甘肃省广河二中10-11学年高二第一学期期中考试化学试卷

广河二中学2年0度1第1一学期期中考试高二化学试卷题号二三总分总分人得分本试卷满分100分．考试时间90分钟．一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意).向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2,合成氨。2分钟之后达到平衡，测得N2为0.6mol。H2平均的反应速率是 ()A.0.6mol/(L・min) B.0.2mol/(L・min)C.0.1mol/(L・min)D.0.3mol/(L・min).已知反应A+3BQ2C+2D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为()1mol/(L・min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.2mol/(L・min)B.1mol/(L・min)C.0.5mol/(L・min)D.3mol/(L・min).在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)#2AB(g)达到平衡的标志是 ()A.容器内的总压强不随时间变化B.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABD.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化4.不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.对I2(g)+H2(g)a2HI(g),平衡体系增大压强可使颜色变深B.在氨水中加入酸有利于NH4+的增多C.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅D.高压有利于合成氨的反应.下列说法中正确的是 ( )A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等，且速率改变，平衡一定会被破坏B.若化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高C.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态.下列反应达到平衡后，升高温度能使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是 ( )I2(g)+H2(g)#2HI(g), 正反应为放热反应4NH3(g)+5O2(g)#4NO(g)+6H2O(g),正反应为放热反应C.2SO3(g)#2SO2(g)+O2(g),正反应为吸热反应D.N2(g)+3H2(g)#2NH3(g),正反应为放热反应.如图所示，反应：X(g)+3Y(g)#2Z(g)，正反应为放热反应，在不同温度、不同压强(以>p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为().对于反应2SO3(g)#2SO2(g)+O2(g),下列判断正确的是 ()A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，化学反应速率必定增大C-平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率D-平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍

.可逆反应A+B(s)QC达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是 ( )A.A为气体,C为固体，正反应为放热反应 B.A为固体,C为气体，正反应为放热反应C.A为气体,C为固体，正反应为吸热反应 D.A、C均为气体，正反应为吸热反应rC(g)；有如下图(a)、(b)所示.rC(g)；有如下图(a)、(b)所示的关系曲线，试判断下列对图(b)的关系曲线，试判断下列对图(b)的说法正确的是 (气体的质量??????????????气体的质量A.P3>P4?,y示A的转化率????？<P4?,y轴表示B积分数c.P3X4，？y示混合气体的密度?>P4,y轴表示混合11.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)=C(g)+D(g),达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 （）+1molD的转换率( )平衡时，气A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molD的转换率( )平衡时，气C.3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB.有可逆反应：A(g)+2B(g)〒士nC(g)(正反应放热)，A(A%)与压强p的关系如图所示，下列结论中正确的是A.P1>P2，n>3B.P1>P2，n<3C.P1<P2，n=3 D.P1<P2，n>3.在一密闭容器中使1LNO2分解生成NO和O2，达到体的总体积变为L2L，则下列说法正确的是 ()A.NO2的分解率为60%B.达到平衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是3：3：1C.NO2的分解率为40%D.达到平衡时，NO2、NO、O2的质量之比是3：2：1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)—2c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)C,则()n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变，以2:2质的量之比为n(A)C,则()A.平衡向逆反应方向移动B.C的体积分数减小C.平衡不发生移动D.A的转化率增大.哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),正反应为放热反应，并达到平衡。欲使c(NH3)/c(H2)的比值增大，下列不应采取的措施是( )A.温度不变，增大体系的压强 B.体积、温度不变，增加H2的物质的量C.体积、温度不变，增加N2的物质的量D.体积不变，降低体系的温度二、填空题(共40分).(10分)在某密闭容器中，进行下列化学反应：X(g)+3Y(g)Q2Z(g),达到平衡后，其他条件不变只增加X的量，试填空：(填写“增大”“减小”或“不变”)(1)正反应速率(2)逆反应速率(3)Y的转化率 (4)X的转化率(5)Z的物质的17.(12分)有两密闭容器A和B，A容器中有一个可移动的活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两容器中分别冲入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。保持一定温度下使之发生如下反应2SO2(g)+O2(g)a2SO3(g),填写下列空格：(1)达到平衡所需的时间A容器比B容器 ；A容器中SO2的转化率比B容器。(3)达到平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的氩气，A容器化学平衡向移动，B容器化学平衡 移动(4)达到平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，重新达到平衡时，A容器SO2的体积分数与原平衡比较则，B容器中SO3的体积分数比原平衡。(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBQpC达到平衡，若：A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为(填气、液、固态)。A、C是气体，而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(放热或吸热)(6分)常温下，由A和B两种常见气体组成的混合物，其中A的相对分子质量大于B,混合气体中，只有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于14：3,则A为 ,B为 。理由是 。(4分)已知氯水中有如下平衡：CI2+H2O#HCI+HCIO。常温下在一个容积为50ml针筒(针筒内的活塞可自由滑动)中吸入40mlCI2和10mlH2O,若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终观察到的现象是气体体积减小,气体和溶液均变成无色。试用化学平衡的观点解释此现象;用化学平衡的观点解释排饱和食盐水可收集氯气的原因。三、计算题(共15分)(7分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)#xC(g)+2D(g),经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L・min)求：(1)x值是多少？(2)B在5min内的平均反应速率。22.(8分)以体积比为1：3的N2和H2混合气体通入密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中N2的体积分数是15%,求：(1)混合气体中NH3的体积分数是多少？(2)达平衡时的压强为反应前压强的多少倍？2010-学2年0度1第1一学期期中考试高二化学参考答案一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)题号123456789答案DABACBDBA题号101112131415答案ACDCDC二、填空题(每空2分,共40分)16.(10分)(填写“增大”“减小”或“不变”)()增大()增大()增大()减小()增大7(.12分)()达到平衡所需的时间容器比容器少；()容器中 的转化率比容器 大 ；—()容器化学平衡向逆反应方向 移动，容器化学平衡不移动；()容器 的体积分数与原平衡比较则相同容器中 的体积分数比原平衡大。.(分)()和的关系是W。()A是气体，增加的量，平衡不移动，则为固态或液态。()平衡移动的方向是 逆反应方向 。()加热后，可使的质量增加，则正反应是吸热