影响水解平衡的因素

影响水解平衡的因素第1页，共16页，2023年，2月20日，星期六因盐水解是吸热反应，升温可促进水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。返回第2页，共16页，2023年，2月20日，星期六稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解百分率增大；如增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。返回第3页，共16页，2023年，2月20日，星期六H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。OH-能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。返回第4页，共16页，2023年，2月20日，星期六例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+（吸热）条件移动方向H+数[H+]PH水解率现象升温通HCl加水加Fe第5页，共16页，2023年，2月20日，星期六二、盐水解知识的应用

1、配制溶液（例AlCl3

、FeCl3的配制）2、明矾可用做净水剂3、草木灰不能与铵态氮肥混合施用4、判断溶液的酸、碱性5、排列离子浓度大小的顺序6、溶液中电解质的守恒关系6、判断离子大量共存问题

第6页，共16页，2023年，2月20日，星期六1、有六种相同浓度的不同溶液NaOH、HCl、CH3COOH、NH4Cl、CH3COONa、NaCl按PH值由大到小的顺序排列第7页，共16页，2023年，2月20日，星期六2、

0.1mol/L的下列溶液，pH值由大到小的顺序是______。a．Na2SiO3；b．Na2CO3，c．NaHCO3，d．CH3COOH，e．NaHSO4，f．NH4Clj．NaNO3．

back第8页，共16页，2023年，2月20日，星期六下列说法正确的是：(A)NaAc溶液中[Na+]∶[Ac-]=1∶1，(B)H3PO4溶液中[H+]∶[PO43-]=3∶1(C)Ba(OH)2溶液中[Ba2+]∶[OH-]=1∶2思考：（1）NaAc溶液存在什么离子？各离子浓度之间的关系怎么样？（2）NaAc溶液中各离子浓度之间的定量关系又是怎么样？第9页，共16页，2023年，2月20日，星期六巩固题

1、比较下列溶液中离子浓度大小氯化铵溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液第10页，共16页，2023年，2月20日，星期六2、相同浓度的下列铵盐中，NH4+浓度由大到小的顺序：A、NH4HCO3

B、NH4HSO4C、NH4NO3

D、CH3COONH4第11页，共16页，2023年，2月20日，星期六3、混合溶液中各离子浓度的比较将0.1mol/L氨水10ml与0.1mol/L盐酸12ml混合，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序是A、C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)B、C(Cl-)

＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C、C(H+)＞C(OH-)＞C(Cl-)＞

C(NH4+)D、C(H+)＞C(Cl-)

＞C(NH4+)＞C(OH-)第12页，共16页，2023年，2月20日，星期六巩固题：将将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积混合，溶液中下列微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是A、C(NH4+)＞C(Na+)＞C(OH-)＞C(NH3.H2O)B、C(NH4+)＞C(Na+)＞C(NH3.H2O)＞C(OH-)C、C(NH4+)=C(Na+)＞C(OH-)＞

C(NH3.H2O)D、C(NH4+)=C(Na+)＞C(NH3.H2O)＞C(OH-)back第13页，共16页，2023年，2月20日，星期六例：根据电荷守恒和物料守恒写出各微粒之间的关系NaHCO3溶液，Na2CO3，氯化铵溶液Na2S溶液返回第14页，共16页，2023年，2月20日，星期六下列各组离子能够在水溶液中大量共存的[

]A．S2-，Na+，MnO4-，K+B．HCO3-，Na+，OH-，Cl-C．AlO2-，Cl，SO42-，NH4+D．Na+，NH4+，Al3+，SO42-分析第15页，共16页，2023年，2月20日，星期六判断离子能否大量共存时，一般可从3个角度考虑。第一，能否发生复分解反应，即离子能否直接结合生成沉淀或气体或难电离的物质，如上述选项(B)中HCO3-+OH-=H2O+CO32-。第二，能否发生氧化还原反应，如上述选项(A)中S2-与MnO4-能发生氧化还原反应，S2-被MnO4-氧化。第三，能否发生双水解反应，如上述选项(C)中的AlO2-