铝氧化物与氢氧化物

氧化铝（Al2O3）的性质与应用红宝石（Al2O3－含铬）蓝宝石（Al2O3－含铁、钛）α-Al2O3—刚玉第一页，共16页。氧化铝（Al2O3）的性质与应用氧化铝熔点高----做耐高温材料氧化铝硬度大----制成耐磨材料

天然氧化铝存在于铝土矿中----冶炼金属铝

耐火砖第二页，共16页。氧化铝（Al2O3）的性质与应用实验探究将氧化铝分别装入两支试管，一支加入氢氧化钠溶液，另一支加入盐酸溶液，观察现象。现象：氧化铝固体溶解。化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O第三页，共16页。氧化铝（Al2O3）的性质与应用两性氧化物既能与酸反应只生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水的氧化物第四页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质实验室如何制备Al(OH)3？问题与讨论能否用Al2O3和H2O反应制得？第五页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质⑴取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。现象：⑵取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。现象：

先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解。有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。实验探究------以AlCl3为原料制备Al(OH)3第六页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质探究Al(OH)3的制备以AlCl3为原料①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O②AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al(OH)3可溶于强碱溶液不溶于弱碱溶液√第七页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质为什么氢氧化铝既能与碱反应酸式电离碱式电离？第八页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物第九页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质⑴取一支试管加入1mLNaAlO2溶液，逐滴加入HCl溶液，边加边振荡至过量。现象：⑵取一支试管加入1mLNaAlO2溶液，CO2至过量。现象：

先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解。有白色胶状沉淀生成，CO2过量，沉淀并未减少或消失。实验探究------以NaAlO2为原料制备Al(OH)3第十页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质探究Al(OH)3的制备以AlCl3为原料①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O②AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

以NaAlO2为原料

①

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

√√Al(OH)3可溶于强碱溶液不溶于弱碱溶液Al(OH)3可溶于强酸溶液不溶于弱酸（碳酸）第十一页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质一、Al(OH)3的制备1.以AlCl3为原料：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+2.以NaAlO2为原料：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-通过对Al(OH)3制备的探究，我们获得了以下几点知识：第十二页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的化学性质二、氢氧化铝的化学性质：1.氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸强碱反应，但不能与弱酸（碳酸）弱碱反应。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.Al(OH)3具有不稳定性第十三页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的物理性质及用途二、氢氧化铝[Al(OH)3]的应用：一、氢氧化铝[Al(OH)3]的物理性质：白色固体难溶于水，在水中刚生成的氢氧化铝为白色胶状沉淀。1.在医学上，中和胃酸[商品名称]斯达舒[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。

第十四页，共16页。氢氧化铝[Al(OH)3]的物理性质及用途2.净水KAl(SO4)2

12H2O俗名明矾KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-复盐的概念:由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐叫复盐。Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+----常用的净水剂第十五页，共16页。本课小结HClNH3·H2