2020高考冲刺提分 河北省衡水中学2020届高三高考押题化学试题

332332322332332322322344河北衡中2020高考押试卷化学试卷二）可能用到的相对原子质量H-1-12-14Cu-64Br第Ⅰ卷选择题：本题共小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。化学与会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是选项C.下列说正确的是

现象或事实肉制品中添加适量的亚硝酸钠液氨常用作制冷剂利用静电除尘装置除去粉尘用塑料的阻燃剂

解释亚硝酸钠有防腐的作用液氨汽化时要吸收大量的热胶体粒子带电受熔化吸收大量的热分中所有原子在同一平面上分式HBr的机物共有4同分异构(含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物结式…=CHCH=CHCH—CH=CH-的高分子化合物，其单体是乙烯下列实中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是选项操和现象

结论

滴有酚酞的Na溶液中加入溶液，红色变浅

NaCO溶液中存在水解平衡C.

向电石中加入饱和食盐水制乙炔产生的气体直接填记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去常温下得饱和溶的PH大饱和Na溶液常下水解程度：2-向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl，分振荡，分层，可为碘的萃取剂且上层溶液至紫色10.合药物异搏定路线某一步骤如图所示，下列说法错误的是

2222222222物X分子中存在种氧官能团物Y以发生水解和消去反应C.1molZ多可与2molBr发加成反应等质的量的XY分与NaOH溶反应，最多消耗的的质的量之比为1:111.锌(电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是向极动B.b极的电极反应式为AgO+HO+2e=2Ag+2OHC.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒b极连电工作一段时间后，电解液pH减小12.短期主族元素XYZ、原子序数依次增大，四种元素形成的单依次为mn、pqr、、uc(H是这些元素组成的二元化合物u为萄酒中的抑菌成分℃0.01mol/L的v溶液中：c()=×。述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是简离子半径W>Y>Z>X，Y分与X元素形成的简单化合物的沸点：Y>C.ZY和ZX只存在离子键

23a423a4能制水的电离u的溶能促进水的电离13.室下，下列关亍电质的说法中正确的是中等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至等，前者消耗的盐酸多向溶中加入适量KOH后：+)C.将·L

的醋酸与0.01mol·L-1

的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中c(Na)=c(CH-)，醋酸的电离常数K

2a0.01

(用含的数表示）D.向NHCl液中加入少量等浓度的稀盐酸，则26.分

(NH)NH)

的值减小溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。请回答下列问题：Ⅰ.工业上溴的制备(1)步骤③中主要反应的化学方程为。(2)不能直接用“溴水混合物I”进行蒸馏得到液溴，原因是。Ⅱ.实验室溴化钙的备。(3)“合成”步骤中，所需装置最适的是（填选项字母(4)“合成”步骤中的反应方程式成步骤中需控制温度不能过高，原因

2322232232232322322233232223223222322322323223222332322232是，料时控制n(Br；n(NH：，目的是。(5)步骤⑧酸化时应加入的酸是。(6)设计实验测定产主要成分)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示。27.分氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、氯胺和三氯胺(NHC1、和NC1)副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)①一氯胺NHCl)的电子为______。②工业上可利用反应Cl(g)=NHCl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同反应H=

。化学键

N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(243.0191.2431.8③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为。(2)用Cl和NH反应制备二氯胺的方程式为2Cl(g)+NHNHCl，容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为00℃)器中分别加入2molC1和2molNH，测得各容器中)随反应时间t的化情况如下表所示：t/min40n(Cl甲器)/mol2.00100.80n(Cl)(乙容器）/mol2.001.00①甲容器中～40内NH的度化表示的平均反应速率v(NH)=

。②该反应的eq\o\ac(△,H)

填“”<)，由是。③对该反应，下列说法正确的是

(填选项字母若器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态若器C1和NH物的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后，其他条件不，在原容器中充入一定量氦气Cl的化率增大反达到平衡后，其他条件不，加入一定量的，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下2molCl和发反应(g)NHCl(l)+2HCl(g)，得平衡时

22pp2222322324236322pp22223223242363Cl和HCl的物质的量浓度与平衡总的关系如图所示：①A、B、三中Cl转率最高是

点(填A”“”或C”。②计算点该反应的压强平衡常数K(C)=是衡分压代替平衡浓度计算，分=总压×物质的量分28.分）CoCl•6H可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废（主要为C，含少量FeAl杂质）为原料来制取•以下是制备该物的一种新工艺流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的H见表：沉淀物开始沉淀完全沉淀

Fe(OH)2.73.2

Fe(OH)7.59.7

7.69.2

3.85.2请回答下列问题：(1)“酸浸”时转为Co

，反应的离子方程式为浸”时不能用硝酸的原因是。(2)“氧化”中欲使3mol的Fe2+

为Fe3+

，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为

。(3)加入碳酸钠调节pH至a的围是所含的两种沉淀的化学式为。(4)滤液中加盐酸的目的是。(5)操作I为。(6)以CoCl•ONH、O浓水为原料可以制[)]Cl的反应方程式为。式为35.[学——选修物质结构与性质]）已知ABCDE、、G为四周期中的常见元素，且子序数依次增大A的子半径最小B的基态原子L层子数是K层子的2倍的基态原子最外层电子排布式为m+2；、E、、

5235435422312252354354223122G位于同一周期的金属元素，元素D焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、的原子序数相差10元素有多种化合价。它的一种氬化物在气中易被氧化且最终变为红褐色，F的电子数相差1请回答下列问题：(1)基态E原的价电子排式为。(2)与BC分互为等电子体的离子为

(填化学式(3)在BA、中，B原子采取的杂化方式分別为、。(4)单质有种同素异形体，中沸点高的是

(填分子式它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是。(5)F形成分子式均为F(NH)BrSO的两种配合物，其中一种化学式[F(NH)。其溶液中加溶液时，现象为；另一种配合物的溶液中加入BaCl溶时，无明显现象。若加入AgNO溶时，产淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。(6)金属DG晶的晶胞结构如图所示。①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为

(填“I”或“II”。②金属G的胞中，测得晶胞边长为pmG原子的半径约为D、G两种晶胞中金属的配位数之比为。③金属G锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：

（保留三位有效数字电离能kJG锌

I

IG第二电离能I大于锌的第二电离能，其主要原因是。36.[学——选修有机化学基]），，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增剂的间体，通常可以通过以下途径合成。

2423CCHON22222423CCHON222222222322(1)写出的称:；列说法不正确的是反②要控制条件防止被化B.1有物最能molH发生加成反应C.有机物D不能使KMnO溶液褪色D.第I步涉及的反应类型有氧化反应、还原反应有物的构简式为，→F的应类型为D与制Cu(OH)反的学方程式为。

填选项字)反应。(4)满足下列条件的的分异构体有①红外光谱检测表明分子中含有苯环、

种，写出其中一种的结构简式：。结构②—NMR谱示分子中有四种不同化学环境的氢(5)已知RCHO+CHCOOR'

RCH═CH，结合题给信息，设计以苯酚和乙酸乙酯为原料（其他试剂任选）制备

的合成路线：。7.D8.B11.B12.D13.B26.（分）Ⅰ+Br+2HH+2HBr（分(2)浓度较低，如果直接蒸馏，处量大，生产成本高分Ⅱ.(3)B（2分+3Br3CaBr+N↑（2分温过高BrNH易挥发1分）确保Br被充分还原（2分）(5)HBr或氢溴酸或溴化氢分(6)取样品ɑg加水溶解1分）滴入足量溶液（1分）充分反应后过滤，洗涤、干燥、却，

2232223324322322233243236386称量，得到g酸钙，则样品的纯度为27.（分）

2b

×100%1分他理答案也给分）(1)①（）②（，不写“+”不写单位，扣分）③Cl+HO═NH（2分①6.25×10-8molL-1·min-1）②（分）温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时℃时的反应速率比400时的反应速率快且容器中平衡时Cl的化率比甲容器中Cl的化率（2分”和“事实”两个要点各1分③AB（2）(3)①B）②（）28.（分）═Co2+

+H↑（分减少有毒气体的排放，防大气污染；防止产品中混有硝酸盐分，任答一点即可）（分）≤<7.6分）Fe(OH)、Al(OH)（分）(4)调节溶液的pH抑制钴离子水解2分，只答调节得1分(5)蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、涤、干燥2，蒸发浓缩、冷却结晶得，过滤得分）(6)2CoCl•6HCl+10NH+HO═2[Co(NH)]Cl+14HO2分35.（分）4s

（1分-（或+或C分

（1分sp分）(4)O（1分）水子间存在氢键（