高二物理选修33第三讲理想气体状态方程

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理想气体状态方程讲师：周毅剑课标解读1．了解理想气体的模型，并知道实际气体在什么情况下可看成理想气体．2．能够从气体实验定律推出理想气体的状态方程．3．掌握理想气体状态方程的内容和表达式，并能应用方程解决实际问题．课标解读知识精讲2.1理想气体

2.1.1定义

在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律，我们把这样的气体叫理想气体

2.1.2说明

（1）理想气体是一个理想化的模型，实际并不存在.

（2）提出理想气体的理由：实际气体在压强变化和温度降低时，将发生液化现象.（3）理想气体分子本身的大小与分子间距离相比可忽略不计，分子可视为质点.

2.2理想气体的状态方程

（1）内容：一定质量的理想气体发生状态变化时，它的压强与体积的乘积跟热力学温度的比值保持不变，这种关系称为理想气体状态方程.（2）数学表达式：

或

（3）说明:

从A→B为等温变化：由玻意耳定律pAVA=pBVB从B→C为等容变化：由查理定律0pVABC又TA=TBVB=VC解得：能力突破【解析】气体初状态的状态参量为：p1=1.0×105Pa，V1=0.93L，T1=（50+273)K=323K．

气体末状态的状态参量为：p2=1.2×106Pa，V2=0.155L，T2为未知量．

由理想气体状态方程得：所以，得：将已知量代入上式，得：T2=646K．

混合气体的温度为：t=(646-273)℃=373℃．【答案】混合气体的温度升高到373℃应用理想气体状态方程解题步骤：（1）确定研究对象即以某部分气体,在保持质量一定的情况下.

规律方法技巧【解析】以2kg气体为研究对象，设钢筒的容积为V

初状态：P1=4atm，V1=，T1=250K

末状态：V2=V，T2=300K

由理想气体状态方程得：

筒内气体压强p2=3.2atm.变质量问题的处理方法

1．对变质量问题，直接应用理想气体状态方程是不合适的；

2．关键是恰当选取研究对象，可取原有气体为研究对象，也可取剩余气体为研究对象；

规律方法技巧3.3“两团气”问题例3．如图，用销钉固定的活塞把水平放置的容器分隔成A、B两部分，其容积之比VA:VB=2:1，如图所示，起初A中有温度为127℃、压强为1.8×105

Pa的空气，B中有压强为1.2×105

Pa、温度为27℃的空气，拔去销钉后使活塞无摩擦地移动（不漏气），由于容器壁缓慢导热，最后温度都变成27℃，活塞停止移动，求最后A中气体的压强．

1.8×10×21.210“两团气”问题的一般解法和思路

1．分别选取每团气体为研究对象，确定初、末状态及其状态参量，根据气体状态方程写出状态参量间的关系式；

规律方法技巧例4．如图，水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为左右两部分，隔板可在气缸内无摩擦滑动，右侧气体内有一电热丝．气缸壁和隔板均绝热．初始时隔板静止，左右两边气体温度相等．现给电热丝提供一微弱电流，通电一段时间后切断电源．当缸内气体再次达到平衡时，与初始状态相比（）

A．右边气体温度

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