氧化还原规律及其应用专题复习

氧化还原规律及其应用专题复习一、【学习目标】了解有关氧化还原的几个基本规律能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题，并能够进行基本的氧化还原计算二、【本节基本知识展示】价态决定性质的规律强者生成弱者的规律相邻价态转化的规律强者反应优先的规律电子得失守恒的规律三、【重点突破】价态决定性质的规律规律：当元素具有可变化合价时一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无如：浓的处于最高价只具有氧化性， 中的处于最低价只具有还原性，单质和中的处于中间价态既有氧化性又有还原性。【例题】请判断下列几个问题的正误：①只具有还原性？②金属单质既有氧化性又有还原性③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响【例题】在下列各组物质中，只有还原性的是Ael -lo + 2 4 33 2强者生成弱者的规律规律：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题I根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生【例题】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为-<-< <-< 由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是相邻价态转化规律规律：元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸f同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂同种元素不同价态的物质间发生氧化一还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价f中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价f高价低价”。具有多种价态的元素均可发生歧化反应，如：十 十十应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物【例题】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平TOC\o"1-5"\h\z2 O SSO 2 U OS O 2 O2 S e 2 和强者反应优先的规律规律：溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用判断氧化还原反应的先后顺序【例题】①将足量的铁片投入浓度均为 的3 、+则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是

②将少量氯气通入②将少量氯气通入的离子方程式为:将少量氯气通入 的离子方程式为：电子得失守恒的规律规律：在任何氧化一还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。应用有关氧化还原反应的计算【例题】用 的溶液。恰好将X的还原，则元素在还原产物中的化合价是【例题】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为f 。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是四、【跟踪检测】下列微粒中既有氧化性又有还原性的是AB + ।-D已知：①向 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性： 一B上述实验中共有两个氧化还原反应c实验①生成的气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝D实验②证明 既有氧化性又有还原性四大基本反应中