雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综-化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综-化学试题含答案7．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化8．下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图:2288+17B．氯离子的结构示意图:C．甲基的电子式：D．硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p69．CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是

A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为取代反应10．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体11．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是A。完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NAB.标准状况下，11。2LCO2中含有的π键键数为NAC。1mol冰中的氢键数目为4NAD。1molP4中共价键的数目为6NA12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液.下列对此现象说法正确的是A．反应前后c(Cu2+)不变B．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象C．[Cu（NH3）4]SO4是离子化合物,易溶于水和乙醇D．[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供空轨道13．汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体,为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图（未配平),其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子B．甲和丁中同种元素的化合价不相等C．甲与丙的空间构型不相同D．N2O5的水化物存在分子内氢键（17分）（1）现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵⑥氖⑦金属锌通过非极性键形成原子晶体的是;属于分子晶体,且分子为直线形的是；由单原子分子构成的分子晶体是；含有极性键的离子化合物是；能导电且为金属晶体的是.（2）NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是(填序号）a.NH3和H2O都是极性分子b。NH3是一种易液化的气体c。NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH—d.NH3在水中易形成氢键在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）CS2分子的立体构型是。CO2与CS2相比,（填化学式)的熔点较高。(4）金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni（CO)4，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的(填序号）A.水B。CCl4C。C6H6D。NiSO4溶液(5）有下列四种无机含氧酸:①H3PO4②HClO③H3BO3④HClO2根据无机含氧酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是；.（填序号）28．（11分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子,B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满.回答下列问题(用元素符号或化学式表示）：(1)E在元素周期表中的位置，位于元素周期表的区。(2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为填元素符号），A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是(填化学式）。（3）C2A4在加热条件下能够将ED还原为E2D，并生成一种单质，则该反应的化学方程式为。C2A4分子中C的杂化方式是____,由C元素原子组成的1mol单质分子（C2)中含个π键。29．（14分）氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全.已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题:（1）OCN—中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________（用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为，基态氮原子外围电子排布式为.(2）H2O2中的共价键类型为(填“σ键"或“π键")，其中氧原子的杂化轨道类型为；分子中4个原子(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为.（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为(任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是。30．（16分）四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144。5℃,沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐［（CH3CO）2O］。实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1。5h，至反应完成；步骤2：冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品；步骤3:粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤;步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为;冷却水从接口(填“b”或“c”）进入。（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是；锡箔需剪碎的目的是;加入醋酸酐的目的是.（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为；单质碘需过量的主要目的是。（4)反应已到终点的现象是。（5）步骤3和步骤4的目的是.

7-13DACBCDA27。（17分)(1）①③（2分）；②（1分)；⑥（1分）;⑤（1分)；⑦（1分）(2)b(1分）（3)①③（2分，1分/个），直线形(1分），CS2（1分)（4）BC（2分，1分/个)(5）①④（2分，1分/个)，②③(2分，1分/个)28。(11分）(1）第四周期IB族（2分）；ds（1分）（2)C>N〉O(2分）,H2O〉NH3〉CH4（2分）（3）4CuO+N2H4=2Cu2O+N2+2H2O（2分)，sp3杂化（1分)，2NA（1分）29。（14分）（1)N〉O>C（2分),O〉N〉C(2分）,2S22P3（1分）（2）σ键（1分）；sp3（1分）；不在（1分）；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键（2分）(3)CO2(或N2O、CS2）(2分）;N3-30.（16分)（1）（球形）冷凝管（1分）；b（1分）；（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；（2分）增大与I2的接触面，加快反应速率;（2分）除去体系中的水，防止四碘化锡水解；（