高中化学《常见几种晶体类型》练习题(附答案解析)

第第页高中化学《常见几种晶体类型》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．锂在空气中燃烧生成的氧化物是，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是B．链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物C．晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料D．金刚石的硬度大，则的硬度也大2．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180-682300沸点/℃14651418160572500A．SiCl4是分子晶体； B．单质B可能是原子晶体；C．AlCl3加热能升华； D．NaCl比MgCl2更易熔化3．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl4．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低Na>Mg>Al D．熔点由高到低NaF>NaCl>NaBr>NaI5．下列有关BF3和BCl3的叙述正确的是（）A．键能B-Cl>B-F B．键长B-Cl＜B-FC．沸点BCl3>BF3 D．共用电子对偏向程度BCl3>BF36．钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“●”或“○”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是（）A．该氧化物的化学式为Na2O2B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同7．第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于（）A．分子晶体和原子晶体 B．分子晶体C．原子晶体 D．何种晶体无法确定8．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）A．SiC和SiO2 B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D．AlCl3和KCl9．下列说法不正确的是（

）A．下列物质的熔沸点排列晶体硅<碳化硅<金刚石B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．氢键、分子间作用力、离子键、共价键等都是微粒间的作用力，其中只有离子键和共价键是化学键D．黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，是原子晶体10．新型材料B4C可用于切割工具和高温热交换器，下列对B4C叙述正确的是（）A．56gB4C中含1molB4C分子 B．B4C的结构与CCl4类似C．B4C中C的化合价为-4价 D．B4C易溶于有机溶剂11．下列说法不正确的是（

）A．硫和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力B．无水硫酸铜晶体和胆矾晶体都属于离子晶体C．石墨晶体转化为金刚石既有共价键断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．甲烷和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构12．下列说法正确的是（

）A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近13．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（）A．Rb＞K＞Na B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl二、填空题14．干冰升华过程中破坏共价键吗？_______15．填空。(1)写出乙苯的结构简式___________(2)四种晶体的熔点数据如下表物质CF4SiF4BF3熔点/℃CF4、SiF4、BF3三者和熔点相差较大，原因是___________。16．(1)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O＝O键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构造相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________参考答案与解析1．B【详解】A．锂在空气中燃烧生成的氧化物是，而钠在空气中燃烧生成的氧化物是，故A错误；B．结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互为同系物，链状烷烃只有碳碳单键，即结构相似，所以分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物，故B正确；C．硅的导电性是介于导体和绝缘体之间，可用于制作半导体材料，故C错误；D．金刚石是共价晶体，硬度大，而为分子晶体，硬度小，故D错误；答案选B。2．D【分析】【详解】氯化钠的熔点高于氯化镁的熔点，所以MgCl2比NaCl更易熔化，D不正确；四氯化硅的熔沸点很低，因此是分子晶体；单质B的熔沸点很高，因此可能是原子晶体；氯化铝的沸点高于氯化铝的熔点，则氯化铝加热能升华，答案选D。3．B【详解】A.CuSO4·5H2O为离子晶体，其晶体中不存在CuSO4·5H2O分子；故A错误；B.CS2为分子晶体，能真实表示物质的分子组成，故B正确；C.SiO2为原子晶体，其晶体中不存在SiO2分子，故C错误；D.KCl为离子晶体，其晶体中不存在KCl分子；故D错误；答案选B。【点睛】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有所有非金属氢化物，部分非金属单质（金刚石，硅晶体）除外，部分非金属氧化物（二氧化硅等除外），几乎所有的酸，绝大多数的有机物，稀有气体等。4．C【详解】A.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则晶体熔点由低到高CF4<CCl4<CBr4<CI4，A正确；B.原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，硬度越大，键长C−C<C−Si<Si−Si，则硬度由大到小金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确；C.金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由移动的电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，则熔点由高到低Al>Mg>Na，C错误；D.离子半径越小、离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，离子半径r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)，则熔点由高到低NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正确；故答案为C。5．C【详解】A．氟原子半径小于氯，故硼氟键的键长更短，键能更大，故A错误；B．氟原子半径小于氯，故硼氟键的键长更短，故B错误；C．两者均为分子晶体，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，故沸点BCl3>BF3，故C正确；D．氟的电负性更强，对电子的吸引力更强，故共用电子对偏向程度BCl3<BF3，故D错误；故选C。6．D【分析】由晶胞图可知，黑色原子有8个在体内，白色原子有8个在顶点、6个在面心，根据均摊法进行计算可知白色原子和黑色原子之比为12，故该氧化物为Na2O，白色的为氧离子，黑色的为钠离子，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，该氧化物的化学式为Na2O，A错误；B．氧化钠中含有离子键，晶胞中连接氧离子与钠离子的线段表示离子键，B错误；C．由晶胞图可知，晶胞中与氧离子最近且等距的钠离子的数目为8，C错误；D．钠离子和氧离子的核外电子数均为10，最外层电子均为8，核外电子排布相同，D正确；故答案选D。7．D【详解】第ⅠA族元素的原子可能是非金属H原子或具有较强金属性的碱金属原子，第ⅦA族元素的原子为具有较强非金属性的卤素原子，氢原子和卤素原子形成共价化合物卤化氢，属于分子晶体，碱金属原子和卤素原子离子化合物金属卤化物，属于离子晶体，则第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体类型无法确定，故选D。【点睛】非金属原子间形成共价化合物，共价化合物可能为分子晶体，也可能是原子晶体，金属性强的金属原子和非金属原子形成离子化合物，属于离子晶体，某些金属原子与非金属原子形成共价化合物，属于分子晶体。8．A【详解】A．SiO2和SiC都是共价化合物，含有共价键，属于共价晶体，熔化时破坏共价键，故A选；B．NaCl属于离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键；HCl是共价化合物，含有共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故B不选；C．(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键；CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故C不选；D．AlCl3是共价化合物，含共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；KCl是离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键，故D不选；故答案选A。9．B【详解】A项，原子晶体中共价键的键长越短，共价键越强，键能越大，熔沸点越高，键长C-C<C-Si<Si-Si，故熔沸点由小到大排列晶体硅<碳化硅<金刚石，故A项正确；B项，C60、金刚石中碳原子形成的是网状结构，不是层状结构，不能用“撕裂”方法剥离出单层碳原子面材料，故B项错误；C项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，离子键和共价键是化学键，故C项正确；D项，碳化铝为共价化合物且熔融态时不导电，熔点很高，属于原子晶体，故D项正确。故答案选B。10．C【详解】A．新型材料B4C可用于切割工具和高温热交换器，说明熔点高，应为原子晶体，不存在单个分子，构成微粒为B原子和C原子，A错误；

B．B4C的结构为空间网状结构、CCl4分子呈正四面体，B错误；C．B非金属性小于C，则B4C中C的化合价为-4价

D．B4C不属于分子晶体，难溶于有机溶剂，D错误；答案选C。11．D【详解】A．硫和干冰都是分子晶体，所以两者熔化时克服的作用力均为分子间作用力，故A正确；B．无水硫酸铜晶体和胆矾晶体都存在Cu2+和SO42-，都属于离子晶体，故B正确；C．石墨存在共价键和分子间作用力，所以石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故C正确；D．甲烷分子中的氢原子只能形成2个电子的稳定结构，四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，故D错误；故答案为D。12．A【详解】A、分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故A正确；B、H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键，水分子分解时破坏共价键，故B错误；C、过氧化钠中既离子键又含共价键，过氧化钠是离子化合物，而不是共价化合物，故C错误；D、水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，它们的熔沸点相差很大，故D错误。13．D【详解】A．Rb、K、Na为碱金属，同族元素，随核电核数增大，熔沸点逐渐减小，则熔、沸点为Rb＜K＜Na，故A错误；B．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；C．结构和性质相似的分子晶体，熔沸点随相对分子质量增大而增大，H2O、H2S、H2Se、H2Te都为分子晶体，结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但水中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，故C错误；D．KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点NaCl＞KCl，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ca2+＞Ba2+，则熔点CaO＞BaO，阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故D正确；答案选D。【点睛】碱金属元素同主族从上到下熔沸点降低，是易错点，其余物质判断熔沸点时，要分清晶体的类别。14．干冰升华的过程中破坏分子间作用力，不破坏共价键【解析】略15．(1)(2)CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，结构相似，分子晶作用力相差较小，所以熔点相差较小，而是离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，因此熔点相差较大【解析】(1)乙苯的结构简式，故答案为(2)CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。故答案为CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，结构相似，分子晶作用力相差较小，所以熔点相差较小，而是离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，因此熔点相差较大；16．【答案】520

498

2908

K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱【详解】（1）锂原子的第一电离能是指1mol气