【3份试卷合集】江苏省名校2019-2020学年第三次高考模拟考试化学试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KAI(SC)4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：AI+2SO4+2Ba+4OH-=

AIO2+2BaSO4^+2H2O

+

C.用稀硫酸酸化的KMnCU溶液与反应,证明出。2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O2=2171/+5。2个+8»0

D.用石墨作电极电解NaCI溶液：2c「+2H'电解Ch个+H『个

【答案】C

【解析】

【详解】

A.燃烧热是lmol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能

表示该反应的燃烧热，A错误；

3+22+

B.KAI(SC)4)2溶液中加入Ba(0H)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2AI+3SO4+3Ba+6OH=

2AI(OH)3^+3BaSO44/,B错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnO,溶液与心。2反应，证明心。2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,

可得反应的离子方程式为：2MnOj+6H++5H2t)2=2Mn2++5O2个+8%0,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCI溶液，阳极C「失去电子变为Ch，阴极上水电离产生的4获得电子变为出，反

应方程式为：2Cr+2H2。电解CI2个+h个+2OH,D错误；

故合理选项是C«

2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种

或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关

系如图所示。下列说法错误的是()

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

【答案】A

【解析】

【分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18

个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反

应容易想到A为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、0、

CU

【详解】

A选项，C、H组成化合物为烧，当是固态烧的时候，沸点可能比H、0组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此CI是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

3.以黄铜矿(主要成分为CuFeSz，含少量杂质Si。?等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿研

(FeSO4•7H2O)»其主要工艺流程如下：

试剂c

过量稀

H2SO4

不断通人o?

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或Cu(OH)z，作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeSz+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SC>4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应m的离子方程式为Cu+Fe==CU+Fe,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2t,

3+

Fe(0Hb+3H*=Fe+3H2O

【答案】B

【解析】

【详解】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe?+形成Fe(0H)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)z沉淀,

为了防止引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU(0H)2、CUCO3等］,故A正确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2HzSO4+17O2=4CuSC)4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价

升高被氧化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿帆晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C

正确；

D.反应m主要是C/+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应W时

应该将过量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程

+3+

式分别为Fe+2Ff=Fe2++H2个，Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案选B。

4.以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCO,B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

【答案】B

【解析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH)的相对大小。c(H+)>c(OIT)的溶液呈酸性。

A.NaHCC>3在溶液中完全电离，生成的HCO；以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；

B.NaHSCh在溶液中完全电离生成Na，H\SO?,使溶液呈酸性，B项正确；

C.CH3coOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNO.3溶液中，K\NO3一不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选Bo

5.下列属于氧化还原反应的是()

A

=

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t

B.Na2O+H2O=2NaOH

高温

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3>P+H20

【答案】C

【解析】

【详解】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；

C项中Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

6.某同学利用下图装置探究SO?的性质。

尾气处理

下列有关反应的方程式，不事确的是()

2

A.①中溶液显红色的原因：C03"+H20^^HC(V+0H-

2--

B.①中溶液红色褪去的原因：2S02+C03+H20==C02+2HS03

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20==HC1+HC10

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

【答案】C

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酰:变红色，其水解的离子方程式为：COr+H2gHe(Y+OH-,故A正确；

2

亚硫酸的酸性强于碳酸,在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2S02+C03-+H20-C02+2HS03',NaHS03

溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶

液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生

SO2+C12+2H2O—H2SO4+2HC1,氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

7.KzFeO4在酸性或中性溶液中能快速产生在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，

制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是()

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCI

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>CI2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

【答案】C

【解析】

【分析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去Cl?中混有的HCI的装置，C为Ch、Fe(OH)3、KOH制取QFeOd

的装置，D为未反应CL的吸收装置。

【详解】

A.因为CL中混有的HCI会消耗KOH、Fe(0H)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为LFeO,在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3a2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCI+8H2。，所以氧化性：K2FeO4<CI2,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe打水解生成Fe(OHb胶体，具有吸附、絮凝作用，

所以高铁酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

8.下列对化学用语的理解中正确的是()

A.原子结构示意图：可以表示35。，也可以表示37cl

B.电子式：：g：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.比例模型妙：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式(CEbCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.35cl和"CI是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

B.羟基的电子式为、6：H,氢氧根离子的电子式为［：6：H「，故B错误；

•"..

C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四

氯化碳，故c错误；

D.(CHjzCHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

9.某未知溶液(只含一种溶质)中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l。则原未知溶

液一定不是

A.强酸溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱溶液

【答案】A

【解析】

【详解】

A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故选A；

+

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不

选B；

+

C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不选C；

D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3coeT):c(Na+)=l:l,故不选D；

答案：A

【点睛】

醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，

-

C(CH3COO)+H2OCH3COOH+OK,从平衡角度分析。

10.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的Ns、比黄金还贵的1七、太空中的甲醇气团等。下

列说法中正确的是

A.MO?和是两种不同的原子B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物

C.Ns和吐是氮元素的两种同位素D.由Ns变成吐是化学变化

【答案】D

【解析】

【详解】

A.18O2和是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇(CLOH)是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.Ns和N?是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.Ns和心是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成M是化学变化，D正确；

故合理选项是D»

11.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程

的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.CO和。生成CO?是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和0

c.co和。生成了具有极性共价键的C02

D.状态IT状态III表示CO与Oz反应的过程

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态川的能量，故该过程是放热反应，A错误;

B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中C。中的C和。形成的化学键没有断裂，故B错误;

C.由图川可知，生成物是C02,具有极性共价键，故C正确；

D.状态I9状态m表示CO与0反应的过程，故D错误。

故选C。

12.下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

AC02(g)S02(g)饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气

BNH4CI(aq)Fe”(aq)NaOH溶液过滤

CCl2(g)HCI(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气

浓洗气

DS02(g)S03(g)H2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、除去CO2中混有SO2，常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NH』十也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去CL中HCL常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易产生新的杂质CO2，故C错误；

D、Sth能溶于浓硫酸，Sth不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO?中混有SO3,故D正确；

答案为D。

13.2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质一一"碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料一一植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有的、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会

庆典禁止使用

【答案】C

【解析】

【详解】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A

错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应

该为同素异形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合"绿色生

活，美丽家园"大会主题，故c正确；

D.传统烟花的制作常加入含有粕、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会

庆典可以在一定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

H—OO-H

14.已知磷酸分子(/、)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次

H—OO

磷酸(H3PO2)也可与DzO进行氢交换，但次磷酸钠(NaHzPOz)却不能与D?。发生氢交换。下列说法正确的是

0

II

A.H3P。2属于三元酸B.H3P的结构式为—H

I

K

c.NaH2P。2属于酸式盐D.NaH2P溶液可能呈酸性

【答案】B

【解析】

A.次磷酸(H3P。2)也可跟Dz。进行氢交换，但次磷酸钠(NaHzPOz)却不能跟D2。发生氢交换，则H3P。2中只

0

有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；B.H3P。2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为H-LO-H，

I

H

故B正确；C.H3P。2为一元酸，则NahhPOz属于正盐，故C错误；D.NaH2P。2是强碱盐，不能电离出H，

则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(DzO)中的D原子发生

氢交换及次磷酸(H3P。2)也可跟D2。进行氢交换，说明羟基上的氢能与DzO进行氢交换，但次磷酸钠

(NahPOz)却不能跟DzO发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则出PO?中只有一个羟基氢，由此分

析判断。

15.根据下列实验操作所得结论正确的是()

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%H2O2溶液

向40mL的沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液

B体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔得到Fe(OH)3胶体

效应

向NaCI、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNC>3溶液，有黄色沉淀

CKsp(AgCI)>Ksp(Agl)

生成

同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液、比较HCIO和CH3COOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.NaHSOs溶液和“。2溶液会发生氧化还原反应，生成NafO4和&0,现象不明显，不能够判断浓度对反

应速率的影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCD、Ksp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaCIO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B„

【点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备

进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

⑴向CjO中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：。

由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更(填"稳定"或"不稳定

(2)将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu?O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的

Cu比+2价Cu更(填"稳定"或"不稳定

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

(1)途径A如下图

稀硫酸5

灼烧】I操作［

杂铜-----►粗制氧化铜-----►硫酸铜溶液----►胆机

①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是(填字母代号)

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

C.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节

溶液pH=3~4,加入过量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2。，

标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4r=2CulJ+l2，l2+2S2O；-=21+S4。：，则样

品中硫酸铜晶体的质量分数为

（2）途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

IIL探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（Cud2二兄。）。

加稀盐酸加试剂X

*溶液CuCl-2HO

工固体1至固体完全溶解.调节pH至4~52---------22

粗洞溶液1---------------------------

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C%反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是"或"否"）

（2）将溶液2转化为CuC%NH?。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（HzO）4产（aq,蓝色）+4C「（aq）-CuC『（aq,黄色）+4人0（1）,

该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCU溶液中有上述转化关

系的是（填序号）（已知：较高浓度的CuClj溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质

的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴

入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消

耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设

计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度（填"能"或"不能"），其理由是o

+2+

【答案】CU2O+2H=CU+CU+2H2O稳定稳定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3（浓）

（稀）氧气氧化氮氧化合

=CUSO4+2NO2t+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO3=3CuSO4+2NOf+4H2O

物，使氮氧化物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气否abc不能虽然甲基橙变色的

pH范围为3.1~4.4,Cu（OH）2开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外，即中和酸时，+不会

消耗OH;但甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰

【解析】

【分析】

1.（1）物质都有由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

（2）在高温下CuO分解产生Cu2O>02,说明Cu2O比CuO在高温下稳定；

11.（1）①Cu未完全反应、部分氧化铜能被有机物还原；

②根据Cu元素守恒和反应方程式可得关系式，然后利用关系式计算CuSOr5HzO的质量，最后根据质量分

数的含义计算硫酸铜晶体的含量；

（2）①Cu与稀硫酸、浓硝酸（或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸）反应产生硫酸铜、N02（或NO）、H2O,

根据氧化还原反应规律书写反应方程式；

②可以将N。氧化为NO2,可以将NO、NO?驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，防止大气污染；

III.⑴HCI对反应没有影响；

（2）根据平衡移动原理分析；

IV.含铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。

【详解】

1.（1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫

+2+

酸铜、水和单质铜，该反应的离子方程式为：CU2O+2H=CU+CU+H2O,这说明在酸性溶液中，+2价Cu比

+1价Cu更稳定；

(2)将CuO粉末加热至1(X)O"C以上完全分解成红色的C4。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的

Cu比+2价Cu更稳定；

11.(1)①a.加热条件下铜易被氧气氧化，a错误；

b.灼烧不充分，铜未被完全氧化导致含有铜单质，b正确；

c.氧化铜在加热过程中不会分解生成铜，c错误；

d.灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原生成铜单质，d正确；

故合理选项是bd；

2+2

②根据方程式2Cu2++4F=2CuIJ+12,匕+2S？。；=2I+S4O；可知：2Cu~l2-2S2O3\

222+2

n(S2O3)=0.1000mol/Lx0.014Lxl0=1.4xl0mol,贝！Jn(Cu)=1.4xlOmol,m(CuSO4-5H2O)=

1.4xl0-2molx250g/mol=3.5g,所以硫酸铜晶体的质量分数为(3.5g+4.0g)xl00%=87.5%；

(2)①Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应生成硫酸铜、NO2(或NO)、出0,

根据氧化还原反应规律，可得反应方程式为：

Cu+H2SC)4+2HNO3(浓尸C11SO4+2NO2T+2H.O

3CU+3H2SO4+2HNO3(>P$)=3CUSO4+2NOT+4H2O:

②NO不能被NaOH溶液吸收，可以将N。氧化为NOz，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同时可以将

N。、NO?驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，转化为NaNO?、NaNO3,防止大气污染；

UI.⑴Cl2中混有的HCI对反应没有影响，因此不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置；

(2)a.将Y稀释，平衡向左移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCk溶液中转化关系，a正确；

b.在Y中加入CuCh晶体，溶液中［Cu(HzO)4产、C「浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证

明CuCIz溶液中转化关系，b正确；

c.在Y中加入NaCI固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCk溶

液中转化关系，c正确；

d.取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCh溶液中转化关系，d错误；

故合理选项是abc；

IV.甲基橙变色的pH范围是3.1-4.4,Cu(OH)2开始沉淀的pH=5,在指示剂变色范围之外，即酸被碱中和时,

Cu"不会消耗0H,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，Cu?*溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰,

因此不能测定剩余硫酸的物质的量浓度。

【点睛】

本题考查了实验方案的设计、对工艺流程理解、实验装置的理解、平衡移动、物质分离提纯等，明确物质

的性质是解答题目关键，难点是实验方案的评价，从实验的可操作性、简便性、安全性、环保等方面考虑，

有助于培养学生基本扎实的基础与综合运用能力。

三、推断题(本题包括1个小题，共10分)

17.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示:

©RCHO+HOOCCH2COOH2RCH=CHCOOH

请回答下列问题

(1)化合物A的名称是;化合物I中官能团的名称是»

(2)GfH的反应类型是;D的结构简式是.

⑶写出化合物C与新制Cu(OH)z悬浊液反应的化学方程式o

⑷化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则

W可能的结构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的

氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简

式:O

(5)参照上述合成路线,设计由CH3CH-CH2^0HOOCCH2COOH为原料制备CH2cH2cH二CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗咤任选)。o

【答案】对羟基苯甲醛(酚)羟基、酯基、碳碳双键取代反应

Of-

HOOHHO[OH

CIWHC(X)H

/

HC

ClICH(H..，，k•CHOUIIHr'"""'-CH('llCH(Nl"(""CH(HCIK)”川，CHCH(H(IIC(X)H

过K化物△△<«.△

【解析】

【分析】

f^HO(pio

UIO

1A

由有机物的转化关系可知,发生信息①反应生成OH,“()H与(CH3O)SO2发生取代

；T

oil

()1!Oil

CH()Cll-CHC(X)H

x人

反应生成与HOOCCHzCOOH发生信息②反应生成J_(XI|，则D为

r<x-.i

(rii(KH

CH-ClK(X>11CH-C'IK(X>11

在BB「3的作用下反应生成uH-CH-COOH*则E为

H

(XH

HYOOH；二」CH9与网在过氧化物的作用下发生加成反应生成

BrCH《H,YZ>，则G为BrCHjCH,-^/>；BrCH.CH,-^/*在氢氧化钠溶液中共热发生水解反

应生成HOCH，CH，<>，贝IH为HOCHKH,<>；出皿<>与||0_聂_€11：0011

OH

在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成H^^HYHY。。叫叫~0。

【详解】

CHO

(1)化合物A的结构简式为［:,名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为

OH

0H

U7N，官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；

COOCH2cH2~

酚羟基、碳碳双键和酯基；

CH()

(2)G->H的反应为6rC%CH；Q在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成H0CH；CH,Y^》；与

f(KH4

(KH

贝UD为〉X.H

HOOCCH2COOH发生信息②反应生成,故答案为取代反应;

(KH

CH-CHC(X)H

(K'H

CH()

(3)C的结构简式为],能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为

(crH：

(K*H

CJK)((X)Na

\、

'<'ii'“"A•Cu(>n(),故答案为

AT

(丫(K,H()CH»

(KH,(K*H,

CHO<(X>Na

>2Cu(OH)i+、M)HA(I)、

Cu(>i-3H()；

\(K'H\(X?H

(KH»(KK

(4)化合物W与E()互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有

3个取代基，三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHC00H,或者为-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、

对3种位置结构，对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)

X2-1=11种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1,符合要

求的W的结构简式为：jAJ3OK，故答案为11；rSHOOOH；

、CH=€HC00HIK/^^OH、CH=€HC00H

(5)结合题给合成路线，制备CH3cH2cH=CHCOOH应用逆推法可知，CECHUH2与HBr在过氧化物条件下

反应生成CH3cH2cH2Br,然后碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,再发生氧化反应生成CH3cH2CHO,最后

与HOOCCHzCOOH在口比咤、加I热条件下反应得至UCH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为：

故答案为

IHjtlUH4JHCHjlHO-------/HIMOOH

△

XtXJH

咏、OOH

CHjCHMM、一--的H；4II=<1K(X)lt

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的

性质与转化是解答关键。

四、综合题(本题包括2个小题，共20分)

18.诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用

的化石燃料用作能源储存材料和燃料。

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

制备合成气：1

(i)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206.0kJmol

合成甲醇：1

(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.67kJmol

(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中“过量而C。不足的问题，原料气中需添加CO?,发生的

反应1为了使合成气配比最佳，理论上原料

(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.17kJmol,

气中甲烷与二氧化碳体积比为。

(2)为节约化石能源、减少碳排放，用C02代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式o

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO?与出反应的活化能。在200-36CTC,

9MPa时合成气初始组成心、CO、CO2物质的量之比7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。如图所示，

的平衡转化率随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是一。

co2

(3)工业上可通过甲醇瘦基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:

1

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)AH=+29.1kJmor

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下:

甲肝的转化率7%

r11-rT1rTTi_1

rir-Lr-i-f-rrr-

4TT-14TT-I-+TT-

LJJ_I_L

IIIIIIIIIII

2n3.0334.0433.0pf\VPa

反应乐强对H■■用化率的影响加强一定时整度对反应速率的华■

根据图，分析工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为

(4)某种熔融碳酸盐燃料电池以U2CO3、K2CO3为电解质、以CEOH为燃料，该电池工作原理见图。该反

应负极电极反应式为

【答案】3：1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ・mo「开始时82和h反应生

成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使C02转化率降低；当温度升高到一定程度后，co2

和H2反应生成CO该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高4.0xl06Pa,80℃

2

CH3OH+3CO3-6e=4CO2+2H2O

【解析】