高三化学速率常数专题

14页速率常数专练1．1．Bodensteins争论了反响2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某温度下，上述反响中，正反响速率为υ2 =k c2(HI),逆反响速率为υ =k k 为速率常数2 正 正 逆 逆 正 逆的是A．反响物浓度越大，正反响速率越大B．生成物浓度越大，逆反响速率越大C．该反响的平衡常数K=k /k正 逆2．恒容条件下，12．恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反响：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。：v正＝v消3 3 2 2 2 2 (SiHCl)＝k x2(SiHCl)，v ＝2v (SiHCl)＝k x(SiHCl)x(SiCl)，k 、k 3 3 2 2 2 2 耗 正 逆 消耗 逆 正 逆应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。以下说法正确的选项是该反响为放热反响，v正，a<v逆，bB．T1K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率C．当反响进展到a处时，v正/v逆＝16/9D．T2K1molSiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大II〔非选择题)三、解答题3．Bodensteins争论了以下反响：2HI(g) H(g)＋I(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物2 2质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784依据上述试验结果，该反响的平衡常数K的计算式为 。上述反响中，正反响速率为v＝k2(HI)，逆反响速率为vk(H)(I)，其中k、k正 正 逆 逆 2 2 正 逆为速率常数，则k

为 K和k逆

表示)。假设k正

＝0.0027min－1，在t＝40minv正 正＝ min－1。由上述试验数据计算得到v

～x(HI)和v正

～x(H)的关系可用以下图表示。当上升到某一温度时，逆 2反响重到达平衡，相应的点分别为 (填字母)。4．反响4．反响A〔g〕B〔g〕〔1〕该反响的速率方程可表示为V

=KC，V正 正 A

逆 逆 B

和K在肯定温度时为常数，分别称作正 逆正，逆反响速率常数。T1温度下，K

=0.004s-1，K正

=0.002s-1，该温度下反响的平衡常数值逆K= 。该反响的活化能E(正)大于E(逆)，则H 0(填“>”“<”或“=”)。〔313K和353K时A的转化率随时间变化的结果如下图。速率常数专练①在313K时反响的平衡转化率α= %。平衡常数K

〔填“>”“<”或“=”，理由是 。

313K

353K②在353K下：要提高A的转化率，可实行的措施是 ；要缩短反响到达平衡的时间，可实行的措施有 。该反响的化学方程式为：CH该反响的化学方程式为：CHCOOCH(l)+CH336 13OH(l)CHCOOCH (l)+CHOH(l)36 133v =k ·x(CHCOOCH)·x(CH OH)，v =k ·x(CHCOOCH )·x(CH OH)，其中v ，正 正 3 3 6 13 逆 逆 3 6 13 6 13 正v 为正、逆反响速率，k ，k逆 正

为速率常数，x为各组分的物质的量分数。逆〔1〕反响开头时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率〔a〕随时间〔t〕的变化关系如下图。x该醇解反响的ΔH 0〔填或。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K= 〔保存2x位有效数字。在曲线①、②、③中，k的是 。

-k 经值最大的曲线是 正 逆

最大的是 ，v 最大正 逆x〔2〕343K时己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进展初始投料则到达平衡后，初始投料比 时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K x〔填增大、小不变。〔3〕该醇解反响使用离子交换树脂作催化剂，以下关于该催化剂的说法正确的选项是。a．参与了醇解反响，但并不转变反响历程b．使k

和k 增大一样的倍数正 逆c．降低了醇解反响的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡转化率14页速率常数参考答案【详解A.有正反响速率为υ =k c2(HI)得，反响物浓度越大正反响速率越大故A正确；正 正2 有逆反响速率为υ =k c(I)·c(H)得，生成物浓度越大，逆反响速率越大，故B2 逆 逆2 2 2 反响到达平衡状态后正逆反响速率相等即是k 2(HI)=k c(I)·c(Hk /k =c(I)·c(H)/22 2 2 正 逆 正 逆KC正确；速率常数的大小反映了可逆反响进展的程度，故D错误；BC【详解】A.因两曲线对应的状态只是温度不同，由图像知到达平衡所需时间T2K大于T1K，T2>T1T2K下到达平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1K平衡时小，说明升温平衡向正反响方向移动，由此推知该反响为吸热反响，A项错误；4从平衡体系中移走SiCl，即减小生成物浓度，依据勒夏特列原理知，平衡将向正反响方向移动，反响物的转化率提高，B项正确；42SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)总物质的量始终为1moT2K下到达平衡时SiHC3的物质的量分数为0.7SiHC24 和SiCl的物质的量分数均为0.125，由于平衡时V =V ，V =k x2(SiHCl)=0.752k ，4 正 逆 正 正 正 逆 逆x(SiH

Cl)x(SiCl)=0.1252k

0.752k

=0.1252k

k

0.1252 1= 36k

和k 只与温度有关，2 2 4

正 逆 0.752 正 逆逆V k反响进展到a点处时V =k

x2(SiHCl)=0.82k ，V =k x(SiHCl)x(SiCl)=0.12k 。正= 正×正 正0.82 1 0.82 16

3 正 逆 逆 2 2 4

逆 V k逆 逆=0.12 36

×0.12

= 。C项正确；9恒容条件下再充入1molSiHCl相当于增大压强而2SiHCl(g)SiHCl(g)＋SiCl(g)反响前后3 3 2 2 4气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiH2Cl2)不变，D项错误；答案选BC。3．k/K正1.95×10－3 AE【解析】(1)依据表中数据知，反响到达平衡状态时，HI3．k/K正1.95×10－3 AE该反响到达平衡状态时正逆反响速率相等，v正=k正x2(HI)=v逆=k逆x(H2)x(I2k逆=k正本卷由系统自动生成，请认真校对后使用，答案仅供参考。• =正，假设k=0.0027min-1，在t=40minv=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1；故答正 正案为：正；1.95×10-3min-1；2HI(g)⇌H(g)+I(g)反响建立平衡时：上升温度，正、逆反响速率均加快，因此排解C2 2正反响为吸热反响，上升温度，平衡向吸热反响方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排解B点，应选A点；对于H(g)+I(g)⇌2HI(g)反响建立平衡时：上升温2 2度，正、逆反响速率均加快，上升温度，平衡向吸热反响方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时HEvx(HI)对应的点为v～x(H)2 正 逆 2对应的点为E；故答案为：A、E。(2)的计算。4．2 > 21 < 温度上升，平衡正移 准时移去产物 加压【详解】=K C，K =0.004C；V =K C，K =0.002C，正 正 A 正 正 A 逆 逆 B 逆 逆 B化学平衡状态时正逆反响速率相等，则0.004C

=0.002C

2C

=C，该温度下反响的平衡常数CK=CB2；A

A B A BE(正)E(逆)，则H=E(正)-E(逆)>0；a a a a〔2〕①由图示，温度越高反响越快，到达平衡用得时间就越少，所以曲线a代表313K的反响，从21%；曲线b353K的反响，从图中读出，平衡以后反响转化率为22%，说明上升温度平衡转化率增大，平衡向正反响方向移动，则平衡常数K

<K313K

；353K353KA【点睛】此题考察的是化学反响原理的综合应用，主要包括反响与能量以及反响速率、平衡的相关内容。只需要依据题目要求。利用平衡速率的方法进展计算即可。5．> 3.2 ① A C 2：1 不变 bc【解析】【分析】⑴依据图像及先拐先平衡，数值大的特点，得出温度越高为①，在依据温度影响速率及平衡移动；建立三步走列关系计算平衡常数，k

受温度影响更大，因此温度上升，k正

增大的程度大于k ，因正 逆此，k －k正

值最大的曲线是①，依据题中给的信息，得出温度高，Av逆

最大，Cv正

最大。逆⑵依据参加的哪种物质，哪种物质的转化率减小，另一种物质的转化率增大得出，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等无关。不能转变平衡移动。【详解】⑴依据图像，①的速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度上升，平衡时转化率增大，说ΔH>0。348K1mol，则有：起始：1100转化：0.640.640.640.64平衡：0.360.360.640.64平衡常数表达式： ，故答案为：>；3.2。k 、k正

是温度的函数，依据平衡移动的规律，k逆

受温度影响更大，因此温度上升，k正

增大的程度正大于k

，因此，k

－k 值最大的曲线是①；依据v =k

·x(CHCOOCH

)·x(CH

OH)，v =k逆 正 逆

正 正 3

3 6 13 逆·x(CHCOOCH )·x(CH OH)，A点x(CHCOOCH)·x(CH OH)大温度高因此A点v 最大，逆 3 6 13 6 13 3 3 6 13 正C点x(CHCOOCH )·x(CHOH)大且温度高，因此C点v 最大，故答案为：①；A；C。3 6 13 3 逆⑵增大己醇的投入