【教案】第2章实验活动1：一定物质的量浓度溶液的配制教学设计高一化学人教版（2019）必修第一册

新教材--必修课程--必做实验实验一：一定物质的量浓度溶液的配制【实验目的】 1．练习容量瓶的使用方法。2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。3．加深对物质的量浓度概念的认识。【实验仪器】烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平容量瓶的构造及使用：⑴容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。⑵容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验步骤】以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：3．视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。4．误差分析的思维流程【跟踪训练】1．误差判断：(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。⑴从改变溶质物质的量角度分析产生的误差①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g。（）②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g。（）③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。（）④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒。（）⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。（）⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。（）⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。（）⑵从改变溶液体积角度分析产生的误差。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。（）②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。（）③定容时仰视刻度线。（）④定容摇匀后少量溶液外流。（）⑤容量瓶中原有少量蒸馏水。（）2．实验时需用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%(密度近似为1g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。 。3．下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：⑴图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填字母)。A．①②③④ B．③④②① C．③②④① D．③④①②⑵其中①对应的操作方法为 。4．由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。5．下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是 (填字母)。6．下列实验过程不可以达到实验目的的是 (填字母)。编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水【跟踪训练】答案1．⑴①偏小②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小⑦偏小⑵①偏大②偏小③偏小④无影响 ⑤无影响2．，搅拌均匀。3．