江苏省连云港市2022023学年高三下学期2月调研考试化学试题附标准答案（解析）

PAGEPAGE12023届高三2月调研考试化学试题一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．我国为人类科技发展作出巨大贡献．下列说法正确的是（）A．火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为C．“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料D．“天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物2．反应可用于海水提取溴．下列有关说法正确的是（）A．是直线形分子 B．基态O原子的轨道表示式为C．HBr的电子式为 D．分子中含有6个键3．祖母绿（主要成分）被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]．下列说法正确的是（）A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：阅读下列材料，回答4~6题：ⅤA族氮、磷、砷（As）、锑（Sb）元素及其化合物应用广泛．催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取．工业上用白磷（）与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸．雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点114℃）并放出气体．锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金．4．下列说法正确的是（）A．是由极性键形成的非极性分子B．是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同D．基态砷原子（）核外电子排布式为5．下列化学反应表示错误的是（）A．制的离子方程式：B．白磷与溶液反应：C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：D．雌黄制备雄黄的方程式：6．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气易液化，可用于工业制硝酸B．五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气C．三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料D．锑铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料7．实验室制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体．下列说法错误的是（）A．实验开始时通入的目的是排除装置中的，防止被氧化B．可先给b加热，再用水浴加热的方式给a加热C．装置c、d的作用是冷凝回流D．装置e、f作用是吸收反应生成的HCl和8．化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制得：下列说法正确的是（）A．X、Y生成Z的同时还有HCl生成B．X与足量反应的生成物中含有2个手性碳原子C．Y分子中处于同一平面上的原子数最多有14个D．Z在一定条件下能发生消去反应9．二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为．下列说法正确的是（）A．上述反应平衡常数B．上述反应的（E表示键能）C．上述反应中每生成，转移电子的数目约为D．实际应用中，氢碳比越大越有利于提高的平衡转化率10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化检验铁锈中是否含有B向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化探究浓度对和相互转化的影响C向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化比较、和的氧化性强弱D分别测定浓度均为的和溶液的pH比较与的水解常数大小11．以废弃锌锰干电池（主要成分是Zn和，还含有少量炭黑）为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下：下列说法正确的是（）A．浸取时，与FeS（不溶于水）反应的离子方程式：B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、C．过滤Ⅱ所得的滤渣为D．过滤所得、溶液中：12．工业上利用反应生产．现有含溶液和含的的溶液，在一定pH范围内，两种溶液中随pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．含有的溶液中：B．①代表含的溶液的变化曲线C．若，则虚线可表示含的溶液D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化13．烯烃是一种应用广泛的化学原料．烯烃之间存在下列三个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在恒压密闭容器中，反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．反应Ⅲ的B．700K时反应Ⅱ的平衡常数（以物质的量分数代替平衡浓度）C．提高物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动二、非选择题：共4题，共61分14．（16分）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂．工业上以石煤（主要成分为，含有少量、等杂质）为原料制备，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程．已知：①溶于水，难溶于水．②，．回答下列问题：（1）向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为________．（2）向水浸后的溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷．除杂后的溶液中的浓度为，此时溶液中________；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图1所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是________．（3）“沉矾”时加入析出．沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为________．（4）在空气中灼烧得．称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为________（写出计算过程）．已知：（5）还原可制得，如图2为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为________．15．（15分）化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下：注：Bz基团为苯甲酰基，结构式为（1）A中碳原子和氧原子杂化类型分别为________、________．（2）E→F的反应类型为________．（3）C的结构简式为________．（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________．①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶2∶2∶1．②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与发生显色反应（5）写出以和、为原料制备QUOTECH3CO−：−3−7CH316．（15分）硫脲是白色晶体，易溶于水，150℃时能转变为．常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备．步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量，反应生成溶液，装置如图所示．步骤Ⅱ：将一定量的与溶液混合，加热至80℃时生成硫脲．已知：的电离平衡常数分别为、；的电离平衡常数分别为，．回答下列问题：（1）在步骤Ⅰ的三颈烧瓶中生成，其反应的化学方程式为________．（2）实验中不宜使用盐酸代替的主要原因是________．（3）按如图装置实验，判断是否已过量的方法是________．（4）硫脲与酸性溶液反应转化为两种无毒的气体及，同时生成，该反应的离子方程式为________．（5）已知：溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g．利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲________，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，________干燥，得到KSCN晶体．（实验中可选用试剂：KOH、无水乙醇．实验中须使用的实验仪器有：pH计）．17．（15分）是一种清洁、高效、具有优良环保性能的燃料，有良好的应用前景．（1）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解．如图1所示，电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导．①该电池工作时负极反应方程式为________．②用该电池电解溶液得到12.8gCu，理论上需要使用的体积（标准状况）为________．（2）化学链燃烧技术主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成．载氧体作为氧的载体，在反应器中循环，实现氧的转移．①利用载氧体的甲烷化学链燃烧法，其示意图如图2所示．甲烷脱氢过程可描述为________．②也可作为甲烷燃烧的载氧体．往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气（的物质的量分数为21%），发生反应．平衡时的物质的量分数随反应温度T变化的曲线如图所示．的物质的量分数随温度升高而增大的原因是________，反应温度必须控制在1030℃以下，原因是________．PAGEPAGE12023届高三2月调研考试化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分．每小题只有一个选项符合题意．题号12345678910111213答案ADBACCBADBDCC二、非选择题：本题共4题，共61分．14．（16分）（1）（2）随着温度升高水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以去除率下降，温度升高时水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大．（3）温度过高，分解，不利于析出（4）加入的物质的量为：依据，过量的物质的量：与反应的的物质的量：依据化学方程式可知（5）615．（15分）（1）（2）取代反应（3）（4）（5）16．（15分）（1）（2）反应中会生成可溶性的，增加了分离的难度（3）b中出现黑色沉淀即过量（4）（5）在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应边搅拌边滴加KOH并微热除去至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤17．（15分）（