元素化合物推断习题集寒假专练

无机推断题专练

本专题包括金属部分、非金属部分、金属和非金属综合及其它综合部分四大部分。

一、金属部分

（一）碱金属部分:

1.A、B、C和D分别是NaNC>3、NaOH、HNO3和Ba（NC>3）2四种溶液中的一种以利用另

一种溶液X,用如下图所示的方法，即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种

溶液.

A:B:D:X:

加B不输

不｝容解

不｝容解

2.卜图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:

>

>

CII

旃和食雄力:>

起蛤俎应九。1

^643

某国却相成fmrl：-3V

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应起始

和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是

（2）反应①的化学方程式是____________________________________________________________

（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是

3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下:

将D溶液滴入沸水中

可得到以F为分散质

的红褐色胶体。请回答

下列问题：

（1）红褐色胶体E粒子

直径大小的范围：

(2)A、B、H的化学式：

A,B,Ho

(3)①H2O2分子的电子式：___________________________

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的N&Oz,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程

式：o

4.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰

色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产

物及反应条件已略去)。

+Y

।

X-------------------►Z-------------------►W

请回答：

(1)W的电子式是O

(2)X与丫在溶液中反应的离子方程式是。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化

合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置山中产生白色沉淀，装置v

中可收集到一种无色气体。A

①装置I中反应的化学方程式是尊-稀硫酸

______________________________堂__蛇一--

装置11中物质的化学式是_______籍H]

②用X含有的四种元素中的两种JRN

组成的某化合物，在催化剂存在下/：)Ba(OH)2_3

式是饱和溶液一里

图中选择必要装置，填写编号)。11IIIVV

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X

生成，该反应的化学方程式是__________________________________________O

5.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩

尔质量相同，E的式量比回包四强上吧回+匡

D的式量大16,在一定条件下，

各物质相互转化关系如下图所示：

①写出X的电子式和G的—Tp巴画一

化学式X______,G________。"一

②写出有关变化的化学方程式

1-[Zpi[F]一"---►回______

B+H20：___________________；

D+丙：O

6.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液：

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是：

A；B；C；D；Eo

阳离子NaMg"Al/Ba*

2-

阴离子OFFcrC03SO；-HSO„

(二)镁、铝、铁、铜部分：

7.如图所示

已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比

1：3反应，分别生成X和丫，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比

1：2反应，分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。

请填空：

(1)甲是,乙是O

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是

8.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生

成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和

SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。

反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：F,I

(2)写出反应③的化学方程式：；

(3)写出反应⑥的离子方程式：；

(4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科

学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组

成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4,写出反应①的化学方程

式：。

9.在一定条件卜一可实现卜图所示物质之间的变化：

NaOH

蚂普乃

dFI-

-UP

请填写以下空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuC()3•Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解.

下图中的F是.

(2)写出明矶溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.

⑶图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程

式:.

(4)每生成1摩D,同时生成摩E.

10.一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

：CiD：~

III

•A*!।।；:«：।:।〜E；F,：।

(1)ImolA与D的氧化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为

(2)写出B的最高价氧化物的电子式。

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化

NaOH溶液B的某种氧化物

F单质氨水

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；

K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式

为;一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。

11.下图中A〜J分别代表有关反应中的•种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A〜E

和F-J中分别含有同一种元素。反应ETA+02的条件未标出。

(1)化合物H中的阳离子是________________；D的化学式为。

(2)A生成B反应的离子方程式是»

(3)A和F的混合物发生反应的化学方程式是。

(4)写出B与C生成D的离子方程式_______________________________________________

(5)[—J反应的化学方程式是_______________________________________

12.已知：A是FeSO”，G是硫酸铁，且C和D,F和H元素组成相同。反应过程中产生的水

在图示中已略去。

回答下列问题：

(1)A受热分解的化学方程式为：_______________________________________

(2)检验F中所含阴离子的方法是：.

(3)B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：

13.一知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空:

⑴单质F是。

（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）

（3）溶液I中所含金属离于是

（4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）

14.A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取-定量的固

体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所

含的离子均不相同）

阳离子Na+Mg2+A产Ba2+Fe3+

阴离子

0H「crCO：SO；HCO3~

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀

继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A；B；C；D；

E<,

二.非金属部分

（三）碳族部分：

15.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之

比为2：3,b的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成C

的单质，且溶液使酚酿试液变红。

（1）e的元素符号是

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的

氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为,

Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为

（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并

收集到0.25mol气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为、.

16.右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重

要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：单质C；氧化物d；

（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是

（3）写出下列反应的化学方程式：

①;

④：

⑤。

17.下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:

已知气态煌D（其密度在同温同压下是氢气r-E

密度的13倍）跟物质F反应时产生明今4D-i

亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出卜一列字母代----<3

表的物质的化学式（分子式）：ku-

A、B、

D、E、H

18.已知X是种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的

碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题：

(1)G的化学式为：。

(2)写出下列反应的化学方程式

①________________________________________________________________________

②o

(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生

成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比

为3：8,则X的化学式为：；

X与盐酸反应的化学方程式为：______________________________________

19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是山两种短周期元素

组成，其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。为白色胶状沉

淀。W、G、H、：［三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧

气完全反应时的体积比是1：2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未

全部表示)。试回答下列问题：

⑴B的电子式为,I原子的结构示意图_____________o

(2)有上述转化关系图中，C-E、DfF、E-F、I-F、I-E、A-B等反应中有多个反应属于

置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应_____________________________________________;

金属单质置换非金属的置换反应;

⑶写出W和水反应的化学方程式__________________________________________。

(四)氮族部分：

20.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略

(涵有舲嘛)

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,

夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结

构，丁的化学式是..

(4)nmol丁与"mol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙利另一化合物，该化合物蒸气

的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是。

21.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固

体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：

(1)化学式X_____________；A；B；

(2)写出C-E的化学反应方程式__________________________________________________

(3)实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。

22.下图表示有关的物质的相互转化，其中A是山短周期元素组成的化合物。C分子是有10

个电子的粒子。D是一种离子晶体。

(1)写出下列物质的化学式：A_、D、G、H

（2）反应①的化学方程式：

（3）反应②的离子方程式：

23.在一个容积固定的反应器中，有•・可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图①〜⑪分

别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是.

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是.

24.已知A为常见金属，X、丫为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B

是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用

A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注

意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质丫和A的氧化物，其反应方程式为

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为,

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应⑤的化学方程式为。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为

25.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O

口略寺），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）

反应①②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常

用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cb与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两

种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式o

（2）C的电子式；H的化学式。

（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式。

⑷化合物J的化学式。

26.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。丫的单质在W2中燃烧的

产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧

可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UV6中剧烈燃烧生成黑、白

两种固体。

请回答下列问题：

（D.V的单质分子的结构式为；XW的电子式为:

Z元素在周期表中的位置是。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）

;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）,

用一个离子方程式加以证明。

⑷.YW?气体通人BaCk和HNC）3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应

的离子方程式为,由此可知VW和YW2还

原性较强的是（写化学式）。

（五）氧族部分：

27.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比

分别为1：1和1：2,高温爆烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制

得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液

反应得到溶液F,往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后

转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是；

（2）B煨烧生成C和D的化学方程式是；

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是;

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；

28.现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:

阳离子Ag+Ba2+Al+

-2-

阴离子OHcrSO4

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a.B和D都不溶于水，也不容于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A,B,C,E。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。

29.A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、

F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为,ImolC中含AlHD

有个共价键。.

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最〕B^ME

小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则

①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）.©-

②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。

30.根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无

色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E

能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）G的化学式为；

（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为；

（3）反应②的离子方程式：________________________________________________

（4）反应④的离子方程式：________________________________________________

（5）已知每生成16gE,放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

31.根据反应框图填空，已知反应①〜⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、

J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成

份，其相对分子质量为120。

B

D

EF

棕黄色混合溶液

（1）写HIA、B的化学式

AB

（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：

反应⑤的离子方程式___________________________________________

（3）写出反应①所使用设备的名称

32.现有物质A-I,其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X

常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答:

（I）写出下列物质的化学式X；J

（2）物质H的电子式：；物质J是属于哪种晶体类

型：.

（3）写出反应①的化学方程式；

写出反应④的离子方程式o

（六）卤素部分：

33.右图中各物质均由常见元素（原子序数W20）组成。已知A、B、K为单质，且在常

温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是种常用的化肥，在其水溶

液中滴加AsNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）［的化学式为:J的电子式为。

⑵反应①的化学方程式为。

⑶F的水溶液与氯气反应的离子方程式为。

34.A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非

金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

（2）在上述①一⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；

（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；

（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④__________________________________________

⑤;

（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：

35.甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的

转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中

有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是；

②写出丫的电子式;

③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子

转移的方向和数目：

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，丫和Z具有相同的阳

离子，X与Z含有相同的离子。

①写出乙物质的化学试；

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：。

36.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同,

A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1,但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1,I常用作

干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是；

⑵反应⑥的化学方程式是，反应⑤在空气中发生

时的现象是,已知C的燃烧热是1300kJ・moL,表示

C的燃烧热的热化学方程式是。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是。

金属和非金属参考答案

一、金属部分：

(•)碱金属部分：

1.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

C1+2Na0H

2.⑴HC1(2分)(2)2NaClO+H20(2分)

图温、Isis、

(3)NN+BH?、"化剂一处旧3(化学方程式3分，反应条件2分)

3.(1)Inm^lOOnm(2)FeFeSH2soi(稀)

(3)①HxOxH②2Fe"+HQ+2H，=2Fe"+2IW

(4)取少量E于试管中，用胶头滴管加入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿

润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)

(5)4Fe"+4Na20i+6H20==4Fe(OH)3I+02f+8Na'

_-2

4.(1)：O：：C：：O：(2)HC03+0H=C03~+H20

(3)①Na2c0：,+H2so产Na2CO4+C021+H20或2NaHCQ，+H2so产Na2coi+2co2t+2HQ

Na2O2②切I、IV、V

(4)2Na2C03+Cl2+H20=NaC10+NaCl+2NaHC0:t

5.①Na+&S；J2-Na+(2分)S03(1分)

®2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t(2分)2Na2so-OQNazSO”(2分)

6.A：Na2cO3;B：A12(SO4)3；C：MgCl2;D：Ba(OH)2；E：NaHSO”

(二)镁、铝、铁、铜部分：

7.［解析］甲与丁都按物质的量之比1:3反应，可设甲、丙(丁)是单原子分子或双原子分子,

进而得出它们之间形成的化合物的化学式为B£、B在、B3A21A、B分别为甲、

丙(丁)的组成元素］,由于A为负价，显然B6A不可能。根据后两个化学式可得：A为-3价,

初步判断A为氮元素，即甲为氮气。联系氏A、B3Az的化学式及较熟悉的合成氨等反应，可

知X和丫分别为NH：,、Mg岫。结合乙与丙、丁的反应特征，再推出乙为氧气，可知Z和W分

别为H20和MgO»

点燃点燃

［答案］(DM0=(2)N2+3Mg=Mg3N2(3)2H2+02=2H20

点燃

或(2)2+3庆^^2NH3(3)02+2Mg=2MgO

8.(1)NH3NaA102

(2)4NH3+5O2IM4NO+6H2O

-

(3)CO2+2A1O2+3H2O=2A1(OH)3I+CO3-

(4)Al4SiC4+2N2"--■4AIN+SiC+3C

9.(1)C()2(或二氧化碳)

⑵Al"+4OH-=闵0/2H20(2分)

C3yB

(3)3CUO+2A1-=3Cu+Al2O3(1分)

呜(2分)

10.(1)11.2L

⑵蜜”

(3)A1(OH)3

NaA102+CO2+2H2O==AI(OH)3I+NaHCO3

3+

3NH3•H2O+A1=A1(OH)3I+3NHJ

AIN

2+

11.(1)FeAl(OH)3(2分)

-_

(2)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f(2分)

高温

(3)ZAl+FeiOj^^ZFe+AljOj(2分)

3+-

(4)Ai+3AIO2+6H2O=4AI(OH)(2分)

(5)4FeOH2+02+2H2o=4Fe(OH)3(2分)

12.(1)2FeSO4'---fe2O3+SO2t+SO3\(2)取试样加足量H2so4，产生气体通入品

3+

红，若品红褪色说明为SCV，(3)Fe2O3+6H^----2Fe+3H2O

2++

13.(1)H2(2)4Fe+8NH3-H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3|4-8NH4

2++

或：Fe+2NH3H2O=Fe(OH)21+2NH44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

+

⑶A严和Na(4)H2so4(或HN03)

14.Na2cO3Ba(OH)2Mg(HCO3)2ALC13Fe2(SO4)3

二.非金属部分：

(三)碳族部分：

15.(1)S

(2)CH4<NH3<H2O；共价健和离子键；离子晶体；［:ClN：『

22

(3)CO3+H2O=HCO3+0HC2O4-+H2O-HC2O4+0H

(4)0.3molNaz。2、0.1molNa2cO3

16.（1）FeH2O（4分）

（2）作半导体材料、制呼等（1分，写了一种即可得分）

（3）©2Mg+CO2i.=SB=2MgO+C

④C+H2O（g）-^=CO+H2

⑤SiO2+2C包此Si+2co（每个方程式2分，共6分）

17.A.CaC2,B.H2O,D.C2H2,E.CO2,H.Ca(HCO3)2

18.(1)NaOH(1分)

MWb

(2)①2Na?O,+2cO,——2Na2cCh+O,(2分)②2Mg+CC)2=^=2MgO+C(2分)

③3MgeChMg(OH)2或M&(OH)2(CO3)3等；(2分)

3MgC0,Mg(OH)2+8HCl^4MgC12+3CO2f+4H2O(2分)

+13)283

9.（1）0：：c：：。

Al的原子结构示意图。（4分）

(2)C-E：H2O+C、高温、CO+Hz(2分)；

I-E：2A1+2NaOH'+6H20=2Na[Al(OH))]+3H2t；(写成偏铝酸钠的形式也给分。)(2

分)

(3)A1G+12Hq=3cHlt+4A1(OH)3I(2分)

（四）氮族部分:

：NHN：

+

②NHQ、Ca(OH)2@NH3-H2O=S=NH4+OH

(4)P3N3C16

21.(1)NHtHCOaNHaH2O

(2)2co2+2NaQ=2Na£03+0z(3)排水向上排空气

22.（1）写出下列物质的化学式：A：Mg曲D：MgCl2G：HNO：tH：Mg（NOD2

（2）反应①的化学方程式：2NFG+3C12=弗+6HC1

（3）反应②的离子方程式:3Mg+8H'+2N0；=3Mg"+2N0t+4H20

23.(1)NHiHCOs,NH3,02(2)C+4HN03=2H20+4N02t+C02T

24.(1)

(2)将D溶液在HC1气流中蒸干；

(Q、4W?JISO/H浏IN。1

(4)=CO：TM距1T+2搬,0

(5)2NH^4-2»~=2AW,TT

25.(1)2NH3+H2sC>4=(NH4)2SO4(3分)

(2)刎/«N：(NH4)2SO3或NH4HSO3（各2分，共4分）

2+

(3)CIO+SO2+H2O=:Cl+SO4+2H（3分）

(4)N2H4（2分）

26.⑴.N三N（1分）⑵.Mg*[◎1-（1分）第4周期，第VHI族（2分）

⑵.①③(2分)⑶.CH4NH3（各1分，共2分）

NH3+H3CT-NH：+H20(2分)

2++

(4).3SO2+2NO；+3Ba+2H2O==3BaSO4I+2N0+4H(2分)

S02(1分)

(五)氧族部分：

27.(1)FeS

3+2+

(2)4FeS2+11022Fe2O3+8SO22Fe+Fc-------=3Fe

(3)生成的沉淀山白色变成灰绿色最终变成红褐色

28.(1)KClS

(2)HC1(3)F2(4)H2SH：S：H(5)H2O2(答P%同样给分)(6)C2H6

29.(1)H-O-H,4NA(每空2分)

(2)①H，O>NH3>H2S(每空2分)

②S02+2H2s===240+3SI(未写l不扣分)(2分)

Fe2+[：S：S：]2-

30.(1)SO3(1分)(2)(2%,•.••

+,3+分)

(3)2Na2O2+2H2O-4Na+4OH+O2t(2分)(4)Fe2O3-1-6H_2Fe+3H2O(2

(5)FeS2(s)4-ll/4O2(g)—1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；AH=-852kJ/mol(3分)

31.(1)A：FeS2B：O2

高温

FC2O3+2A1—AI2O3+2Fe

(2)反应⑤的离子方程式2cl+2H,O=2OH+Cbt+H、1；

(3)写一反应①所使用设备的名称.沸腾炉一。

32.(1)H2O,NH4NO3；(2)H；离子晶体；

(3)A1N+3H2O=AI(OH)j+NH3tAl"+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I

(六)卤素部分：

33.(略)

34.(1)FeCb(2)④(3)4、VU

+2++

(4)FeS+2H=Fe+H2StH2S+C12=SI+2H+2CP

2+

(5)2Fe+C10+4OH-+H2O=2Fe(OH)31+C「

2+

(或6Fe+3CIO+3H2O=2Fe(OH)3I+4Fe"+3Cl)

35.(1)①X、Z②电子式

2+3+

@CO2+2Mg-2MgO+C(2)①Fe(1分)(2)2Fe+4Br+3Cl2-2Fe+2Br2+6CI

H

n

NJ

36.5H

(2)Ca(C10)2+C02+H20=CaC03+2HC10火焰明凫并伴有浓烈黑烟

5_

CH=CH（g）+202（g）-2C02（g）+H20（1）；△〃=-1300kJ•molf（热化学方程式中数据与

本答案不同不给分）⑶CaO?（每空2