湖北省荆州市监利市2022-2023学年高一下学期2月调考试卷化学答案

PAGE监利市高一年级2月调考化学参考答案1．【答案】D【解析】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，为氯的含氧酸盐，故A正确；俗称磁性氧化铁，具有磁性，是制造指南针的磁性物质，故B正确；我国科学家首次在实验室利用合成出淀粉[]，二氧化碳和淀粉中C元素化合价不同，该过程发生氧化还原反应，故C正确；金属活动性越弱，冶炼越容易，其单质的制取、加工就越容易，使用就更方便。由于金属活动性：Cu＜Fe＜Al，所以人类先制造了青铜器，后来认识了铁器，而铝制容器使用比较晚，这与金属元素在地壳中的含量多少无关，故D错误。2．【答案】D【解析】核素的表达式X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数＝A－Z，中子数为8的氮原子：，故A项错误；氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3个共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为，故B项错误；同位素是针对不同核素而言，而氢气是分子，故C项错误；氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，故D项正确。3．【答案】C【解析】，可以通过化合反应制取氯化亚铁，故A不选；三氧化硫与水化合可生成硫酸，故B不选；CuO不能与水直接化合，不能通过化合反应制取，故选C；，可以通过化合反应制取NaOH，故D不选。4．【答案】B【解析】1mol作氧化剂时转移电子数不一定为4，如1mol和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2，故A错误；1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，硫酸氢钠晶体中阳离子为，阳离子数为0.01，故B正确；没有明确质量，无法计算溶液中粒子个数，故C错误；与的反应为，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为，故D错误。5．【答案】D【解析】ng该合金投入足量的盐酸和足量的氢氧化钠，产生体积相同的氢气（标准状况），故A正确；铝钠合金投入水中发生反应：，，若只得到无色溶液，则，故B正确；铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出，故C正确；铝、钠与足量盐酸反应，每得到1mol氢气，消耗钠46g，消耗铝18g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多，故D错误。6．【答案】D【解析】HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：，故A错误；电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：，故B错误；稀硫酸与溶液反应的离子方程式为，故C错误；用稀硫酸除去某金属表面的杂质，离子方程式为，故D正确。7．【答案】A【解析】①在空气中长时间放置少量金属钠，Na先与空气中的反应产生，与反应产生NaOH，NaOH吸收，反应产生，因此Na久置空气中最终的产物是，①正确；②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，是因为次氯酸盐比次氯酸更稳定，②错误；③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；④在生产、生活中，钢是用量最大、用途最广的合金材料，④错误；⑤的沸点比的沸点高是因为的分子间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而的分子之间只存在分子间作用力，⑤正确；⑥由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如是离子化合物，仅含有非金属元素，⑥错误。8．【答案】C【解析】、会反应，不能大量共存，故A不符合题意；、会反应，不能大量共存，故B不符合题意；选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，故C符合题意；、会反应产生沉淀，不能大量共存；故D不符合题意。9．【答案】A【解析】Fe先与溶液反应，溶液的质量增加，反应完全后再与溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当和全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图象正确。10．【答案】D【解析】结合图示，X形成两个共价键即达稳定结构，说明X最外层有6个电子，X和Q位于同一主族，且原子序数X小于Q，则X为O元素，Q为S元素；Z形成一个共价键即达稳定结构，说明Z最外层有7个电子，Z的原子序数在O、S之间，则Z为F元素；Y和Z的原子序数之和与Q相等，可知Y的原子序数为，则Y为N元素；该化合物为离子化合物，W为正一价阳离子，则W为Li元素。根据上述分析可知：W为Li元素、Y为N元素、X为O元素、Z为F元素、Q为S元素。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为：，故A错误；X为O元素、Z为F元素、Q为S元素，简单氢化物分别为、HF、，、HF能形成氢键，所以沸点的高低为，故B错误；由如图结构可知，F原子和S原子之间形成一个共价键，S原子和两个O原子之间形成四条共价键，S原子和N原子、F原子也形成共价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故C错误；根据上述分析可知：化合物为、为，两者均能与NaOH溶液反应，故D正确。11．【答案】C【解析】令碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量分别为xmol、ymol，则根据关系式、可知，解得，即该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是1：2，答案选C。12．【答案】D【解析】氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；在空气中很容易被氧化为红褐色的，故B错误；二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，故C错误；HCl易溶于水，饱和食盐水能吸收HCl，同时可降低氯气的溶解度，故D正确。13．【答案】B【解析】由于极易溶于水，且溶解后溶液显碱性，有利于的溶解，故先通，后通，故A正确；由分析知，X为，Y为，故B错误；沉淀池中发生反应生成和，化学方程式为：，故C正确；操作Ⅰ为过滤，母液中主要含，可用作氮肥，故D正确。14．【答案】C【解析】由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：，则氧化性强弱：，故A正确；图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2mol，由Fe原子守恒及可知该溶液的浓度为，故B正确；时，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol，由可知，0.02mol氧化0.04mol，溶液中的离子浓度有，故C错误；时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为，故D正确。15．【答案】C【解析】将一定量的Fe、和CuO的混合物加入100mL1.0mol/L的硫酸中，充分反应后滤去不溶物，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至20mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液中溶质为、，不溶物只有Cu，则滤液中；100mL1.0mol/L的硫酸的物质的量为；不溶物0.03mol为Cu，则CuO为0.03mol，根据反应可知，消耗硫酸的物质的量为0.03mol；充分反应后生成448mL标准状况下的气体的物质的量为0.02mol；根据反应可知，与硫酸反应的铁的物质的量为0.02mol；则根据反应可知，的物质的量为0.01mol，与反应的Fe的物质的量为0.01mol，与反应的Fe的物质的量为0.03mol。根据分析，0.03mol不溶物全为Cu，故A正确；混合物中O原子的物质的量为，故B正确；滤液中的阳离子只有、两种，不可能含有，故C错误；溶液中只含有和，，故D正确。16．【答案】（14分，每空2分，除标注外）（1）③⑥⑧（1分，有错不得） ④⑤（1分，有错不得）（2）（3）（4）①、（每个方程式1分） ②896 ③0.9mol/L（5）3.4【解析】（1）由电解质与非电解质概念可知，属于电解质的是③固体、⑥蒸馏水、⑧晶体；属于非电解质的是④、⑤酒精。（2）将NaOH溶液与进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。（3）向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为：。（4）①由图象可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段反应的离子方程式为：、；②结合图象可知，25～45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则的体积（标准状况）为；③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，。（5）酒精完全燃烧的产物是和，，固体增加的质量相当于CO、的质量，根据元素守恒，固体增加的质量为。17．【答案】（14分，每空2分，除标注外）（1）5.2 10mL BC（2）（3）A（4）（5）5：3（6）88.4%【解析】（1）配制溶液时，溶质物质的量不变，，即，，用10mL量筒。配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故A不符合题意；量取浓溶液时，仰视液面会使量取浓盐酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故B符合题意；未经冷却，立即转移至容量瓶定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故C符合题意；定容时，仰视液面会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，故D不符合题意；故选BC。（2）装置A是制取氯气，反应的化学方程式为。（3）装置B是为了除去氯气中的HCl气体，饱和食盐水能溶解HCl，可选；浓盐酸有挥发性，氯气中还混有HCl杂质，不选；氢氧化钠溶液能吸收氯气，不选；溶液可与HCl反应产生，氯气中混有杂质气体，不选；则X溶液可以选用的是A。（4）C中得到紫色固体和溶液，C中通入氯气将氢氧化亚铁氧化，生成高铁酸钾（），化学方程式为：。（5）对于反应，该反应中Fe的化合价由＋2价升高为中的＋6价，被氧化，是还原剂，中部分O的化合价由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，同时中部分O的化合价由－1价降低为－2价，被还原，作氧化剂，氧化产物是和；根据得失电子总数相等可知，6mol中1mol作还原剂，5mol作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（6）根据铁元素守恒，理论上可生产高铁酸钾的质量为，故的产率为。18．【答案】（14分，每空2分）（1）① ②玻璃棒（2）①将氧化为 ②（3）（4）（5）【解析】铝灰的主要成分为（含少量杂质、FeO、）加稀硫酸，、FeO、转化为离子，不溶于硫酸，过滤，滤液中含有、、，加双氧水，被氧化为，加入氨水调节pH可使转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成，结晶、干燥、煅烧得到α－。（1）据分析可知，滤渣的主要成分是；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。（2）“氧化”操作的目的是将氧化为，该过程中发生反应的离子方程式为。（3）调节pH，应生成氢氧化铁，且避免生成氢氧化铝，则pH应介于2.8～3.4之间。（4）用氨水调节pH生成沉淀，离子方程式为。（5）中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，化学方程式为。19．【答案】（13分，每空2分，除标注外）（1）（2）BCD（3）①离子 ②（4）①O ②两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，核对核外电