鲁教版九年级化学下册 酸及其性质 常见的酸和碱课件(第1课时)

第七单元常见的酸和碱酸及其性质第1课时

问题导学知识点一酸1．定义：溶于水后都能解离出相同的阳离子——________的化合物。2．常见的酸H2CO3[注意]酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。新知学习名称盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸化学式CH3COOH氢离子HClH2SO4HNO3知识点二浓盐酸1．物理性质浓盐酸是________色液体，有________气味，易挥发，在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体跟空气里的________接触，形成______________的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带________色。无刺激性白雾氯化氢水蒸气盐酸小液滴黄2．闻气味的方法闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在________处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔(如图7－1－1所示)。图7－1－1瓶口[注意]“雾”是小液滴，“烟”是固体小颗粒，浓盐酸挥发时形成的是白雾，不是白烟。知识点三浓硫酸1．物理性质纯净的浓硫酸是没有颜色、______、油状的液体，不容易________。浓硫酸具有________和强烈的________，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼伤皮肤。黏稠挥发吸水性腐蚀性水碳酸氢钠[注意]①浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。②易挥发的浓盐酸和具有吸水性的浓硫酸，都要密封保存。2．稀释方法在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不断________。切不可将________倒进________里！图7－1－2图7－1－3浓硫酸水搅拌水浓硫酸[情景展示]探究点一认识浓盐酸和浓硫酸[问题探究]如图所示，在天平的两端分别放入等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，，观察会有什么现象，一段时间后，天平是否会失去平衡？[思考交流][归纳提升]浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以我们看到浓盐酸的烧杯口有白雾出现，敞口放置质量会减小，同时溶质质量分数也会减小；而浓硫酸无挥发性，但是有吸水性，敞口放置质量会增加，但溶质质量分数也会减小。二者保存时都必须密封保存。[课堂速记]核心一认识浓盐酸和浓硫酸例1下列说法正确的是(

)A．凑到试剂瓶瓶口去闻浓盐酸和浓硫酸的气味B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟C．浓硫酸露置于空气中，质量和溶质质量分数都会变大D．露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会发生变化

D[解析]闻药品的气味时，不能凑近瓶口，应用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，而不是白烟；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，质量会变大，溶质质量分数会变小；露置于空气中的浓盐酸能够挥发出氯化氢气体，质量和溶质质量分数都会变小。【方法

】放置方法敞口放置的后果溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸密封减小不变减小减小浓硫酸密封不变增大增大减小[情景展示]探究点二浓硫酸的稀释[问题探究]哪种稀释浓硫酸的方法才是正确的？不正确的操作会产生什么样的后果？[思考交流][归纳总结]浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。[课堂速记]又由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。核心二

浓硫酸的性质例2实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到___________________________________________________。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是___________________________________________________。

小木棍沾有浓硫酸的部位变黑浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热[解析](1)浓硫酸具有腐蚀性，能使木材等物质碳化，所以沾有浓硫酸的小木棍变黑；(2)浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气，且浓硫酸溶于水放热，所以温度计显示温度升高；(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用______________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图7－1－4所示，b中盛放的物质是________，a的作用是________________。大量的水冲洗浓硫酸

搅拌，散热、降温图7－1－4[解析](3)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时应特别小心，一旦将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；(4)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失。【方法

】稀释浓硫酸时一定不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上。若将水倒进浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴，十分危险。所以稀释浓硫酸必须要“注酸入水”，并不断搅拌，使热量迅速散失。浓盐酸常见的酸浓硫酸无色透明液体，易挥发，有刺激性气味无色粘稠的油状液体，有吸水性和强烈的腐蚀性课堂反馈知识点1酸A1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是(

)A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl知识点2认识浓盐酸和浓硫酸2．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是因为(

)A．浓硫酸溶于水能放出热量B．浓硫酸具有挥发性C．浓硫酸具有腐蚀性D．浓硫酸具有吸水性3．盐酸是________气体的水溶液。纯净的盐酸________颜色，有________气味，工业盐酸常因含有铁离子而呈黄色。浓盐酸具有________性，在空气中会形成“白雾”，这是因为从浓盐酸里挥发出来的____________跟空气中的________接触，形成____________的缘故。D盐酸小液滴氯化氢没有刺激性挥发氯化氢气体水蒸气知识点3浓硫酸的稀释4．如图1－1是稀释浓硫酸的实验示意图。(1)写出图中a、b两种仪器的名称。a________；b________。(2)b容器所盛的试剂是____________。(3)稀释时，若两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生____________________。(4)据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有________。图1－1玻璃棒量筒浓硫酸液滴飞溅腐蚀性第七单元常见的酸和碱酸及其性质第2课时

问题导学知识点一

盐酸能与哪些物质发生化学反应1．[实验探究7－1](1)在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，发现石蕊试液变成________色，酚酞试液________色。新知学习红不变(2)向分别盛有镁条、碳酸钠(Na2CO3)粉末、生锈铁钉、硝酸银(AgNO3)溶液、氯化钡(BaCl2)溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质加入稀盐酸后的现象镁条__________________________碳酸钠粉末__________________________生锈铁钉__________________________硝酸银溶液__________________________氯化钡溶液__________________________产生气泡产生气泡铁锈溶解，溶液变成黄色产生白色沉淀无明显变化2．硫酸与盐酸性质的比较稀盐酸稀硫酸与石蕊试液反应能使紫色石蕊试液变________，不能使无色酚酞试液变色与铁锈反应Fe2O3＋6HCl===________＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===________＋3H2O红2FeCl3Fe2(SO4)3与镁、铁反应Mg＋2HCl===________＋H2↑Mg＋

H2SO4===________＋H2↑Fe＋2HCl===________＋H2↑Fe＋H2SO4===________＋H2↑与碳酸钠反应Na2CO3＋2HCl===________＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===________＋H2O＋CO2↑特征反应AgNO3＋HCl===________＋HNO3BaCl2＋H2SO4===________＋2HClMgCl2MgSO4FeCl2FeSO42NaClNa2SO4AgCl↓BaSO4↓[情景展示]工人师傅用稀盐酸除铁锈：探究点稀酸的化学性质[问题探究]为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？[思考交流][归纳提升]酸可以和金属氧化物反应，所以可用来除锈。[课堂速记][继续探究]酸还能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有哪些用途？[思考交流][归纳提升]酸还可以与活泼金属反应，可以用于实验室制取氢气；酸可以与某些盐反应，在实验室中用稀盐酸和碳酸钙反应来制取二氧化碳；酸还能与指示剂反应，使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。[课堂速记][总结提升]核心酸的化学性质例2017·重庆B改编小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是(

)A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋与碳酸钠的反应不属于复分解反应

D【方法

】用途是由性质决定的，利用酸的通性可以推断不熟悉的酸的性质和用途。知识点二盐和复分解反应1．盐：由________阳离子和________阴离子构成的____________，如碳酸钠(__________)、氯化钡(________)、氯化镁(________)、氯化钠(________)、氯化铁(________)、氯化亚铁(________)等。2．复分解反应：两种化合物互相________生成另外两种化合物的反应，其特点是“双交换，价不变”，可表示为AB＋CD―→________＋________，如盐酸与硝酸银之间发生的反应等。金属酸根化合物Na2CO3BaCl2MgCl2NaClFeCl3FeCl2交换成分ADCB知识点三酸的通性酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——__________，正是由于__________的存在，导致它们具有以下________的化学性质，称作酸的通性。(1)能使紫色石蕊试液变________。(2)能与某些金属氧化物反应，生成________和________。(3)能与某些金属反应，生成______和______。(4)能与部分盐反应，生成新的________和新的________。

氢离子氢离子相似红盐水盐氢气酸盐知识点四常见酸的主要用途(1)浓硫酸：70%以上用于生产________，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域。(2)浓盐酸：制药、作________等。(3)浓硝酸：生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。化肥除锈剂1.与指示剂作用2.与某些金属氧化物反应3.与某些金属反应4.与部分盐反应