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本文格式为Word版，下载可任意编辑——压强对化学平衡的影响（不再是难题）

案例名称科目课时一、教材内容分析《压强对化学平衡影响》高中化学化学选修41课时教学对象提供者高二新生彭伟化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括：1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。3、化学平衡常数，进行简单计算。4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。6、平衡图像。二、学习者特征分析学生在其次节第一课时已经学习了化学平衡常数，知道了一个具体的反应方程式，平衡常数只与温度有关。知道了浓度商与平衡常数大小比较可以判断是否平衡或者化学反应的方向。三、教学重点、难点教学重点：压强对化学平衡的影响教学难点：压强对化学平衡的影响、纯数学理论的推导，及试验的验证。四、教学方法思考分析、探讨、交流、讲解、归纳、启发诱导法试验探究法五、教学过程教学过程旧知回想导入新课多媒体展示：教师活动(1)平衡时Q=K，如何破坏平衡（2）原平衡到新平衡叫什么（3）如何使得Q≠K学生活动（1）回复:破坏平衡就是使得Q≠K，经过一段时间最终建立新平衡（2）回复：平衡移动。（3）由于平衡时Q=K,改变Q或者K都能做到，如改变温度，或者改变浓度。设计意图复习稳定化学平衡的基本概念，平衡移动的基本原理、极其本质，时间

1

多媒体展示引入新课

温度对平衡的影响是怎么样的，浓度呢？

改变一种物质的浓度会改变Q，改变多种物质的浓度也会改变Q，譬如加压(缩小体积)或者减压(扩

大体积)。那么改变压强，化学平衡会发生怎样的

移动？移动有什么规律？

升温平衡向吸热方向移动，放热平衡向放热方向移动

(2)增加反应物浓度或者能减少生产物浓度，平衡正向移动，减少反应物浓度或者增加生产物浓度，平衡逆向移动。认真记笔记并回复老师的提问。

学生跟着老师的思路思考，回复。

复习温度浓度影响的基本规律，为下一部分内容做铺垫。

新课分析[板书]其次节影响化学平衡的条件

3压强对化学平衡的影响

分析过程

结论

观测与思考

对于一切可逆反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达到平衡时各物质浓度为[A],[B],[C],[D]。改变条件，加压，体积缩小，各种物质浓度同等倍数增大，假设都增大到原来的m（m?1）倍，此时

c(A)=[A]m,c(B)=[B]m,c(C)=[C]m,c(D)=[D]m。把c(A)=[A]m,c(B)=[B]m,c(C)=[C]m,c(D)=[D]m代入Q表达式

c(C)c(D)Q=ca(A)cb(B)

得Q/K=mc+d-a-b(m>1)

（1）当c+d>a+b时，Q>K，宏观上反应逆向进行，微观上V（逆）>V（正），最终达到平衡，即平衡逆向移动（加压向气体分子数减少的方向移动）。（2）当c+dc

d

观上V（正）>V（逆），最终达到平衡，即平衡

正向移动（加压向气体分

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