基本概念与基本理论定副本演示文稿

基本概念与基本理论定副本演示文稿现在是1页\一共有79页\编辑于星期二优选基本概念与基本理论定副本现在是2页\一共有79页\编辑于星期二近三年高考，全国各省市的高考试题中，基本概念与基本理论部分的相关考查知识点保持稳定，与全国新课标理综卷具有较高的一致性，下面以最近三年的新课标全国理综卷为例来具体分析一下高考命题的命题特点。1.化学部分基本概念与基本理论命题分析现在是3页\一共有79页\编辑于星期二表一2010年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量7文字原子组成、气体摩尔体积的计算6分10文字物质的量有关计算6分13文字化学方程式、离子方程式书正误判断6分物质结构和元素周期律7文字原子结构、元素性质、电子式6分化学反应与能量11文字反应热的计算、盖斯定律的应用6分12装置图原电池总反应式与装置图6分26⑵流程图电解产物判断、电极反应式的书写4分28表格文字金属腐蚀原理、速率研究14分化学反应速率和化学平衡26⑷框图文字平衡常数计算，平衡浓度、转化率计算6分现在是4页\一共有79页\编辑于星期二表二2011年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值化学用语及常用计量7文字NA的相关计算与正误判断6分12文字离子方程式的书写6分26（1）文字、图像物质的量的相关计算4分物质结构和元素周期律13文字原子结构、元素性质、元素周期律6分11文字铁、镍蓄电池、电极反应、pH变化6分27（1）文字化学能与热能4分27（5）文字燃料电池6分化学反应速率和化学平衡27（3）⑷曲线图化学反应速率、化学平衡6分电解质溶液10文字弱电解质的水解6分27(4)文字难溶电解质的沉淀溶解平衡6分现在是5页\一共有79页\编辑于星期二表三2012年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量9文字NA的相关计算与正误判断6分26⑴⑵⑶文字分子式计算、离子方程式书写8分27⑴⑶文字氧化还原方程式的书写及计算4分物质结构和元素周期律13文字原子结构、元素性质、元素周期律6分化学反应与能量27⑵⑷文字反应热的计算、热化学方程式4分26⑷文字高铁电池总反应式、电极反应式6分化学反应速率和化学平衡27⑷曲线图化学反应速率、影响因素和化学平衡移动、平衡常数9分电解质溶液11文字一元酸、碱混合后的pH、离子浓度6分现在是6页\一共有79页\编辑于星期二5.溶液及胶体，物质的量浓度，溶解度等。2.基本概念与基本理论命题规律

1.化学基本概念命题包括物质的组成、分类，化学用语，常用化学表达式。2.物质的量,阿伏加德罗常数。3.氧化还原反应及其应用。4.离子反应及离子反应方程式。基本概念相关试题主要集中在以下5大考点：现在是7页\一共有79页\编辑于星期二3.水溶液中的离子平衡理论：水的电离平衡，溶液酸碱性与pH，盐的水解平衡，原电池和电解池；1.物质结构理论：原子结构，分子结构，化学键，元素周期率和周期表；2.化学平衡理论：化学反应速率和化学平衡概念，平衡常数，速率和平衡影响因素；4.化学反应与能量变化：化学能与热能，化学能与电能（原电池原理和电解池原理）。基本理论相关试题主要集中在下面4大主题：现在是8页\一共有79页\编辑于星期二高效复习备考策略现在是9页\一共有79页\编辑于星期二基本概念部分知识网络分类法的应用化学物质的分类纯净物混合物单质化合物胶体浊液化学反应的分类化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应离子反应、分子反应氧化还原反应、非氧化还原反应溶液现在是10页\一共有79页\编辑于星期二考点1物质的性质与分类(2012•新课标全国理综卷）下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B基本概念部分考点串讲现在是11页\一共有79页\编辑于星期二（2012•江苏卷）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展D

现在是12页\一共有79页\编辑于星期二（2012•北京理综卷）下列用品的有效成分及用途对应错误的是B现在是13页\一共有79页\编辑于星期二考点知识总结

1.物质分类示意图物质纯净物单质化合物金属单质非金属单质离子化合物、共价化合物电解质、非电解质混合物酸、碱、盐是否由同种物质组成按组成元素按元素种类按元素种类按组成结构水溶液或熔融状态是否导电现在是14页\一共有79页\编辑于星期二2.

分类不同类物质之间的转化金属非金属酸性氧化物酸盐碱性氧化物碱盐现在是15页\一共有79页\编辑于星期二3.常见危险化学品标志现在是16页\一共有79页\编辑于星期二4.常见垃圾分类标志

现在是17页\一共有79页\编辑于星期二考点2阿伏加得罗常数与物质的量的计算

（2012•新课标全国理综卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD

现在是18页\一共有79页\编辑于星期二（2012•江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

B现在是19页\一共有79页\编辑于星期二1.与物质的量有关的知识内容框架图考点知识总结

现在是20页\一共有79页\编辑于星期二2.阿伏加德罗定律及其推论在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：①同T同p：②同T同p：③同T同V：现在是21页\一共有79页\编辑于星期二3.运用阿伏加德罗常数解题时需要注意的细节（1）物质的状态

H2O：常温下液态，标况下液态或者固态

SO3：常温下液态，标况下固态烃：常温下碳原子数小于4为气态，5—16为从液态向固态过渡（2）摩尔质量：D2O、T2O、18O2（3）分子式：稀有气体、臭氧、白磷（4）化合价变化：H2O2、Na2O2（5）水解：Fe3+、Al3+、CO32-（6）反应平衡：NO2与N2O4的反应平衡现在是22页\一共有79页\编辑于星期二B

（2012•

北京理综卷）下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗

2Na+O2===Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O考点3离子方程式的判断与离子共存NaHCO3过量时Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O

现在是23页\一共有79页\编辑于星期二（2012•重庆理综卷)向10mL0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2-)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)A⑴Ba2++SO42-=BaSO4↓⑵Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑶NH4++

OH-=NH3•H2O⑷Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O现在是24页\一共有79页\编辑于星期二范围：水溶液中的离子反应注意:

可溶性强电解质产物、符号（气体、沉淀）是否正确电荷是否守恒质量是否守恒得失电子是否守恒（1）什么物质可拆写成离子？（2）从哪些方面检查：强酸强碱大多数盐1.离子方程式正误判断的实用范围和注意事项考点知识总结

现在是25页\一共有79页\编辑于星期二

1.定量型书写时要严格按照给定的量之间的关系进行。

2.过量型按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子；过量物质的离子要满足不足量离子的反应需要。2.参与反应的各物质的物质的量的关系现在是26页\一共有79页\编辑于星期二考点4离子共存问题的判断（2012•广东理综卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Fe2+、Al3+、ClO-

、Cl-B.K+

、Cu2+、

OH-

、NO3-

C.NH4+

、Na+、Br-

、SO42-

D.Mg2+

、H+、SiO32-、SO42-C现在是27页\一共有79页\编辑于星期二下列离子在酸性条件下能大量共存的是A.NO3-,Fe2+,Na+B.Fe3+,NO3-,Cl-C.K+,HCO3-,Ca2+D.Na+,NH4+,Br–E.Na+,AlO2-,OH-答案：BD1.关注题目中的条件答案：D且为无色溶液

碱性答案：E考点知识总结

现在是28页\一共有79页\编辑于星期二2.离子不能大量共存的几种情况

A.因发生复分解反应，不能大量共存（1）生成挥发性物质（2）生成难溶物质（3）生成难电离物质

B.因水解相互促进，不能大量共存如Al3+与HCO3-、Al3+与CO32-等

C.因发生络合反应，不能大量共存如Fe3+与SCN-、C6H5O-等现在是29页\一共有79页\编辑于星期二Fe2+SO32-S2-I-MnO4-（H+）××××ClO-××××NO3-（H+）××××还原剂

D.因发生氧化还原反应，不能大量共存（具体见下表）氧化剂现在是30页\一共有79页\编辑于星期二3.关注隐含条件

a.无色透明溶液

MnO4-(紫红色)Fe2+(浅绿色)

Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色)

b.碱性或强碱性溶液

c.酸性或强酸性溶液

d.与Al作用产生H2的溶液

e.由水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液现在是31页\一共有79页\编辑于星期二

(2011•全国理综卷)某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为nx/2molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=yAnx/2mole:6×nx/2molFe:n×(1+y)mol＝n(3x+1)moly=3x考点5氧化还原反应现在是32页\一共有79页\编辑于星期二（2012•四川理综卷）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molB沉淀是Cu(OH)2其质量是39.2g，则n[Cu(OH)2]=0.4mol设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则:x＋2y=0.4(mol)解得x=0.2mol64x＋144y=27.2(g)y=0.1mol电荷守恒：中性溶液溶质为NaNO3，非氧化还原反应消耗HNO31.0mol(形成沉淀消耗0.8mol，中和反应消耗0.2mol)。被还原的HNO3共(0.2×2+0.1×2)/3=0.2（mol）生成的NO为0.2mol，标况下V=0.2×22.4=4.48（L）c(HNO3)=(0.8+0.2)/0.5=2.0（mol/L）现在是33页\一共有79页\编辑于星期二价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高，失电子1.四组概念，一个守恒还原反应还原剂氧化剂相等相等反应物还原产物氧化产物生成物考点知识总结

现在是34页\一共有79页\编辑于星期二2.氧化还原方程式的配平标价态写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价列变化确定反应前后同种元素化合价的升降数求总数求出最小公倍数，使化合价升高的总数和降低的总数相等配系数用观察的方法配平其他物质的系数（化学计量数）细检查检查各元素原子个数在反应前后是否相等。若是氧化还原反应的离子方程式，还需要检查电荷是否守恒现在是35页\一共有79页\编辑于星期二微粒观：看见微粒、关注其“来龙去脉”基本理论部分知识网络现在是36页\一共有79页\编辑于星期二微粒相互作用溶质、溶剂来源

种类—数量关系反应

电离

水解

沉淀-溶解类型

程度种类—数量关系始态过程终态微观系统联系定量物质微粒变化宏观性质及现象现在是37页\一共有79页\编辑于星期二动态观：微粒间的相互作用（溶剂化作用、离子间相互作用、离子与电子间相互作用等），平衡移动溶入酸或碱电解质电离抑制水的电离强酸强碱全部电离弱酸弱碱部分电离水的电离平衡逆向移动温度不变

Kw

不变溶液pH改变溶入醋酸钠或硫酸铝类的盐升温、电解电解质电离与水反应促进水的电离强酸弱碱盐结合水电离的H+弱酸强碱盐结合水电离的OH-水的电离平衡正向移动溶液pH改变水的电离Kw

促进水的电离现在是38页\一共有79页\编辑于星期二实验规律应用C活性电极CuSO4CuNa2SO4CCu阳极放电稀H2SO4或

NaOH惰性电极水电解电解质和水电解电解质电解氯碱工业现在是39页\一共有79页\编辑于星期二C考点6物质结构元素周期律

（2011•江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.S2－的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

现在是40页\一共有79页\编辑于星期二

(2012•新课标全国理综卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点C

H、C、N或O、Ne

H-O-O-H、H2N-NH2

CH4、C8H18、C22H46

现在是41页\一共有79页\编辑于星期二考点知识总结

现在是42页\一共有79页\编辑于星期二考点7化学反应速率与化学平衡

(2012·新课标全国理综卷)

COCl2分解反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)；ΔH=+108kJ·mol-1达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：现在是43页\一共有79页\编辑于星期二①计算反应在第8min时的平衡常数K=；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)高低:T(2)

T(8)(填“<”、“>”或“=”)③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=

mol·L-1；＜

0.0310.11×0.085/0.04=0.12×0.06/c(COCl2)

K=c(Cl2)·c(CO)/c(COCl2)=0.11×0.085/0.04=0.234现在是44页\一共有79页\编辑于星期二④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

；⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)

v(15～16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是

。v(5～6)＞v(2～3)=v(12～13)

＞

相同温度，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大

现在是45页\一共有79页\编辑于星期二（2011·浙江理综卷）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______。A.2v(NH3)=v(CO2) C.密闭容器中混合气体的密度不变B.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变BC现在是46页\一共有79页\编辑于星期二温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数:__

。1.6×10-8mol·L-1③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量__

(填“增加”、“减小”或“不变”)。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H___

0，熵变△S__

0（填＞、＜或＝）。NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)K=c2(NH3)×c(CO2)

＞＞增加现在是47页\一共有79页\编辑于星期二（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图。⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：__________

。⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：________

。0.05mol·L－1·min－1

25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时大。现在是48页\一共有79页\编辑于星期二判据：反应焓变（△H）反应熵变（△S）影响规律：△H

—

T△S

认识化学反应工业生产条件的优化共同影响方向限度化学平衡定量描述：K影响因素：T、c、P

化学反应速率有差别：定量描述:v=△c/△t影响因素:c、p、T和催化剂速率1.知识图示考点知识总结现在是49页\一共有79页\编辑于星期二2.化学平衡移动规律定性规律定量描述勒夏特列原理反映浓度：投入反应物或移走生成物，平衡正向移动压强：加压时平衡向气体体积缩小方向移动温度：升温时平衡向吸热反应方向移动mA+nBpC+qD现在是50页\一共有79页\编辑于星期二K的数值大小只与特定的反应和温度有关。ΔH>0时，升温，K增大；ΔH<0时，升温，K减小。QC＜K

，反应向正方向进行；QC＝K

，反应处于平衡状态；QC＞K

，反应向逆方向进行。2.化学反应平衡常数现在是51页\一共有79页\编辑于星期二考点8弱电解质电离平衡（2012∙天津理综卷）下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)

增大

C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)=

c(CH3COO－)D现在是52页\一共有79页\编辑于星期二考点知识总结概念：特征：

影响因素：v电离成离子＝v结合成分子动、等、逆、定、变⑴浓度：⑵温度：升高温度，有利于电离增大浓度，不利于电离K

电离

=

c(H+)×c(CH3COO-）

c(CH3COOH）vt0v电离＝v结合现在是53页\一共有79页\编辑于星期二0.1mol/LCH3COOH溶液中加入下列物质电离平衡的移动方向？离子浓度的变化？CH3COOHCH3COO－＋H+影响因素c（CH3COO-）c（H+）平衡移动的方向加Mg增大减小正向加H2SO4减小增大逆向加NaOH增大减小正向加CH3COONa增大减小逆向加水减小减小正向升高温度增大增大正向现在是54页\一共有79页\编辑于星期二考点9

盐类水解（2012∙四川理综卷）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+

c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞

c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=

c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH与0.1mol·L－1NaOH等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D

现在是55页\一共有79页\编辑于星期二定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-、CO32-、S2-、AlO2-等；⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等。水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。水解平衡的影响因素内因：盐的本性（越弱越水解）外因：温度（越高越水解）浓度（越小越水解）考点知识总结

现在是56页\一共有79页\编辑于星期二

（2011∙浙江理综卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3—0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。考点10沉淀溶解平衡现在是57页\一共有79页\编辑于星期二已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。反应①

生成0.001molCaCO3

，剩余c(Ca2＋)＝0.01mol/L

根据Ksp数据，Q(CaCO3)=0.01×0.0012

=1.1×10－8＞4.96×10－9发生的反应：①Ca2＋＋OH―＋HCO3―===CaCO3↓+H2O；模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3—0.4390.0500.0110.5600.001现在是58页\一共有79页\编辑于星期二已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

Q[Mg(OH)2]=0.05×(10－3)2＝5×10－8＞5.6×10－12发生的反应：②Mg2＋＋2OH―===Mg(OH)2↓生成0.05molMg(OH)2，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6;c(Mg2＋)＜10－5，

无剩余。沉淀Y：Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0012＝1×10－8＜4.68×10－6

，无Ca(OH)2析出。模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3—0.4390.0500.0110.5600.001现在是59页\一共有79页\编辑于星期二下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为

Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物AA：生成0.001molCaCO3

B：剩余c(Ca2＋)＝0.01mol/LC:Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6;＜10－5无剩余。

D:加入0.105molNaOH，生成0.05molMg(OH)2，余

0.005molOH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×

10－7＜Ksp，无Ca(OH)2析出。现在是60页\一共有79页\编辑于星期二1.沉淀溶解平衡的建立,以AgCl为例。

当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。水合Ag+水合Cl-注意写法

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

K=c(Ag+)·c(Cl-)/c(AgCl)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)考点知识总结

溶解沉淀现在是61页\一共有79页\编辑于星期二2.影响难溶电解质溶解平衡的因素：a.绝对不溶的电解质是没有的。b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c.易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质

②外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：Ca(OH)2现在是62页\一共有79页\编辑于星期二3.溶度积常数的应用Ksp：只随温度的变化而变化；浓度商Qc：难溶电解质的溶液中离子浓度的乘积。Qc

=c(Pb2+)c2(I-)Qc<KspӨ

：不饱和溶液，沉淀溶解；Qc=KspӨ

：沉淀溶解达平衡，为饱和溶液；Qc>KspӨ

：过饱和溶液，沉淀析出。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)现在是63页\一共有79页\编辑于星期二(2012∙北京理综卷)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知:ⅰ.反应A中4molHCl被氧化放出115.6kJ的热量。

ⅱ.①H2O的电子式是

。

②反应A的热化学方程式是

。

③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为

kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）

。4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol

32

强

考点11

化学反应与热量变化现在是64页\一共有79页\编辑于星期二定量测定、表示和计算反应热效应化学反应与能量变化化学能与电能的相互转化能量转化化学能转化为热能—反应的热效应电能转化为化学能—电解化学能转化为电能—原电池原理应用考点知识总结

现在是65页\一共有79页\编辑于星期二1.从微观角度来讨论宏观反应热△H

＝(243+436)－2×431＝－184.6（kJ/mol）

1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量H2(g)＋Cl2(g)

＝2HCl(g)反应的能量变化示意图HHClClHHClClHClHCl键断裂键断裂键形成键形成436kJ/mol能量243kJ/mol能量431kJ/mol能量假想的中间物质规定：△H为＋吸热反应△H为－放热反应++1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收243kJ的能量2molHCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol×2mol=862kJ的能量现在是66页\一共有79页\编辑于星期二2.化学反应过程中能量变化示意图C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H=+131kJ/mol吸热反应表示化学反应中的能量变化的方程式——热化学方程式生成物△H为“–”或△H<0反应物能量反应物的总能量生成物的总能量反应过程放热反应放出热量生成物反应物反应物的总能量△H为“+”或△H>0能量生成物的总能量反应过程吸热反应吸收热量现在是67页\一共有79页\编辑于星期二3.盖斯定律不管化学反应是一步完成，或是分几步完成，这个过程的总的热效应是一样的。这个定律可以用下列的图式表示（以等压过程的反应为例。其中：A、B、C表示反应的中