化学反应速率和化学平衡 全市一等奖

化学平衡状态何谓化学平衡状态一、化学平衡状态是指：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态关于化学平衡状态应掌握五个字：逆、等、定、动、变逆（可逆反应）是化学平衡的前提。等、定、动、变是化学平衡的特征。我们从等、定两点出发：可以判断可逆反应是否已达到化学平衡。（1）等的角度：V(正)=V(逆)（2）定的角度：可逆反应的相关的物理量由改变变为不变（定值）。A．某物质的质量、物质的量、浓度、百分含量、颜色等B．反应混合物总的压强、密度、平均摩尔质量等[例题]说明可逆反应A（气）+B（气）C（气）+D（气）在一定条件下已达到平衡的事实是()

A、容器内压强不随时间的变化而变化

B、容器内A、B、C、D四者共存

C、A、D的消耗速率相等

D、D、C的生成速率相等动：指动态平衡，V(正)=V(逆)≠0，可逆反应没有停止，只是正、逆反应速率相等变：指外界条件改变，平衡发生移动，各反应物、生成物的百分含量发生改变。二、平衡的移动指：可逆反应中，旧平衡的破坏，新平衡的建立过程平衡发生移动本质原因：外界条件的改变使正、逆反应速率不相等。平衡移动的结果：各反应物、生成物的百分含量发生改变。我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢？（1）从等的角度：正、逆反应速率由等变为不等。（2）从变的角度：可逆反应相关的物理量（如：百分含量）由不变（定值）发生改变。某物质的质量、物质的量、百分含量、反应物的转化率等某物质的浓度、反应混合物总的压强、密度、平均摩尔质量等[例题]：下列叙述中，对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡来说，下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是（）A．反应混合物浓度的改变B．反应混合物百分含量的改变C．正、逆反应速率的改变D．反应物转化率的改变E．反应混合物的密度的改变关于平衡移动的结果有如下注意点：1、平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如：A+B==C+D增大A的浓度2、平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：无限增大A的浓度。平衡右移，产物的浓度不一定增大。如：稀释、减压等。[例题]：已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（如不正确，能否给出反例或理由）（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度⑥使用了合适的催化剂三、影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度等。1、浓度对化学平衡的影响：注意点：（1）改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响[例题]在密闭容器中存在下列平衡：，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，则C1和C2的关系是() A.C1<C2 B.C1=C2 C.C1>C2 D.2C1=C2（2）对于一般可逆反应A+BC+D，增大反应物A的浓度，A的转化率将下降，反应物B的转化率变大。生成物的浓度一定增大，但是生成物的百分含量不一定增大。[例题]：请写出三氯化铁与硫氰化钾的反应的离子方程式，在三氯化铁和硫氰化钾的平衡体系中加入①氯化钾晶体②氯化钾溶液，平衡向什么方向移动？小结：（3）_________________________________________________________________。[练习]：现有可逆反应2A+B+H2OC+D已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____方向移动，理由是________________________________________________浓度对化学平衡移动的影响在化工生产中的应用：2、压强对化学平衡移动的影响：注意点：（1）改变压强对有气体参加或生成的可逆反应的平衡才有影响（2）改变压强对反应前后气体体积不变的平衡没有影响（3）改变压强引起平衡移动其实质还是改变了气体反应物的浓度而引起平衡移动。如果[例题]对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-QkJ/mol达到平衡①在恒温的条件下，若体系内的压强保持恒定（容器体积可变）时，加入稀有气体；②若在恒温、恒容（刚性容器）条件下，加入稀有气体；判断平衡是否发生移动？如果移动平衡向什么方向移动？压强对化学平衡移动的影响在化工生产中的应用：3、温度对化学平衡移动的影响：[例题]硫燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一反应过程，温度的影响大于浓度的影响。若取一定质量的硫在两个容积相同分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO3的体积分数分别a和b，则a和b的关系正确的是（）A．a>bB．a<bC．a=bD．无法确定[例题]对于平衡体系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；△H=－QkJ/mol，有下列的判断：①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的倍，则：m+n>p+q;②若平衡时，A和B的转化率相等，说明起始时A、B的物质的量之比为m：n；③若平衡体系共有气体Amol，再向其中加入bmolB，若达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q；④温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时气体的总体积一定要比原来的要小；⑤若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡一定向右移动了；⑥若平衡体系中，A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动，其中正确的是（）[例题]在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，已知A、B、C、D、E、F均为气体，各物质的起始加入量如下：A、B、C均为，D为,F为，设E为xmol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置，请填写以下空白：D+2E2FAD+2E2FA+B2C可移动隔板可移动隔板(1)若X=，则右侧反应在起始时间向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最小取值应大于(2)若x分别为和，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？其理由是4、勒沙特列原理（平衡移动原理）（1）对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。（2）平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变[例题]在容积为50mL的注射器针管中充满NO2气体，堵住针头，压强为p