鲁教版九年级化学下册 金属的化学性质 金属课件(第2课时)

第九单元金属金属的化学性质第2课时

问题导学知识点一金属与盐溶液的反应新知学习反应物CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn

锌片表面有一层______色的金属析出，溶液由蓝色变成无色Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4锌片表面有一层______色的金属析出Zn＋2AgNO3===2Ag+Zn(NO3)2

锌片表面无明显变化紫红银白Fe

铁丝表面有一层____色的金属析出，溶液由蓝色变成浅绿色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4铁丝表面有一层____色的金属析出,溶液由无色变成浅绿色

Fe＋2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2

铁丝表面无明显变化紫红银白Cu

铜丝表面有一层____色的金属析出,溶液由无色变成蓝色Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

铜丝表面无明显变化结论金属活动性顺序：____>____>____>____>____银白NaZnFeCuAg[情景展示]探究点一金属与某些化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式锌片浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸锌溶液中

[问题探究]上述能发生的反应属于哪种反应类型？通过上述实验你能得出锌、铜、银的金属活动性顺序吗？[思考交流][总结归纳]金属能与某些化合物溶液发生置换反应。锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，铜不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来，都说明锌比铜活泼；铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活泼。[继续探究]金属与化合物溶液发生置换反应的条件是什么？[总结归纳]金属与金属化合物溶液的反应是根据金属活动性顺序进行的，活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。[思考交流]核心一金属与盐溶液的反应例1

2017·绍兴

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体质量与参加反应的锌粉质量关系如图9－2－2所示，下列说法中正确的是(

)图9－2－2A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋

D．若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分

别为m1g和m2g，则m1>m2

【答案】D[解析]缓慢连续加入质量为mg的锌粉，锌粉会依次与硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应。ab段表示的是锌粉与硝酸银的反应，bc段表示的是锌粉与硝酸铜的反应，cd段表示的是锌粉与硝酸亚铁的反应。c点对应溶液是锌粉与硝酸银、硝酸铜溶液刚好反应完，此时溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Fe2＋；bc段(不含两端点)表示的是锌粉与硝酸铜的反应，析出的金属是Cu；ab段表示的是锌粉与硝酸银的反应，所以ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋；若bc段和cd段中析出固体质量相等，说明析出的铜和铁的质量相等，产生相等质量的铜和铁，生成铁消耗锌粉的质量多，即m1<m2。【方法

】如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。如向Cu(NO3)2

、AgNO3的混合溶液中加入铁粉，则Fe先与AgNO3反应，反应后如果铁粉有剩余，才能发生Fe与Cu(NO3)2的反应。知识点二金属活动性顺序内容K、Ca、Na、______________、Sn、Pb(H)______、Hg、______、Pt、Au规律金属的位置越靠前，它的活动性就越________位于氢________的金属能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气排在________的金属，能把排在________的金属从其盐溶液中置换出来Mg、Al、Zn、FeCuAg强前面前面后面

[注意]①金属与某些盐溶液发生置换反应，这些盐必须是能溶于水的。②金属与某些盐溶液发生置换反应，金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水发生反应。探究点二金属活动性顺序[问题探究]金属活动性顺序可以给我们哪些判断的依据？[思考交流][总结归纳]①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；②在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。[思考交流]

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________[继续探究]如何判断金属活动性的强弱？[归纳提升]判断金属的活动性强弱的方法：(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前，它的活动性就越强.(2)根据是否和盐酸或稀硫酸反应来判断，能反应的比不能反应的活泼。(3)根据一种金属能否能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。(4)根据金属在自然界中存在的状态：以化合物形式存在，说明该金属活动性强，若是以单质形式存在，说明该金属活动弱。核心二金属活动性顺序例1

2017·巴中

为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：方案一：Zn、Fe、HCl、Cu；方案二：Zn、FeSO4、Cu；方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4；方案四：Zn、Fe、CuSO4。(1)选出一种可行的方案，并对此方案作出评价：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出你所选方案中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。

方案一：Zn与稀盐酸的反应比Fe与稀盐酸的反应剧烈，证明了Zn的活动性大于Fe；Cu与稀盐酸不反应，证明Fe的活动性大于Cu，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案一合理(合理即可)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑[解析]Zn与稀盐酸的反应比Fe与稀盐酸的反应剧烈，证明了Zn的活动性大于Fe；Cu与稀盐酸不反应证明Fe的活动性大于Cu，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案一合理。Zn与FeSO4溶液反应，证明了Zn的活动性大于Fe；Cu与FeSO4溶液不能发生反应，证明Cu的活动性小于Fe，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案二合理。Fe与ZnSO4溶液不能发生反应，证明了Zn的活动性大于Fe；Fe与CuSO4溶液反应，证明Fe的活动性大于Cu，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案三合理。Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了锌的活动性大于铜；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了铁的活动性大于铜；但无法确定铁和锌的活动性强弱，方案四不合理。【方法

】判断多种金属活动性强弱顺序的基本方法：①甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲的活动性比乙强。②甲金属不能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲的活动性比乙弱。③甲金属能与酸反应产生氢气，而乙不能，则在金属活动性表中，甲在氢前、乙在氢后。金属与盐溶液的反应金属活动性顺序金属的化学性质KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱课堂反馈知识点1

金属与盐溶液的反应1．下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(

)A．ZnB．AlC．AgD．FeC知识点2

金属活动性顺序及其应用2．根据金属活动性顺序填空：图15－1NaZnAg3．判断下列置换反应能否发生(能发生的打“√”，不能发生的打“×”)，写出能发生反应的化学方程式。(1)银与盐酸(

)_______________________________________；(2)铁与稀硫酸(

)_____________________________________；(3)铜与硝酸银溶液(

)_________________________________；(4)铜与硫酸锌溶液(

)_________________________________。×√Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑√Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2×4．为确定金属活动性的强弱，小李同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c无明显变化；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为(

)A．b、a、cB．c、b、aC．b、c、aD．a、b、c

A鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节

金属的化学性质

金属的化学性质知识与技能1.知道铁、铝、镁和铜等常见金属与氧气的反应现象。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应；能用置换反应解释一些日常生活有关的化学问题。过程与方法1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动，同时认识金属的化学性质；2.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使我们逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发我们的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣；2.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高我们解决实际问题的能力。鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节学习目标金属的化学性质鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节本节课的重难点重点：（1）能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应；（2）金属活动性顺序的意义和用途。难点：（1）初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型；（2）利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。金属的化学性质鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节新闻：1.2018年年初19家银行陷“假黄金”诈骗案，银监会怒罚5250万元2.海口六旬老汉3.8万元买了条假金项链：2008年5月10日，“路人”捡到一条“金项链”，要与马老汉平分，马老汉非常高兴，3人商量中，在“捡项链者”的忽悠下，马老汉拿出了38300元钱将“金项链”买下。可是下午经银行鉴定之后，金项链被“确诊”为黄铜项链新课导入想一想现假黄金多为黄铜（铜锌合金），根据你所学知识，能不能初步鉴定“真黄金”与“假黄金”？看色泽、掂重量、折硬度如果色泽、重量和硬度都极为相似，该怎么办呢？金属的化学性质鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节金属的化学性质鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节1.金属与氧气反应讨论1.我们学过哪些金属可以和氧气反应？2.它们和氧气反应的条件呢？观察铝箔在氧气中燃烧的现象，并写出化学方程式。

铝箔能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。反应的化学方程式：

4Al+3O22Al2O3点燃学习新课2.金属与酸的反应（1）实验探究①探究任务:a.探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应；b.比较不同金属与酸反应的剧烈程度。②实验用品：铁丝、铜丝、锌粒、稀盐酸（10%）、稀硫酸（10%）、试管、砂纸、镊子③问题思考：

a.你准备按照怎样的步骤完成上述两项实验探究任务？

b.实验过程是否需要进行变量控制？还有哪些注意的问题?

金属纯度，用量，酸的体积和浓度，反应温度金属的化学性质鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节自己动手哦④实验现象金属的化学性质鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节盐酸硫酸铁铜锌⑤实验结论a.能与盐酸、稀硫酸反应的金属有b.比较三种金属分别于盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是铁、锌锌>铁>铜

少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色

少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色无明显现象无明显现象许多气泡，反应快许多气泡，反应快金属的化学性质鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节（2）金属活动性性顺序表上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu强金属活动性由强逐渐减弱弱谐音记忆法：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu嫁给那美女薪贴息千氢童工赢铂金金属的化学性质鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）金属与酸溶液反应的特点

在上面的实验中，铁分别于盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），并放出氢气；锌分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌（ZnCl2）、硫酸锌（ZnSO4），并放出氢气。你能写出这些反应的化学方程式吗？这些反应的化学方程式有什么特点呢？这些反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2特点：单质+化合物=另一种化合物+另一种单质（4）置换反应概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的一类反应。特点：A+BCB+AC金属的化学性质鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节置换反应课堂练习1.生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）。A.铁