初中化学-常见的盐

第八讲常见的盐[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质?食盐（主要成分是NaCl）[问题二]判断对错：食盐是盐，盐就是食盐。食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+

和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。因此，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。初中常见的盐：Na2CO3

纯碱苏打

NaHCO3

小苏打CaCO3

大理石、石灰石主要成分KMnO4

高锰酸钾CuSO4

硫酸铜1.化学式：NaCl

俗名：食盐一、氯化钠：⑴生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等

⑵医疗：配制生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动

⑶农业：选种。

⑷工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。2．食盐的主要用途(5)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除

(形成的溶液凝固点低)

亚硝酸钠(NaNO2)通缉令

姓名：亚硝酸钠，性别：不明职业（用途）：工业用盐嫌疑人犯罪特征：它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。公害：把甲醇(工业酒精)当乙醇、把亚硝酸钠(工业用盐)当食盐，都会使人中毒，甚至死亡。食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？

氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。

可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我们可以用CaCl2作干燥剂名称俗称颜色、状态水溶性主要用途碳酸钠(Na2CO3)纯碱.苏打白色固体粉末碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打碳酸钙(CaCO3)大理石、石灰石的主要成分二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、物理性质与用途用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂食品(发酵粉主要成分)、医疗(治疗胃酸过多)建筑材料，补钙剂，实验室制取二氧化碳易溶于水(溶液呈碱性)易溶于水(水溶性比碳酸钠差，溶液呈碱性(比碳酸钠弱))不溶于水考考你：请写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl

=

CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O再考你：

根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材2、化学性质碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析反应较快，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊(沉淀)反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊(沉淀)碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）盐+酸→新盐+新酸简易灭火器原理治疗胃酸过多CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检验：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH实验向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水现象分析溶液中出现沉淀(浑浊)碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故出现浑浊(沉淀)（2）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱现象化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2是一种蓝色沉淀有少量蓝色沉淀生成补充现象化学方程式FeCl3溶液+NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成Fe(OH)3是一种红褐色沉淀向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液现象化学方程式CuSO4溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（一般有沉淀生成）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸（4）盐溶液+金属1→新盐+金属2

（金属1比金属2活泼）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关，同时，盐必须是可溶的铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属盐的化学性质（4）盐与盐反应（一般有沉淀生成）盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（1）盐溶液与金属反应盐溶液+金属1→新盐+金属2

（金属1比金属2活泼）（3）能与碱反应盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（2）能与酸反应酸+盐→新盐+新酸复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CB基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液现象产生白色沉淀化学方程式产生蓝色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

三、复分解反应发生的条件讨论

2.酸和碱中和反应是否也是复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的物质与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到现象有什么共同之处？

对比几个反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaCl＋KNO3＝?

酸碱盐之间不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。小结：复分解反应发生的条件只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。复分解反应发生的条件反应物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶液。如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）物质溶解性口诀：酸类易溶除硅酸;溶碱钾钠钙钡铵。钾钠铵盐都可溶;还有全部硝酸盐。盐酸不溶银亚汞；硫酸钡铅生沉淀。其余碳酸磷酸盐；溶解于水很困难。这些你都记住了吗？判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3◆◆◆◆◆◆◆◆××××××××复分解反应的条件：反应物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）金属+酸→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐酸的化学通性碱的化学通性与酸碱指示剂作用碱溶液+非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱溶液+盐溶液→新盐+新碱与酸碱指示剂作用盐的化学性质盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（一般有沉淀生成）盐溶液+金属1→新盐+金属2（金属1比金属2活泼）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱酸+盐→新盐+新酸几对特殊离子Ag+--Cl-

白色沉淀Fe3+---OH-

褐色沉淀Ba2+--SO42-白色沉淀Cu2+--OH-蓝色沉淀OH---H+

生成H2OMg2+--OH-白色沉淀CO32---H+

有CO2

放出NH4+--OH-有NH3放出Mg2+Ba2+Ca2+---CO32-白色沉淀

化肥简介

植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是农业增产的重要手段。人类最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。18世纪中期随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥）。之后，随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施，使用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%~60%。农作物所必需的营养元素有许多种，其中对氮、磷、钾需求量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。1、氮肥①氮元素在植物体内起什么作用？②植物缺乏氮元素会有哪些表现？③常用的氮肥有哪些？植株矮小，生长缓慢，叶片发黄缺氮

氮能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

氮肥常见氮肥有：氨水______尿素________硫酸铵______硝酸铵______碳酸氢铵______氯化铵______

(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClNH3·H2OCO(NH2)2液态氮肥有机氮肥铵态氮肥所有的植物在生长过程中都需要补充大量氮肥吗？想一想氮的固定①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。豆科植物根系与根瘤菌2、磷肥①磷元素在植物体内起什么作用