人教版九年级化学下册 常见的酸和碱 酸和碱课件(第1课时)新

第十单元酸和碱人教版初中化学常见的酸和碱第1课时

情境导入课前小实验

老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家调制一种“鸡尾酒”吧，注意观察，见证奇迹的时刻到了！新课学习看到上面的水果，你有什么感觉？有酸酸的味道。“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。新课学习“尝起来涩涩的”“摸起来滑滑的”

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。新课学习

食醋有酸味，西红柿、柠檬汁等也有酸味，它们都含有酸；肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味，它们都含有碱。虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但好多试剂都存在腐蚀性或毒性，因此在实验室不能用品尝或触摸的方法来区分酸和碱。新课学习实验步骤：

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。新课学习实验现象加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色新课学习酸碱指示剂（指示剂）的概念

像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用指示剂：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液新课学习变红变蓝不变色变红２、紫色石蕊溶液

遇酸溶液遇碱溶液遇酸溶液遇碱溶液３、无色酚酞溶液变色规律:新课学习检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现象④得出结论答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。新课学习注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，

变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液酸性或碱性溶液两者关系：酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液新课学习酸碱指示剂的发现英国化学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。新课学习自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜新课学习（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；新课学习（3）试验指示剂在下表内4种溶液中的颜色变化。指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花红色草绿色红色草绿色紫卷心菜红色绿色红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色跟踪练习1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（

）A.稀盐酸B.石灰水

C.食盐水D.水2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（

）A.肥皂水B.石灰水

C.雪碧D.蔗糖水AC跟踪练习3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（

）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A．先变红后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫AA课堂小结酸碱指示剂酸碱指示剂自制指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液遇酸变红，遇碱变蓝色遇酸不变色，遇碱变红色1、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显无色2、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液BA达标检测3、小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。

第一步：制紫甘蓝汁。

（1）将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入

浸泡一段时间；

（2）将（1）中得到的不溶物与液体分离，

（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁。

第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：

第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显

性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为

色，得出炉具清洁剂显碱性。

白酒用纱布将浸泡出的汁液过滤达标检测酸黄第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时

问题导学知识点一浓硫酸的腐蚀性1．浓硫酸的腐蚀性[实验10－3]新知学习实验内容用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上放置一会儿后的现象纸上显出______色字迹沾有浓硫酸的部位变______滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞黑黑结论浓硫酸有很强的__________。能使纸张、木条、布料等脱水，生成黑色的炭启示使用浓硫酸时要特别小心[提示]

浓硫酸的脱水性不同于吸水性。脱水性是将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，发生的是________变化，而吸水性是将气体中的水分吸收到浓硫酸中去，发生的是________变化。腐蚀性化学物理

2．浓硫酸的稀释方法：应将________沿烧杯壁缓慢地注入________里，并用________不断搅拌，切不可将________倒进________里。3．使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用__________冲洗，然后再涂上3%～5%的____________溶液。图10－1－2浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸大量水碳酸氢钠

[提示](1)用大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释，并带走稀释时放出的________。(2)涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的是除去残留的硫酸。热量[情景展示1]观察实验并记录实验现象。探究点一浓硫酸的特性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上[问题探究]实验中的现象说明浓硫酸具有什么性质？[思考交流][总结归纳]浓硫酸不仅有吸水性，还具有脱水性，它能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫作脱水作用，所以浓硫酸有强烈的腐蚀性。[课堂速记][情景展示2]观察实验：浓硫酸的稀释，并用手轻触烧杯的外壁。[问题探究]如何正确稀释浓硫酸？错误的操作会引起什么后果？[思考交流][归纳总结]稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。[继续探究]如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理？[思考交流][总结归纳]应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。[课堂速记]核心一浓硫酸的特性例1实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到____________________________________________________。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是____________________________________________________。

小木棍沾有浓硫酸的部位变黑浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用____________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)实验室用浓硫酸配制稀硫酸。稀释过程如图10－1－3所示，b中盛放的物质是____________，a的作用是_________________________________________________________________________。图10－1－3

大量水冲洗浓硫酸搅拌，以散热降温

[解析](1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍沾有浓硫酸的部位变黑。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。(4)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。【方法

】浓硫酸不仅有吸水性、脱水性，而且在稀释时会放出大量的热。可用口诀法记忆浓硫酸稀释的正确方法：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不停搅。知识点二酸的化学性质红无置换氢气FeCl2

现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈逐渐______，溶液由无色变为________色铁锈＋稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色酸能与金属氧化物反应生成水。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

消失黄[提示](1)铁单质与酸反应得到的生成物中铁元素显＋2价。(2)与活泼金属反应时所用的酸一般是稀盐酸或稀硫酸，而不是浓盐酸或浓硫酸，也不是稀硝酸或碳酸。[情景展示1]演示：在白色点滴板上进行实验，并观察、记录实验现象(如图)。探究点二酸的化学性质滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸[问题探究]此实验说明酸具有哪些化学性质呢？[思考交流][总结归纳]酸能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。[课堂速记][情景展示2]回忆几种金属分别与盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。[问题探究]上面反应的生成物有什么共同之处？[思考交流]与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁[归纳提升]上面反应的生成物的共同之处是：生成物都是氢气和另一种金属化合物(盐)。[课堂速记][情景展示3]观察并记录实验现象。现象化学方程式铁锈＋稀盐酸Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O[问题探究]上面反应的生成物有什么共同之处？用此原理除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？[思考交流][归纳总结]生成物都是水和另一种金属化合物。除锈时不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁还会与酸反应生成氢气，造成铁制品被腐蚀损坏。[继续探究]盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质呢？[思考交流][归纳提升]不同的酸有一些相似的化学性质：(1)能够跟酸碱指示剂作用显示不同的颜色；(2)与多种较活泼的金属反应生成氢气；(3)与某些金属氧化物反应生成水；等等。注意：(1)单质铁跟稀酸发生置换反应时，其化合价由0→＋2；铁锈(主要成分为Fe2O3，铁元素的化合价为＋3价)与稀酸发生反应时，生成物中铁元素的化合价保持不变。(2)在掌握酸的性质的同时,还要能正确写出相应的化学方程式,正确描述反应的现象。[课堂速记]核心二酸的化学性质例2酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应。请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理，并完成下面的填空。图10－1－4(1)不反应的是________(填序号，下同)；开始冒气泡的是________；有浅绿色溶液出现的是________；有黄色溶液出现的是________；有蓝色溶液出现的是________。(2)根据实验及现象,分析、比较和归纳而得出的结论有(至少答3条)：①_____________________________________________________；②_____________________________________________________；③_____________________________________________________。DCEFCAB酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟多种活泼金属反应酸并不能跟所有的金属反应(合理答案均可)

(3)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(答2条)：①_____________________________________________________；②_____________________________________________________。

盐酸可用于除铁锈锌粒和稀硫酸反应常用于实验室制取H2(合理答案均可)【方法

】可利用酸的化学性质检验酸的存在，常用的方法：①加入紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，即可证明；②加入活泼金属，若产生气泡，即可证明；③加入生锈的铁钉，若溶液变为黄色，即可证明；④加入碳酸钙或碳酸钠粉末，若产生气泡，即可证明。酸的化学性质酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色浓硫酸的稀释浓硫酸