)①4Fe2++O2+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8H+(3分)②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性(或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，(2)①O2+4e-+4H+＝2H2O(3分)②溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱(2分)SO由溶液得到晶体，应先加热浓缩溶液，然后冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发浓缩；硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好)；(2)①A为氯化钠溶液，空气中氧气参与正极反应，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；④由表中数据可知，pH变化对亚铁离子的还原性较强，电流计读数出入较大，可知其它条件相同时，溶液酸性14．(16分)生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。N即可)：______II．电解除磷(3)除磷的原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。______________________________Cl-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40min时脱除的元素是________。(4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL。则此污水中磷的含量为___mg/L(以磷元素计)。(2)①3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+(3分)cHClHOHClHClOcHClONH的氧化率下降(2分)②磷(2分)(4)3(2分)pHHClO将NH4+氧化为N2的离子方程式为3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；(3)①除磷时，Fe作阳极失电子，产生Fe2+的主要过程为Fe–2e-=Fe2+；(4)由关系式P~Ag3PO4~3AgSCN~3NH4SCN可知：n(P)=3n(NH4SCN)=3cV103mol，则此污水315．(14分)诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料用作能源储存材料和燃料。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生的反iiiCOgHgCOgHOgHkJmol料气中甲烷与二氧化碳体积比为_____。(2)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。①请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式_____。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200-360Ⅰ，的平衡转化率随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是____。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：根据图，分析工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_____。(4)某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH3OH为燃料，该电池工作原理见图。该反应负极电极反应式为_____。(2分)(2)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1(4分)时CO2和H2反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使CO2转化率降低；当温度(3)4.0×106Pa，80Ⅰ(2分)(4)CH3OH+3CO32--6e-=4CO2+2H2O(3分)【解析】(1)依题意知，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)和CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)两个反应产生的COH甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(2)反应(ii)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1反应(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1①利用盖斯定律，将反应(ii)+反应(iii)，可得出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)CHOHgHOgH=-49.5kJ·mol-1。答案为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1；gHkJmolCO应1616．(18分)香豆素-3-羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。+R1OH (3)从图中可以看出，增大压强，甲醇的转化率增大，但压强达到4.0×106Pa时，甲醇的转化率变化很小，此点为压强的合适点；升高温度，甲醇的转化率增大，但温度达到80Ⅰ时，甲醇的转化率变化很小，此点为温度的合适点，从而确定选择的合适条件为4.0×106Pa，80Ⅰ。答案为：4.0×106Pa，80Ⅰ；OCH3OH+3CO32--6e-=4CO2+2H2O。RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(