2015-2016学年天津市和平区高一(上)期末化学试卷

2015-2016学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷

一、选择题.

1.（2分）（2015秋•和平区期末）下列叙述错误的是（）

A.光导纤维的主要成分是硅酸盐

B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C.氧化铁常用作红色油漆和涂料

D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

2.（2分）（2015秋•和平区期末）久置在空气中不易变质的物质是（）

A.纯碱B.漂白粉C.水玻璃D.氯水

3.（2分）（2015秋•和平区期末）除去铝表面的铜镀层.可选用的试剂是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液

4.（2分）（2015秋•和平区期末）下列说法不正确的是（）

A.用焰色反应可鉴别NaCl和KC1

B.氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性

5.（2分）（2015秋•和平区期末）自来水常用Cb消毒，某学生用这种自来水去配制下列物

质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）

A.AgNO3B.FeSO4C.MgCl2D.（NH4）2sO3

6.（2分）（2011•北京学业考试）下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）

A.能使品红溶液褪色B.能与水反应生成硫酸

C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnCU溶液褪色

7.（2分）（2015秋•和平区期末）下列离子方程式书写正确的是（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH--2A1O2-+H2个

B.AlCb溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-Al（OH）3J

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe—3Fe?+

+-2+

D.铜片放入稀硝酸中产生气体：CU+4H+2NO3—Cu+2NO2t+2H2O

8.（2分）（2015秋•和平区期末）常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离

子组是（）

A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、厂、NO3'

22

B.加入铝粉生成H2的溶液：K\Mg\SO4\HCO3

C.c（Fe3+）=0.1mol・LT的溶液：H+,A产、「、SCN

2

D.常温下pH=12的溶液:Na+、K\SiO3\NO3

9.（2分）（2015秋•和平区期末）有关Na2co3和NaHCC）3的叙述中正确的是（）

A.Na2cCh溶液和NaHCCb溶液可用澄清石灰水鉴别

B.NaHCO3比Na2co3热稳定性强

C.相同质量的Na2CO3和NaHCCh与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

D.在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊

10.（2分）（2015秋•和平区期末）以下有关氨及钱盐的叙述中，不正确的是（）

A.筱态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室里常用固体氯化镇与氢氧化钙反应制取少量氨气

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

11.（2分）（2015秋•和平区期末）关于一些重要的化学概念有下列说法:其中正确的是（）

①AgCl是一种难溶于水的电解质；

②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质；

③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④氧化还原反应都属于离子反应；

⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；

⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；

⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；

⑧酸性氧化物：SiO2>NO2、SO3、NO.

A.①⑦B.②⑦C.③④D.④⑤

12.（2分）（2015秋•和平区期末）下列叙述正确的有（）

①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸

②NH3、H2s均不能用浓硫酸干燥

③水晶的主要成分是SiO2

@SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应

⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气

⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用

排水集气法.

A.2项B.3项C.4项D.5项

13.（2分）（2015秋•通渭县期末）将SO2通入BaCb溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通

入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）

A.CO2B.NH3C.SO3D.Cl2

14.（2分）（2015秋•和平区期末）下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）

①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高铳酸钾溶液⑤氯化钢溶液⑥品红溶液.

A.①⑤B.③④⑤C.②⑥D.②③④⑥

15.（2分）（2015秋•和平区期末）某同学用以下装置制备并检验Cb的性质.下列说法正

确的是（）

A.

如图：若浓盐酸过量，则理论上MnCh可全部消耗完

1-紫色新蕊溶液

如图：证明新制氯水只具有酸性

C.

如图：产生了棕黄色的雾

D.a:干■的有色布条b:程洞的有色布条

如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

Y

16.（2分）（2010•泰州学业考试）下列各物质中，不能满足-----Z"转化关系的一

组是（）

XYZ

ASi

SiO2Na2SiO3

BNO

HNO3NO2

C

AI2O3NaA102Al(OH)3

DCuCuO

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

17.（2分）（2015秋•和平区期末）铁和氧化铁的混合物共2mol,加盐酸后固体全部溶解，

共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

（）

A.0.5molB.0.75molC.1.25molD.1.5mol

18.（2分）（2015秋•和平区期末）6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L60mL）充分反应后，硝酸

的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol,NO、NCh混合气体的物质的量为

（）

A.0.28molB.（0.28-n）molC.（n+0.2）molD.（0.48-n）mol

19.（2分）（2015秋•和平区期末）下列计算结果正确是（）

A.向含有ImolAlCb的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生ImolAl（OH）3的白色沉淀

B.将64g铜片投入到100ml18mol/L的浓硫酸中会产生22.4L的SO2气体

C.向Imol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体

D.标准状况下，用…充满HC1气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶

液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为」~mol/L

22.4

2+3+3+2

20.（2分）（2012•上饶二模）某溶液中可能含有H*、Na+、NH4+、Mg,Fe,Al,SO4

一、CO?2一等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的

物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）

23+

A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4\Mg\Al

B.原溶液中一定含有SO42一和Na.

C.原溶液中含有的Fe3+和A「+的物质的量之比为1：1

D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2so4

二、非选择题(本卷共5题，共60分)

21.(10分)(2015秋•和平区期末)用离子方程式解释下列问题:

(1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞:

(2)用NaOH溶液除去铝表面的保护层；

(3)制备氢氧化亚铁需隔绝空气:

(4)实验室制备氯气;

(5)在氯化铝溶液中加入与过量稀氨水制备氢氧化铝.

22.(7分)(2015秋•和平区期末)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种

元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

A+02B+O2C+H2°D

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途；

(2)若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式;

(3)若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反

应的化学方程式为;

(4)若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为:C转化为D的过程

中，氧化剂与还原剂的质量比为.

23.(14分)(2015秋•和平区期末)为了验证木炭可被浓H2s。4氧化为CO2,选用如图所

示仪器(内含物质)组装成实验装置：

浓H；SO.

(1)如按气流山左向右流向，连接双数装置的正确顺序是(填各接口字母)A

接,接，接B；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明以检验除CO2?乙中，丙

中:

(3)丁中酸性KMnCU溶液的作用是;写出发生反应的离子方程

式:

(4)写出甲中反应的化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目：.

(5)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A.脱水性B.酸性C.强氧化性D.吸水性

I.在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂

II.Na2c。3与H2s。4反应，可生成Na2s04和CO2

III.向滤纸上滴加浓H2so4，滤纸变黑

IV.在冷浓H2s04中放入铁片没明显现象.

24.(13分)(2015秋•和平区期末)铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知

识，完成下列问题.

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(用字母代号填)：

A.FeB.FeChC.FeSCUD.Fe?。？

（2）向沸水中逐滴滴加Imol/LFeCb溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径

的范围是nm.

（3）电子工业需要用30%的FeCh溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出

FeCb溶液与铜反应的离子方程式：.

某校同学为测定FeCb腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液,

滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是,在此基础上，又进

行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNC>3溶液，得白色沉淀,

过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g.溶液中c（C1）=mol/L.

（4）若要验证该溶液中含有Fe?+,正确的实验方法是（填字母）；

A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe?+.

B.向试管中加入试液，滴入酸性高镒酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe?+.

C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有

口

Fe2+

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCb溶液设计实验方案如图:

加过量金—>泡液〈含有②）

废盗

猛力，合、加过量⑥

_>注渣--------

过泡

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:

①②③④.

25.（16分）（2015秋•和平区期末）某同学用如图1所示装置制取氯水并进行相关实验.

氯气―

注意事项：

1、本品对棉织品有漂臼脱色作用，对金属制品有腐蚀作用.

水相新氢氧化钠溶液2、密封保存，请勿与洁丽灵同时使用.

3、保防明为一年

①②图1图2---------------------------------------------------------------------------------

（1）装置②中反应的化学方程式是;

（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性

质是;

（3）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是

（填字母）；

a.NaCl溶液b.FeSCU溶液C.Na2sO3溶液

②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：:

（4）欲验证C12的氧化性强于12,取少量装置①中的溶液加入盛有（填"KI"

或"KIO3"）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象

是.

（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生.某品牌

消毒液包装上说明如图2.

①分析"对金属制品有腐蚀作用"的原因：

②需"密闭保存"的原因;

③"与洁厕灵同时使用"会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式:

2015-2016学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题.

1.（2分）（2015秋•和平区期末）下列叙述错误的是（）

A.光导纤维的主要成分是硅酸盐

B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C.氧化铁常用作红色油漆和涂料

D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

【考点】硅和二氧化硅：钠的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A.二氧化硅是制取光导纤维的主要原料；

B.过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应；

C.氧化铁俗称铁红，是种红棕色的物质；

D.常温下，铁或铝在浓硫酸中发生钝化.

【解答】解：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B.过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，故B正确；

C.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C正确：

D.常温下，铁或铝在浓硫酸中发生钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品

或铝容器可以盛放浓硫酸，故D正确.

故选A.

【点评】本题考查元素及其化合物的性质，难度不大，注意常温下，铁或铝在浓硫酸中发生

钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜.

2.（2分）（2015秋•和平区期末）久置在空气中不易变质的物质是（）

A.纯碱B.漂白粉C.水玻璃D.氯水

【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；氯、溟、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧

化硅.

【专题】元素及其化合物.

【分析】久置在空气中不易变质，说明该物质性质稳定，不易和空气中物质发生化学反应，

据此分析解答.

【解答】解：A.碳酸钠在空气中基本无变化，即纯碱久置不易变质，故A正确；

B.次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸而变

质，故B错误；

C.硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故C错误；

D.氯水中的次氯酸能分解产生盐酸和氧气，在空气中易变质，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查了物质的存放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的氧化性和还原

性、强酸制取弱酸来分析解答即可，难度不大.

3.（2分）（2015秋•和平区期末）除去铝表面的铜镀层.可选用的试剂是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A1遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，而Cu常温下与浓硝酸反应，以此来解答.

【解答】解：A.Cu与浓硫酸反应需要加热，加热时A1与浓硫酸反应，不能除杂，故A错

误；

B.A1与浓盐酸反应，而Cu不能，不能除杂，故B错误；

C.常温下A1遇浓硝酸发生钝化，而Cu常温下与浓硝酸反应，则可利用浓硝酸除杂，故C

正确；

D.A1与NaOH溶液反应，不能除杂，故D正确；

故选C.

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钝化的反应原理，题目难度不大.

4.（2分）（2015秋•和平区期末）下列说法不正确的是（）

A.用焰色反应可鉴别NaCI和KC1

B.氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性

【考点】焰色反应；硅和二氧化硅.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.Na和K元素的焰色反应现象不同；

B.酸性氧化物能与碱反应反应生成盐和水：

C.无水硫酸铜吸水变为CUSO4・5H2。，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；

D.硅胶易吸水.

【解答】解：A.Na和K元素的焰色反应现象不同，可将二者鉴别，故A错误；

B.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，不是酸性氧化物的性质，故B正确；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4«5H2O,可证明原

气体中含有水蒸气，故c错误；

D.硅胶易吸水，能防止食品变质，故D正确.

故选BD.

【点评】本题考查焰色反应、酸性氧化物、脱水性和干燥剂，题目难度不大，注意酸性氧化

物不能与酸反应，氢氟酸能与二氧化硅反应，不是酸性氧化物的性质.

5.（2分）（2015秋•和平区期末）自来水常用Cb消毒，某学生用这种自来水去配制下列物

质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）

A.AgNO3B.FeSO4C.MgCbD.（NH4）2sO3

【考点】氯气的化学性质.

【专题】卤族元素.

【分析】氯水中含有H+、CI2、HC1O、C1O\C「等微粒，根据Ag+与C「反应，H.与弱酸

根离子反应，次氯酸的强氧化性，亚铁离子和亚硫酸根离子具有还原性，能被氧化来分析解

答.

【解答】解：A、配制AgNC>3溶液时，若用氯水，氯水中含有C「离子，则Ag+与C「反应

生成AgCI沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；

B、配制FeSCU溶液时，若用氯水，氯水中含有Cb、HC10、CIO一等微粒，具有氧化性，能

氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；

C、配制MgCb溶液时，溶液所在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的

药品变质问题，故C正确：

D、配制（NHQ2s。3溶液时，氯水中含次氯酸氧化亚硫酸根离子，同时含有的H+,H+与

亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难

度不大.

6.（2分）（2011•北京学业考试）下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）

A.能使品红溶液褪色B.能与水反应生成硫酸

C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnCU溶液褪色

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】元素及其化合物.

【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③

若氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂.可

以根据以上性质快速做出判断.

【解答】解：A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白

酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；

B、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，故B错误；

C、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故C正确；

D、SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D

正确；

故选B.

【点评】本题考查的是SO2性质，难度一般，属于基础知识的考查，关键是看清题干“不正

确的是"，别大意了即可.

7.（2分）（2015秋•和平区期末）下列离子方程式书写正确的是（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2AI+2OH=2A1O2+H2t

B.AICI3溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-Al（OH）3U

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe—3Fe2+

D.铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NC>2个+2比0

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.漏写氧化剂水；

B.反应生成氢氧化铝和氯化筱；

C.电子、电荷守恒；

D.反应生成硝酸铜、NO和水.

【解答】解：A.铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2A1+2OH—2AQ-+3H2个，

故A错误；

B.AlCb溶液中加入足量的氨水的离子反应为Ap++3NH3・H2O=A1（OH）3J+3NH4+,故B

错误；

C.三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe—3Fe2+,故C正确；

D.铜片放入稀硝酸中产生气体的离子反应为3Cu+8H++2NO3-—3CI?++2NO个+4比0,故D

错误；

故选C.

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反

应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反

应中保留化学式及电子、电荷守恒，题目难度不大.

8.（2分）（2015秋•和平区期末）常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离

子组是（）

A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na\NH4+、厂、NO3'

2

B.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2*、SO4\HCO3

C.c（Fe3+）=0.1mol・LT的溶液:H+,Al3\I\SCN

2

D.常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO3\NO3

【考点】离子共存问题.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘

离子；

B.加入铝粉生成H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、碳酸氢根离子与氢

氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；

C.铁离子与硫氟根离子反应生成硫氟化铁；

2

D.常温下pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，Na\K\SiO3\NO3离子之间不发生

反应，都不与氢氧根离子反应.

【解答】解：A.能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，「、Nth-离子在酸性条件下能够

发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.加入铝粉生成H2的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，Mg2\HCO3与氢氧根离子

反应，酸性溶液中，HCO3一与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.Fe3+和SCN之间发生络合反应生成硫氟化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；

2

D.常温下pH=12的溶液为碱性溶液，该溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO3\

NO3一离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确

离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子

之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件,

如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OPT；溶液的具体反应条件，如

"氧化还原反应"、"加入铝粉产生氢气”.

9.（2分）（2015秋•和平区期末）有关Na2c。3和NaHCCh的叙述中正确的是（）

A.Na2c。3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别

B.NaHCO3比Na2c。3热稳定性强

C.相同质量的Na2c。3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

D.在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊

【考点】钠的重要化合物.

【专题】金属概论与碱元素.

【分析】NaHCCh与Na2c。3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3

和Na2c。3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2co3+2HCl=2NaC1+H2O+CO2个，

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21，以此解答该题.

【解答】解：A.Na2c。3和Ca（OH）2混合后生成CaCC）3，发生Na2cC^+Ca（OH）

2=CaCO34z+2NaOH,NaHCCh可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3-

CaCChJ+NaOH+FhO或Ca（OH）2+2NaHCC>3=CaCO3J+Na2co3+2H2O,都生成沉淀，不

能鉴别，故A错误；

B.NaHCCb与Na2c。3相比，NaHCC）3的热稳定性差，故B错误；

/

C.NaHCO3和Na2c。3都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2r,

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2个，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，

放出CO2质量相等，NaHCO3和Na2c03质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，

生成的C02体积不一样，故C错误；

D.碳酸氢钠溶解度较小，在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，则溶液变浑

浊，故D正确.

故选D.

【点评】本题考查Na2c。3和NaHCCb性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2cO3和

NaHCCh性质，易错点为A、C,注意区分二者与碱的反应.

10.（2分）（2015秋•和平区期末）以下有关氨及铁盐的叙述中，不正确的是（）

A.镂态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室里常用固体氯化镂与氢氧化钙反应制取少量氨气

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

【考点】氨的化学性质；镂盐.

【专题】氮族元素.

【分析】A.镂态氮肥水解呈酸性，与水解呈碱性的物质不能混合使用；

B.氨的喷泉实验不能体现氨气具有强氧化性的性质；

C.氯化钱和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气；

D.氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应.

【解答】解：A.镀态氮肥水解呈酸性，碳酸钾水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成

氨气而降低肥效，故A正确；

B.氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，故B错误；

C.氯化钱和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，故C正确；

D.氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，为工业制备

硝酸的重要反应，故D正确.

故选B.

【点评】本题考查氨气的性质，为元素化合价知识中高频考点，注意把握钱盐的性质以及实

验室制备氨气的特点，难度不大，注意相关基础知识的积累.

11.（2分）（2015秋•和平区期末）关于一些重要的化学概念有下列说法:其中正确的是（）

①AgCl是一种难溶于水的电解质；

②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质；

③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④氧化还原反应都属于离子反应；

⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；

⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；

⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；

⑧酸性氧化物：SiO2>NO2、SO3、NO.

A.①⑦B.②⑦C.③④D.④⑤

【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶

液的概念及关系；物质的量的单位-摩尔；化学基本反应类型.

【分析】①AgCl属于盐，AgCl是难溶于水的盐，盐均属于电解质；

②水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③纯碱是碳酸钠；

④氧化还原反应不一定都属于离子反应；

⑤酸雨是指pH小于5.6的降水；

⑥摩尔是单位；

⑦溶液无丁达尔效应；

⑧能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物.

【解答】解：①AgCl属于盐，AgCl是难溶于水的盐，盐均属于电解质，故①正确；

②水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故②错误；

③纯碱是碳酸钠，属于盐，故③错误；

④氧化还原反应不一定都属于离子反应，如燃烧反应，故④错误；

⑤酸雨是指pH小于5.6的降水，故⑤错误；

⑥摩尔物质的量是单位，不是物理量，故⑥错误；

⑦溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故⑦正确；

⑧一氧化碳等物质不能和碱反应，不是酸性氧化物，故⑧错误.

故选A.

【点评】本题主要考查纯净物、氧化物、盐等的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后

再根据概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论.

12.（2分）（2015秋•和平区期末）下列叙述正确的有（）

①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸

②NH3、H2s均不能用浓硫酸干燥

③水晶的主要成分是SiO2

@SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应

⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气

⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用

排水集气法.

A.2项B.3项C.4项D.5项

【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及

治理.

【专题】元素及其化合物.

【分析】①一氧化氮不溶于水；

②浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性和还原性气体；

③水晶的主要成分是二氧化硅；

④二氧化硅能够与氢氟酸反应；

⑤氯气、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠溶液吸收；

⑥一氧化氮能够被空气中氧气氧化，二氧化氮与水反应.

【解答】解：①一氧化氮不溶于水，与水不反应，故错误；

②氨气为碱性气体，硫化氢具有强的还原性，二者都不能用浓硫酸干燥，故正确；

③水晶的主要成分是二氧化硅，故正确：

④二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故错误；

⑤氯气、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠溶液吸收，故正确：

⑥一氧化氮能够被空气中氧气氧化，二氧化氮与水反应，所以NO只能用排水集气法收集，

不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法，故正确；

故选：C.

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的

巩固.

13.（2分）（2015秋•通渭县期末）将SO2通入BaCb溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通

入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）

A.CO2B.NH3C.SO3D.Cl2

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】氧族元素.

【分析】盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCb溶液不反应，继续通入另一种气体，

仍无沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反应使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，

或该气体不和水反应生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，据此分析解答.

【解答】解：盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCb溶液不反应，继续通入另一种气

体，仍无沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反应使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离

子，或该气体不和水反应生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，

A.CO2和SO2不反应，所以符合条件，故A正确；

B.2NH3+SO2+H2O=（NH4）2so3,生成的亚硫酸镂和氯化领发生复分解反应生成亚硫酸钢

白色沉淀，不符合条件，故B错误；

C.SO3+H2OH2so4,生成的硫酸和氯化饭发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件,

故C错误；

D.C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4,生成的硫酸和氯化钢发生复分解反应生成白色沉淀，所以

不符合条件，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查物质之间的反应，涉及酸性强弱判断、氧化还原反应，明确物质的性质是

解本题关键，注意氯气和二氧化硫之间的反应，题目难度不大.

14.（2分）（2015秋•和平区期末）下列溶液中能用来区别SO2和C02气体的是（）

①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高镒酸钾溶液⑤氯化领溶液⑥品红溶液.

A.①⑤B.③④⑤C.②⑥D.②③④⑥

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

【专题】物质检验鉴别题.

【分析】①二者均能与石灰水反应生成白色沉淀；

②只有二氧化硫与氢硫酸反应生成S沉淀；

③只有二氧化硫与氯水反应；

④只有二氧化硫与高钵酸钾溶液反应；

⑤二者均不与氯化钢溶液反应；

⑥只有二氧化硫具有漂白性.

【解答】解：①因S02和C02均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；

②只有二氧化硫与氢硫酸反应生成s沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别；

③因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不

反应，则能鉴别；

④因二氧化硫与高钵酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高钵酸钾

溶液不反应，则能鉴别；

⑤因S02和C02均不与氯化领I溶液反应，则不能鉴别；

⑥因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；

故选D.

【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质是解答本题的关键，尤其注意

二氧化硫的还原性及漂白性，题目难度不大，④为学生解答的易错点.

15.（2分）（2015秋•和平区期末）某同学用以下装置制备并检验Cb的性质.下列说法正

确的是（）

如图：若浓盐酸过量，则理论上MnCh可全部消耗完

|-紫色石痣溶液

B.【三斗新胡城水

如图：证明新制氯水只具有酸性

如图：产生了棕黄色的雾

D.a:干■的有色布条b:程洞的有色布条

如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合.

【专题】实验评价题.

【分析】A.浓盐酸与二氧化镭加热生成氯气，稀盐酸与二氧化镒不反应;

B.氯水中含HC1O；

C.反应生成氯化铜固体；

D.干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色.

【解答】解：A.浓盐酸与二氧化锦加热生成氯气，稀盐酸与二氧化镐不反应，则浓盐酸过

量，理论上MnCh可全部消耗完，故A正确；

B.氯水中含HC10,则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；

C.反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；

D.干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水

具有漂白性，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等,

把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大.

Y

16.（2分）（2010•泰州学业考试）下列各物质中，不能满足-----Z”转化关系的一

组是（）

XYZ

ASi

SiO2Na2SiO3

BNO

HNO3NO2

CAI2O3NaA102Al(OH)3

DCuCuO

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

【考点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合

物的主要性质.

【专题】氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.NazSiCh不能直接生成Si；

B.硝酸可被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应

生成硝酸；

C.根据两性化合物的性质判断；

D.铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被置换可生成铜.

【解答】解：A.硅可氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但

NazSiCh不能直接生成Si,故A错误；

B.硝酸可被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应

生成硝酸，符合转化关系，故B正确；

C.氧化铝可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与弱酸反应生成氢氧化铝，氢氧

化铝加热分解可生成氧化铝，故C正确；

D.铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被置换可生成铜，

故D正确.

故选A.

【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用，为高考高频考

点和常见题型，难度不大，注意相关基础知识的枳累.

17.（2分）（2015秋•和平区期末）铁和氧化铁的混合物共2mol,加盐酸后固体全部溶解，

共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

（）

A.0.5molB.0.75molC.1.25molD.1.5mol

【考点】有关混合物反应的计算.

【专题】利用化学方程式的计算.

【分析】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三

价铁全被还原为Fe2+；根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁

+2+

则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H=3Fe+3H2O,据此进行计

算.

【解答】解：根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，

即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；

+2+

其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCb，即Fe+Fe2O3+6H=3Fe+3H2O,参

加该反应的铁的物质的量为：!(2mol-0.5mol)=0.75mol,

2

故共含铁0.5mol+0.75mol=1.25mol.

故选C.

【点评】本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的过程是解题关键，

注意利用总反应方程式解答，试题侧重对学生思维能力考查，培养了学生的化学计算能力.

18.(2分)(2015秋•和平区期末)6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L60mL)充分反应后，硝酸

的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为nmol,NO、NCh混合气体的物质的量为

()

A.0.28molB.(0.28-n)molC.(n+0.2)molD.(0.48-n)mol

【考点】氧化还原反应的计算.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为nmol,说明溶液为Cu(N()3)2与

HN03的混合溶液，溶液中n(NO3D=n(H+)+2n(Cu2+),其余反应的硝酸转化为NO、

NO2混合气体，据此计算.

【解答】解：6.4g铜的物质的量为6・4g=01mol.铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含

64g/mol

H+离子为nmol,说明溶液为Cu(NO3)2与HNO3的混合溶液.根据电荷守恒溶液中n(N03

)=n(H+)+2n(Cu")=nmol+0.1molX2=(n+0,2)mol,其余反应的硝酸转化为NO>NO2

混合气体,NO、NO2混合气体的物质的量为8moi/LX0.06L-(n+0.2)=(0.28-n)mol.

故选：B.

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液

组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答.

19.(2分)(2015秋•和平区期末)下列计算结果正确是()

A.向含有ImolAlCb的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生ImolAl(OH)3的白色沉淀

B.将64g铜片投入到100ml18mol/L的浓硫酸中会产生22.4L的SC>2气体

C.向Imol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体

D.标准状况下，用一充满HC1气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶

液不外溢)，烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为」_mol/L

22.4

【考点】化学方程式的有关计算.

【专题】计算题.

【分析】A、铝离子在过量的强碱溶液生成偏铝酸钠，无沉淀生成；

B、状况不知，无法求二氧化硫的体积；

C、状况不知，无法求二氧化碳的体积；

VL

D、设烧瓶的体积为VL,则烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为22・《L/mol

VL22.47

【解答】解：A、铝离子在过量的强碱溶液生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故A错误；

B、状况不知，无法求二氧化硫的体积，故B错误；

C、状况不知，无法求二氧化碳的体积，故C错误；

VL

D、设烧瓶的体积为VL,则烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为22・n/mol

VL22.4z

故D正确；

故选D.

【点评】本题考查铝离子在碱性溶液中的存在形式、根据反应原理计算气体的体积和物质的

量浓度的计算，学生必须注意求气体体积时必须要知道状态，比较容易.

+2+3+3+

20.（2分）（2012•上饶二模）某溶液中可能含有H*、Na+、NH4>Mg,Fe>Al>SO?

一、CO32一等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的

物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）

A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42和Na卡

C.原溶液中含有的Fe3+和A「+的物质的量之比为1：1

D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2s。4

【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.

【专题】图像图表题；压轴题；离子反应专题.

【分析】A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；

B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；

C、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；

D、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质.

【解答】解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应

是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧

化钠反应的离