高考化学小题快练

小题快练(十二)(教师素材)本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是()A.钢化玻璃水杯 8.瓷碗C.金刚砂钻头 D.建筑石棉瓦解析A、B、D项中都含有硅酸盐，而金刚砂的成分是SiC,不属于硅酸盐，属于新型无机非金属材料。答案C2.(2018•河北邢台高三检测)根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2s溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO>H2s解析A.0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A错误；B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色，体现了沉淀的转化，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正确；C.Fe(NO3)2溶于稀H2sO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，应该溶于水检验是否含铁离子，故C错误；D.常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2s溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，说明前者水解程度较大，但前者对应的酸为HS-,说明酸性：HClO>HS-,无法判断HClO、H2s的酸性强弱，故D错误；故选B。答案B3.下列叙述错误的是()浸有饱和食捻水和酷酷的滤玳A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处更易生锈C.图中左边铜片上有气泡冒出，右边铜片上也有气泡冒出D.图中，最先观察到红色的区域是④解析生铁中含有碳，更易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；用锡焊接的铁质器件，因锡的金属活泼性比铁弱，发生电化学腐蚀时，铁被消耗，故焊接处更易生锈，B正确；题图中左侧为原电池，右侧是电解池，左侧铜电极上氧气得电子变为OH-,无气体生成，C错误；题图中左侧为原电池，右侧是电解池，左侧铜电极上氧气得电子变为OH-,会使得酚酞试液变红，右侧铜电极上(水电离出的)H+得电子变为氢气，剩余的OH-也会使酚酞试液变红，但是电解反应比原电池反应速率快，故先看到红色的区域是④，D正确。答案C4.(2019■新疆乌鲁木齐一诊)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量NO^的溶液：H+、K+、Cl-、SO2-B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO-、SO4-C.’)咒)=1X10-12的溶液：K+、AlO-、CO2-、Na+c(OH-) 2 3D.由水电离出的c(H+)=10-i2mol-L-i的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-解析NO^在酸性条件下有强氧化性，SO2-会被氧化，不能大量共存，A错误；Fe3+、Al3+因发生水解反应而使溶液显酸性，B错误；，")=1X10-12,又c(OH-)25℃时，c(H+>c(OH-)=10-14,可推出c(H+)=10-13mol-L-1,即溶液显碱性，则选项中的离子可以大量共存，C正确；由水电离出的c(H+)=10-12mol・L-1的溶液,既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，CO2-在酸性溶液中不能大量存在，D错误。答案C5.(2018•北京四中高三期中)已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随n(HA-)n(A2_)变化的关系如图所示，以下说法不正确的是()B.2--y7.2--y-V, 4I 附出力A.NaHA溶液中：c(H+)>c(OH-)B.Na2A溶液中：c(A2-)>c(HA-)C.H2A的第一步电离常数为10-7.2D.当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)解析A.根据图像中吸收液的pH随n(HA-)/n(A2—)变化的关系可知，随着HA-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),故A正确；B.Na2A溶液中，A2-在溶液中水解程度较小，是c(A2-)>c(HA-),故B正c(H+),c(A2-)确；C.HA的第二步电离常数为K= =c(H+)=10-7.2mol-L-1,2 c(HA-)不是第一步电离平衡常数，故C错误；D.当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),即：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故D正确；故选C。答案C6.(2019•天津河北区模拟)已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态解析A项，若A为Fe,D为氢气，则B可以是水，也可以是酸；B项，若A为NO2,D为HNO3,B为水，则C为NO；C项，若A、B、C、D均为化合物，该反应可以是复分解反应，也可以是氧化还原反应，如二氧化氮和水的反应。答案D7.(2019•福建福州市期末)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2-)的过程，溶液中发生如下反应：Cr2O2-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,之后Cr3+以Cr(OH)3的形式被除去，下列说法不正确的是()A.阳极反应式为Fe—2e-==Fd+B.可用铁板作阴、阳极C.电解过程中可能有Fe(OH)3沉淀生成D.每有1molCr2O2-被还原，电路中转移6mol电子解析由题知除去Cr2O7-是通过Fe2+将其还原为Cr3+并以Cr(OH)3形式除去，故选择铁为阳极，对应的阳极反应式为Fe—2e-===Fe2+,A正确；由上述分析知，可用铁板作阴、阳极，B正确；由题给反应可知，在反应过程中不断消耗H+,溶液的pH增大，Fe3+可能形成Fe(OH)3沉淀，C正确；每还原1molCr2O2-需6molFe2+,而得到6molFe3+需6molFe失去12mol电子，即Cr2O2-〜6Fe2+〜6Fe〜12e-,故电路中转移12mol电子，D错误。答案D8.(2019•河北邯郸市质检)常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)AH,达到平衡时测得c(CO2)=amol・L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=xmol・L-1。下列说法正确的是()A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B.达到新平衡时，AH为原来的2倍C.上述反应达到新平衡状态时x=2aD.上述反应体系中，压缩容器容积过程中n(H2NCOONH4)不变- n(NH) 一解析该反应的反应物中没有气体，产物都是气体，混合气体中n(Nc3)始终等n(CO2)于2,则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误。M只与反应物、生成物具有的总能量有关，与反应正向进行的程度无关，故AH不变，B错误;该反应的平衡常数表达式为K=c2(NH3).c(CO2), c (NH) 温度不变，平衡常数不变，且sc，=2始终成立，由此可知，达到新平衡状c(CO2)态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，题述反应体系中，故上述反应达到新平衡时x=2a,C正确；题述反应体系中，压缩容器容积，平衡逆向移动，n(H2NCOONH4)增大，D错误。答案C9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是()A.离子半径：W<Y<ZB.工业上采用电解丫的氧化物冶炼单质丫C.W、X元素组成的化合物一定只含离子键D.W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且原子序数大于钠，则Y为镁元素，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10,则Z的最外层电子数为10-1-2=7,Z为氯元素。A.Z-(Cl-)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2-(O2-)>Y2+(Mg2+),故离子半径Z-(Cl-)>W2-(O2-)>Y2+(Mg2+),选项A错误；B.氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项B错误；C.W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项C错误；D.W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项D正确。答案D10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜1、11分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6Hl0O5表示。下列有关说法正确的是（）A.a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜B.a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小C.a电极的电极反应式为C6Hl0O5—24e-+7H2O==6CO2T+24H+D.中间室中Na+移向左室，Cl-移向右室解析A项，a电极为该电池的负极，负极反应生成氢离子，为维持溶液呈电中性，咸水中阴离子Cl-移向负极室左室