弱电解质电离课件

弱电解质电离课件第1页，共26页，2023年，2月20日，星期六学习目标1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡2.知道电离平衡的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。第2页，共26页，2023年，2月20日，星期六联想·质疑1：醋酸和一水合氨等弱电解质的电离是可逆过程，在水溶液中存在平衡，我们把这种平衡叫做电离平衡。那么电离平衡是如何建立的呢？第3页，共26页，2023年，2月20日，星期六V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态反应速率时间弱电解质电离的V-t图像

交流与研讨1：

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？第4页，共26页，2023年，2月20日，星期六c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变第5页，共26页，2023年，2月20日，星期六联想·质疑2：怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱呢？请阅读课本p79-80弱电解质的电离平衡常数，完成学案【自主学习2】第6页，共26页，2023年，2月20日，星期六

一、电离平衡常数（K）

（1）什么叫电离平衡常数？如何表示？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）多元弱酸各步电离平衡常数有什么关系？

第7页，共26页，2023年，2月20日，星期六1.电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数(１)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。第8页，共26页，2023年，2月20日，星期六2、影响电离常数大小的因素：（1）、电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）、弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）、弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响第9页，共26页，2023年，2月20日，星期六多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释？结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第10页，共26页，2023年，2月20日，星期六交流研讨3：影响电离平衡的因素温度浓度条件改变，化学平衡会发生移动，那么温度、浓度等条件改变弱电解质的电离是否受到影响呢？有无理论依据？第11页，共26页，2023年，2月20日，星期六练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入物质移动方向电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)升温水冰醋酸醋酸钠(s)HCl(g)NaOH(s)增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大减小增大右右右右增大增大增大增大增大增大增大减小左左CH3COOHCH3COO-+H+加金属镁右增大减小减小增大第12页，共26页，2023年，2月20日，星期六4.影响电离平衡的条件(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。(2)影响电离平衡移动的条件——外因①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。②

浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动

③加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向逆方向移动（同离子效应）加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，使电离平衡向电离方向移动电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。第13页，共26页，2023年，2月20日，星期六小结：二.弱电解质的电离平衡1.定义:2.特征4.影响因素---外因温度：浓度：加入其它电解质3.电离平衡常数第14页，共26页，2023年，2月20日，星期六再见第15页，共26页，2023年，2月20日，星期六例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。C

相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:

(2)a、b、c三点中电离程度最大的是

。电离平衡常数的关系

.(3)若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌第16页，共26页，2023年，2月20日，星期六５、几个注意的问题：

B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。

⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度

，平衡向

移动，自由离子数目

；离子浓度

，溶液导电能力

。电离平衡常数

（填变或不变）增大电离方向增多增大或减小增强或减弱不变A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度

平衡向

移动自由离子浓度先

后

；增大电离方向大小第17页，共26页，2023年，2月20日，星期六比较项目C(H+）pH等体积中和碱的能力HAc

HCl

2、相同物质的量浓度HCl、HAc比较与活泼金属反应的开始速率小大相同慢大小相同快第18页，共26页，2023年，2月20日，星期六比较项目C(酸）pH等体积中和碱的能力HAc

HCl

3、相同pH值HCl、HAc比较稀释相同倍数后pH大相同大小小相同小大第19页，共26页，2023年，2月20日，星期六巩固练习：一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是()A.pH相同时,物质的量浓度③>①>②B.pH相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力②>①>③E.pH和体积V相同时，与足量的Zn反应，产生氢气体积③>①=②F.c(酸)和体积V相同时，与足量的且相同的Zn反应，开始速率②>①>③ACEF第20页，共26页，2023年，2月20日，星期六方案一：0.1mol/LHAc溶液用pH试纸测试出pH>1，可判定HAc为弱电解质。方案二：同浓度的HAc溶液和HCl溶液，各加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开始反应速率较慢的为HAc。方案三：同浓度的HAc溶液和HCl溶液作导电性实验，HAc导电性较弱证明电离不完全证明存在电离平衡方案四：对HAc溶液微微加热，测得pH变小。方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固体，测得溶液pH变大。方案六：测定醋酸和NaOH反应的FAN反映热，其数值小于盐酸和NaOH的中和热。方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其pH值为a，加水稀释到1000倍体积，测其pH值为b，若b-a<3，说明醋酸是弱酸。证明醋酸盐水解：方案八：测得常温下NaAc溶液pH＞7……第21页，共26页，2023年，2月20日，星期六设计多种实验方案，证明NH3·H2O是弱碱。第22页，共26页，2023年，2月20日，星期六第23页，共26页，2023年，2月20日，星期六练习：1、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是（)A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B第24页，共26页，2023年，2月20日，星期六2、在18℃时,H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7,H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12,则下列说法中正确的是()A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由