实验物质的检验分离和提纯

实验物质的检验分离和提纯第1页，共25页，2023年，2月20日，星期六一．常见物质的分离操作方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤

.碳酸钙悬浊液、泥水等

(1)操作中要注意

“

”

(2)若一次过滤后滤液仍浑浊，可重复过滤蒸发溶质的溶解度受温度变化影响较

.从NaCl溶液中提取NaCl晶体

(1)加热过程中，要用玻璃棒

.(2)当出现较多固体时，

.难溶固体与液体混合物小一贴、二低、三靠搅拌即停止加热第2页，共25页，2023年，2月20日，星期六蒸馏两种或两种以上

_____

的液体，沸点相差较大分离酒精和水；石油分馏(1)温度计的水银球要放置在_________

处。(2)为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石萃取、分液互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体从

————————

，上层液体从

.互溶蒸馏烧瓶支管口从下口流出上口倒出第3页，共25页，2023年，2月20日，星期六思考：萃取剂应符合的条件是：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②与溶质不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

第4页，共25页，2023年，2月20日，星期六结晶、重结晶混合物各组分在溶剂中受温度变化影响相差大装置同蒸发例如：KNO3与NaCINaCIKNO3ST第5页，共25页，2023年，2月20日，星期六升华混合物中一种物质能直接变成气体，而另一种无变化。食盐中混有碘单质渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来。出去氢氧化铁胶体中混有的盐酸。第6页，共25页，2023年，2月20日，星期六二．常见气体的检验(1)观察颜色：红棕色为

，黄绿色为

；打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是、、

或

、有_____色气体出现的是NO。(2)闻气味：有

气味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。NO2、Br2(g)Cl2浓硝酸浓盐酸浓氨水红棕刺激性第7页，共25页，2023年，2月20日，星期六(3)试纸检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

；使湿润的蓝色石蕊试纸

变红的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿润的品红试纸褪色的是———

等；使湿润的淀粉KI试纸

的是氧化性气体如：Cl2、O3等。(4)点燃：可燃或产生爆鸣声的是

性气体如：H2、CH4、、CO等。(5)使带火星的木条复燃的是

。(6)通入盛有试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成

色的溶液并生成

色气体，水溶液显酸性；二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液

，加热后又显

，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水变

等。NH3SO2、Cl2变蓝可燃O2无无褪色红色浑浊第8页，共25页，2023年，2月20日，星期六三．重要离子的检验(1)Na＋、K＋：用焰色反应，它们的火焰分别是

、

。(K＋透过蓝色钴玻璃观察)。(2)NH4+

：与NaOH溶液反应，加热，放出

的气体，能使湿润的红色石蕊试纸

；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒

。(3)Ba2＋：与稀硫酸或可溶性硫酸盐产生

，且沉淀不溶于稀盐酸(或稀硝酸)。黄色紫色刺激性气味变蓝白烟白色沉淀第9页，共25页，2023年，2月20日，星期六(4)Al3＋：

与适量的NaOH溶液反应，生成白色沉淀，

该沉淀能溶于过量NaOH溶液。(5)Fe3＋：与KSCN(硫氰酸钾)溶液，溶液立即显血红色。(6)Fe2＋：与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。第10页，共25页，2023年，2月20日，星期六(7)CO32-：与BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。(8)SO32-

：浓溶液与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，能使品红褪色。(9)

SO42-：加入盐酸无明显现象后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(10)Cl－：与硝酸酸化的硝酸银反应，有白色沉淀生成。第11页，共25页，2023年，2月20日，星期六能使Ba2+生成白色沉淀的离子：CO32-SO42-SO32-

能使Ag+生成白色沉淀的离子：CI-CO32-SO42-SO32-

能使澄清石灰水变浑浊的气体：

CO2SO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：

CI2O3I2NO2第12页，共25页，2023年，2月20日，星期六不加任何试剂的鉴别⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或加热区别开来；⑷若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录反应后的现象，分析确定。⑶观察是否存在：互相滴加顺序不同，现象不同的两种物质；如：KNO3、MgCl2、AlCl3、NaOH、NH3·H2O第13页，共25页，2023年，2月20日，星期六仅用一种试剂鉴别习题1.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是：（）A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液2.下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的（）A.MnO2CuOFeO B.(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC.AgNO3KNO3Na2CO3 D.Na2CO3NaHCO3K2CO33.下列各组物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能鉴别的是：（）A.FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl3B.KCl、NaNO3、NH3·H2O、HNO3C.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOHD.NaNO3、Na2CO3、BaCl2、HClDDD第14页，共25页，2023年，2月20日，星期六【例1】下列实验装置不适用于物质分离的(

)D第15页，共25页，2023年，2月20日，星期六物质的分离、提纯在操作方法上涉及到溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗气及气体的干燥与净化；在化学反应物质上涉及到试剂的选择、加入试剂的顺序等。1．在进行物质分离实验时一般应注意以下几点： (1)被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。 (2)分离后不得引入新的杂质。 (3)被分离的物质，在分离后要复原。第16页，共25页，2023年，2月20日，星期六2．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。所谓不增，不引进新的物质；不变指被提纯的物质性质不能改变；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。3．为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。4．安排加入试剂先后顺序时，应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。5．加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。第17页，共25页，2023年，2月20日，星期六1．下列物质提纯的方法正确的是(

) A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合 B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性

KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏B第18页，共25页，2023年，2月20日，星期六1．物质检验的基本原则

物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：

(1)生成气体，如的检验；

(2)生成沉淀，如Cl－、的检验；

(3)显现特殊颜色，如Fe3＋、苯酚的检验。

(4)焰色反应：检测金属或金属离子。第19页，共25页，2023年，2月20日，星期六【例】下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是(

) A．NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3

B．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOH

C．AgNO3NaClKClCuCl2

D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4ClC第20页，共25页，2023年，2月20日，星期六2．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③C．①③④D．①②④A第21页，共25页，2023年，2月20日，星期六【例】物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是() ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔

A．①②B．①③C．②③D．①②③B第22页，共25页，2023年，2月20日，星期六考点知识梳理物质的检验主要类型基本方法：鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。物质的分离与提纯分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。基本原则不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易复原（被提纯物易复原）注意事项①除杂试剂应过量：②过量试剂需除尽