信息型氧化还原反应书写

第一页，共17页。可溶物

第二页，共17页。“补缺”的技巧第三页，共17页。一、基础型（完成下列反应的离子方程式）1、向酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2溶液，紫红色褪退去2、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液第四页，共17页。3、高锰酸钾溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液，紫红色褪去,且生成黑色的沉淀。4、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后变蓝2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O第五页，共17页。2、Fe(OH)3与NaClO和NaOH溶液混合，制备Na2FeO41、CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl生成CuCl沉淀

二、能力型（完成下列反应的离子方程式）3、强碱性条件下，CrO2-

与FeO42-生成Fe(OH)3和CrO42-第六页，共17页。4、SCN－和H2O2反应生成了SO42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体5、Na2FeO4溶于水生成Fe(OH)3和O2

2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+（答成2SCN－+11H2O2+2OH－=2SO42－+2CO2↑+N2↑+12H2O不得分。）4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3

↓+3O2↑+8OH-第七页，共17页。2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2第八页，共17页。7、将20mL0.5mol•L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。8、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。有2×6.02×1023个电子转移时2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OSO2+2CO=S↓+2CO2（500℃、催化剂）第九页，共17页。9、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子10、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2ONH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑第十页，共17页。11、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式_________。（2）反应中硝酸体现了_______、_______性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是__________mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________。第十一页，共17页。（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成第十二页，共17页。12、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________、________。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：________。第十三页，共17页。⑴Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O第十四页，共17页。13、污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体________。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式________（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：________。（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式________

第十五页，共17页。2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O2NaClO3+H2