高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)

第第页【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能含，也可能含或A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含，也可能含Ag+，B错误；C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含Ba2+，也可能含Ca2+，C错误；D．加入酸化后，再加入溶液产生白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，D正确；故选D。2．D【详解】A.含有钠元素的物质焰色反应为黄色，故错误；B.焰色反应是某些金属元素的性质，不是单质的性质，故错误；C.焰色反应实验中用稀盐酸洗铂丝，不用硫酸，故错误；D.用洁净的铁丝可以代替铂丝做焰色反应，故正确。故选D。【点睛】掌握焰色反应的适用范围和操作。焰色反应是金属元素的性质，是物理性质。用洁净的铁丝或铂丝做实验，实验过程中用稀盐酸洗铂丝。掌握钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察。3．C【详解】加入氯化钠溶液，相当于加入了Na+和Cl-，Na+无沉淀，而Cl-的沉淀不溶于硝酸的为AgCl。所以原溶液中为Ag+，C项正确；故选C。4．A【详解】A．所以代入计算可得故A错误；B．反应2为白色沉淀M为CuI，故B正确；C．为正四面体结构，为非极性分子，为非金属单质，是非极性分子，故C正确；D．气体R是SO2，SO2是大气污染物，故D正确；故答案选A。5．D【详解】A．甘油、草酸、葡萄糖溶液均与Na反应生成氢气，不能鉴别，故A不符合题意；B．甘油、葡萄糖溶液一般情况下均不与硝酸反应，不能鉴别，故B不符合题意；C．甘油、草酸均不与溴的CCl4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不符合题意；D．甘油与新制氢氧化铜悬浊液混合得到绛蓝色溶液，草酸与新制氢氧化铜悬浊液混合得到蓝色溶液，葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热产生砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故D符合题意；故答案选D。6．B【详解】A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH，相当于把酸加水稀释，所测溶液的pH会偏大，故A错误；B．氯气的氧化性大于碘，所以氯气能够把碘离子氧化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝，可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故B正确；C．过滤时，先将滤纸放入漏斗中，然后再将滤纸湿润，防止滤纸不能贴紧漏斗，使过滤效果不佳，故C错误；D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇湿润的试纸显酸性，石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸看不出颜色变化，故D错误；答案选B。7．D【详解】选项A可以加入盐酸观察是否有气泡进行鉴别，选项A错误。选项B可以加入盐酸观察是否有气泡进行鉴别，选项B错误。选项C可以加入氢氧化钠溶液观察是否有白色沉淀进行鉴别，选项C错误。氯化钠和氯化钾的阴离子相同，只有阳离子是不一样的，所以只能通过检验阳离子进行鉴别，而检验钠离子、钾离子的方法只有焰色反应，选项D正确。8．C【详解】甲向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；乙BaCl2溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，只有BaCl2溶液，不能鉴别，则乙不能鉴别。丙向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；丁将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。以上乙不行。故选C。9．A【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO32－、AlO2－；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量二氧化碳产生沉淀，先与氢氧根、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+，因为存在的离子浓度均为0.1mol∙L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－才能保证电荷守恒，K+不能存在。【详解】A选项，据以上分析知道，溶液含有NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－，故A正确；B选项，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离子中有Fe3+，无Fe2+，故B错误；C选项，C的成分是碳酸钡，故C错误；D选项，溶液中一定含有氯离子，故D错误。综上所述，答案为A。10．B【详解】A．乙醇、乙酸均不与浓溴水反应，现象相同，不能区分，故B不符合题意；B．乙醇、乙醛、溴乙烷、甲酸分别与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象为无现象，生成砖红色沉淀，溶液分层，生成蓝色溶液，现象不同，可以区分，故B符合题意；C．乙醇与银氨溶液互溶，溴乙烷不溶于银氨溶液，乙醛、甲酸都与银氨溶液生成光亮的银，不能区分，故C不符合题意；D．乙醇、乙醛、甲酸与FeCl3溶液现象相同，不能区分，故D不符合题意。综上所述，答案为诶B。11．C【详解】分析A.FeSO4、Fe2(SO4)3都不与盐酸反应；B.FeSO4、Fe2(SO4)3都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，都能使石蕊溶液变红；C.Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，这一反应是Fe3+的特征反应；D.FeSO4被氯水氧化成Fe3+，无法检验溶液是否变质。详解FeSO4、Fe2(SO4)3都不与盐酸反应，所以不能检验是否变质，A错误；FeSO4、Fe2(SO4)3都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，滴加石蕊溶液，溶液变红，所以无法检验是否变质，B错误；如果FeSO4溶液变质，变质后的物质是Fe2(SO4)3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁是否氧化变质，C正确；FeSO4被氯水氧化成Fe3+，故不能检验是否变质，D错误；正确选项C。点睛在含有Fe3＋和Fe2＋的混合液中，要检验Fe2＋的存在，可以用铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明有Fe2＋；也可加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，证明含有Fe2＋。12．C【详解】分析因阳离子各不相同，加入氢氧化钠溶液时，各自生成不同的物质，根据不同的实验现象即可鉴别。详解加入氢氧化钠溶液时，与Cu2+反应生成蓝色沉淀、与Fe3+反应生成红褐色沉淀、与Al3+反应生成白色沉淀且氢氧化钠过量沉淀又完全消失、与Mg2+反应生成白色沉淀且氢氧化钠过量沉淀不消失、与Fe2+反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变为红褐色、与NH4+反应生成无色刺激性气味的气体、与Na+混合无现象，则NaOH溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别，而加入KMnO4溶液只能鉴别Fe2+，加入KSCN溶液只能鉴别Fe3+，加入氨水不能鉴别Al3+、Mg2+，故答案选C。13．B【详解】A．分别混合的现象为不反应分层后有机层在上层、不反应分层后有机层在下层、溶液变为棕黄色、不反应不分层、溶液变为浅绿色，现象不同，能鉴别，故A不选；B．NaCl溶液、Na2SO3溶液与AgNO3溶液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B选；C．与溴水分别混合的现象为不反应分层后有机层在上层、不反应分层后有机层在下层、溶液变为棕黄色、不反应不分层、溴水褪色，现象不同，能鉴别，故C不选；D．分别混合的现象为溶液褪色、不反应分层后有机层在下层、溶液褪色且溶液变为棕黄色(生成碘单质)、不反应不分层、溶液褪色，现象不同，能鉴别，故D不选；故答案为B。【点睛】考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，明确物质之间的化学反应及反应的现象是解答本题的关键，NaCl溶液、Na2SO3溶液与AgNO3溶液均生成白色沉淀，不能鉴别，注意发生的氧化还原反应为解答的难点。14．A【详解】A．（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液分别与Ba（OH）2溶液混合的现象为白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故A正确；B．溴水可氧化亚铁离子，且溴水有颜色，不能利用溴水、KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2，故B错误；C．硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，应利用盐酸排除亚硫酸根离子干扰，再加含钡离子的试剂检验是否含硫酸根离子确定是否变质，故C错误；D．反应后氯化镁转化为沉淀，则应加足量NaOH反应后过滤，向滤液中加适量盐酸，故D错误；15．

红

③

③

溶液变蓝【分析】(1)紫色石蕊试液遇酸变红色；能与维生素C发生氧化还原反应的物质应具有氧化性；(2)食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝色。【详解】(1)能使紫色石蕊试液变红的物质呈酸性，向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性；维生素C具有还原性，可与酸性KMnO4溶液，使其褪色；因此，本题正确答案是红；③；(2)食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3；碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色；因此，本题正确答案是③；溶液变蓝。16．

SO42－、CO32－

1∶2

BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O

40mL

是

c(K+)≥0．6mol·L-1【详解】分析该水样为无色溶液,水样中Fe3+、Cu2+不存在,根据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有CO32﹣、SO42﹣,又因为Al3+与CO32﹣发生双水解,CO32﹣与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n(SO42﹣)=2.33/233=0.01mol，n(CO32﹣)=n(BaCO3)=(6.72-2.33)/197=0.02mol，所以:c(SO42﹣):c(CO32﹣)=1:2，原溶液中可能含有Cl﹣,根据电解质溶液中电荷守恒,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:0.01×2+0.02×2+n(Cl﹣)=n(K+)，推知n(K+)≥0.06mol,则c(K+)≥0.06mol/L；据此分析解答此题。详解(1)根据以上分析可知水样中一定含有的阴离子是SO42﹣、CO32﹣；n(SO42﹣)=2.33/233=0.01mol，n(CO32﹣)=n(BaCO3)=(6.72-2.33)/197=0.02mol，所以:c(SO42﹣):c(CO32﹣)=1:2；正确答案SO42﹣、CO32﹣；12。(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应,反应的离子方程式:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；正确答案:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。(3)由B到C点变化过程中根据图象分析得到的碳酸钡n(BaCO3)=(6.72-2.33)/197=0.02mol，消耗稀硝酸物质的量为0.04mol,消耗硝酸的体积0.04/1=0.04L=40Ml；正确答案:40.0mL。(4)根据电解质溶液中电荷守恒,阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到:0.01×2+0.02×2+n(Cl﹣)=n(K+)，推知n(K+)≥0.06mol,则c(K+)≥0.06mol/L；正确答案是；c（K+）≥0.6mol/L。点睛本题考查了离子反应及其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意掌握根据电荷守恒在判断离子存在的方法，培养了学生的分析能力和化学计算能力。17．(1)CH2=CH2(2)BD(3)B(4)

能

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反应【详解】（1）乙烯分子中2个C原子形成共价双键，C原子剩余价电子全部与H原子结合，故乙烯的结构简式是CH2=CH2；（2）A．稀硫酸与甲烷、乙烯都不能发生反应，因此不能鉴别，A不符合题意；B．乙烯分子中2个C原子形成共价双键，因此能够与溴水发生加成反应而使溶液褪色，而甲烷与溴水不能反应，因此可以用溴水进行鉴别，B符合题意；C．甲烷和乙烯都不能与水反应，因此不能鉴别，C不符合题意；D．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不能反应，而乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，二者的现象不相同，因此可以鉴别，D符合题意；故合理选项是BD；（3）A．CH2=CH2与H2在一定条件下发生加成反应制得CH3CH3，A不符合题意；B．CH2=CH2与Cl2发生加成反应产生CH2ClCH2Cl，不能得到CH3CHCl2，B符合题意；C．CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应制取得到CH3CH2OH，C不符合题意；D．CH2=CH2与HBr在