铝氧化物与氢氧化物上课

1.耐火材料难溶；难熔；高硬度2.刚玉:氧化铝的一种晶型氧化铝刚玉耐磨球宝石Al2O3在物质分类中的类别？第一页，共28页。

铝的氧化物和氢氧化物第一单元从铝土矿到铝合金

第二页，共28页。氧化铝(Al2O3)：纯净的氧化铝是白色粉末，熔点2054℃、沸点2980℃，不溶于水，为两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料。

第三页，共28页。分析问题

Al2O3的化学性质Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O酸性氧化物?氧化铝属于哪一类氧化物呢?Al2O3＋酸→碱性氧化物?溶解溶解Al2O3盐酸NaOH第四页，共28页。解决问题两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

Al2O3的化学性质--具有两性酸铝盐水碱偏铝酸盐水酸性氧化物碱性氧化物两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O第五页，共28页。【交流讨论】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。第六页，共28页。实验探究氢氧化铝是否具有两性？【演示实验】P65活动与探究第七页，共28页。溶解溶解实验探究Al(OH)3HClNaOHAl(OH)3写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式Al(OH)3具有两性两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？【演示实验】第八页，共28页。归纳一下:氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应第九页，共28页。【问题探究】为什么实验室常用氨水来制备氢氧化铝,而不用NaOH溶液来制备氢氧化铝呢?第十页，共28页。反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl3强碱2、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先沉淀后不溶解碱性比氨水弱不溶解于氨水过量溶解制备氢氧化铝第十一页，共28页。反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl强酸盐酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀过量溶解制备氢氧化铝第十二页，共28页。科学探究如何制备Al(OH)3呢？1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。2.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。3.氯化铝溶液中加入氨水。为什么不可以？第十三页，共28页。HClNH3·H2O

NaOHCO2+H2OAl(OH)3AlCl3NaAlO2Al2O3HCl

NaOH△【归纳总结】氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系HCl（少量）

NaOH（少量）第十四页，共28页。Al3+和AlO2-Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓新增离子共存问题Al3+不能和AlO2-，OH-共存AlO2-不能和Al3+，H+共存信息提示:第十五页，共28页。猜猜看洪灾过后，医务人员通常会向灾民发放一些药品，一种是用来消毒，一种是用来净水。你觉得这两种药品分别是什么？你知道明矾是怎样净水的吗？第十六页，共28页。Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水

Al(OH)的3应用第十七页，共28页。硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)2·12H2O在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-无色晶体，可溶于水资料卡第十八页，共28页。胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。

Al(OH)3在医学上的应用第十九页，共28页。【问题解决】

现有两瓶失去标签的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用任何试剂能不能鉴别?第二十页，共28页。NaOH溶液V（毫升）沉淀（克）AAlCl3溶液NaOH溶液产生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH溶液体积比==3:1Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O第二十一页，共28页。HCl溶液V（毫升）沉淀（克）NaAlO2溶液HCl溶液产生沉淀和溶解淀消耗盐酸体积比==1:3AlO2-+H++H2O

＝Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OA第二十二页，共28页。AlCl3溶液V（毫升）沉淀（克）ANaOH溶液AlCl3溶液不产生沉淀和沉淀生成消耗AlCl3溶液体积比为3:1Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OAl3+

+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓第二十三页，共28页。NaAlO2溶液V（毫升）沉淀（克）AHCl溶液NaAlO2溶液不产生沉淀和沉淀生成至最大量消耗NaAlO2溶液体积比==1:3AlO2-+4H+＝Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓第二十四页，共28页。往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量Al3++3OH-

=Al(OH)3↓Al(OH)3

+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量沉淀量V(NaAlO2)0往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量AlO2-+4H+=Al3++H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)0第二十五页，共28页。1.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是()【巩固提高】A0XY0YXABCD0XY0XY第二十六页，共28页。思考练习设计实验方案分离混合溶液中的MgCl2和AlCl3?