影响化学平衡的因素公开课

影响化学平衡的因素公开课第1页，共46页，2023年，2月20日，星期六1温故知新1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？第2页，共46页，2023年，2月20日，星期六2Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

铬酸根实验2-5橙色黄色实验的现象是什么，说明了什么问题？分组实验1.实验过程：取三支洁净试管，和老师一起做实验。第3页，共46页，2023年，2月20日，星期六3橙黄色，对比作用3ml0.01mol/LK2Cr2O7第4页，共46页，2023年，2月20日，星期六4由橙黄色，变成橙色3ml0.01mol/LK2Cr2O7第5页，共46页，2023年，2月20日，星期六5由橙黄色，变成黄色3ml0.01mol/LK2Cr2O7第6页，共46页，2023年，2月20日，星期六6实验现象和结论实验现象橙黄色变为

橙黄色变为

结论增大c(H＋)，平衡向

方向移动减小c(H＋)，平衡向

方向移动橙色黄色逆反应正反应减少c(H＋)的方向增大c(H＋)的方向Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色步骤8滴浓硫酸溶液8滴氢氧化钠溶液第7页，共46页，2023年，2月20日，星期六7（黄色）Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验2-6分组实验2.实验过程：出现红色，再加入4ml水。均分置于二支试管中，标号为1号，2号。4ml0.005mol/LFeCl3（aq）6滴0.01mol/LKSCN(aq)第8页，共46页，2023年，2月20日，星期六8

1号试管中加入4滴滴加饱和FeCl3溶液1号现象为：溶液红色加深第9页，共46页，2023年，2月20日，星期六92号加入5滴1mol/LKSCN(aq)2号现象为：溶液红色加深第10页，共46页，2023年，2月20日，星期六10

然后，分别在1号，2号试管中加入10滴0.01mol/LNaOH(aq)溶液颜色变浅溶液颜色变浅第11页，共46页，2023年，2月20日，星期六11Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论颜色加深颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验2-6分组实验2.减小反应物浓度，平衡逆向移动（）增大反应物浓度,平衡正向移动移动.(）增大反应物浓度方向移动。减小反应物浓度第12页，共46页，2023年，2月20日，星期六12

在其它条件不变的情况下，1、浓度：一、影响化学平衡的因素

(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向

方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向

方向移动。逆反应正反应第13页，共46页，2023年，2月20日，星期六13例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：

在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？还有别的方法提高SO2的转化率么？

根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义第14页，共46页，2023年，2月20日，星期六142、温度：一、影响化学平衡的因素实验2-62NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-1分析反应方向与能量的关系？如何判断平衡是否移动了？设计一个什么样的对比试验呢？第15页，共46页，2023年，2月20日，星期六152.分组实验3：温度的影响本实验为四人一组，一个NO2平衡球，二个烧杯，一个烧杯装热水，一个烧杯冷水。红棕色颜色变深红棕色变浅第16页，共46页，2023年，2月20日，星期六162、温度：三、影响化学平衡的因素2NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-1吸热反应放热反应实验分析：（1）温度升高，平衡

移动，即平衡向着

方向。（2）温度降低，平衡

移动，即平衡向着

方向。

逆向正向第17页，共46页，2023年，2月20日，星期六17

温度，浓度的改变，使可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。3、化学平衡移动的概念那么平衡移动有没有规律呢？第18页，共46页，2023年，2月20日，星期六18下面我们一起将三个实验总结一下：改变条件平衡移动方向浓度温度增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行升高温度降低温度平衡向着吸热方向移动平衡向着放热方向移动对着干理论！逆反心理！第19页，共46页，2023年，2月20日，星期六194.勒沙特列原理（平衡移动原理）

如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能

移动

。郭玩湘原理对着干理论减弱这种改变的方向第20页，共46页，2023年，2月20日，星期六20例题1.

在高温下，反应2HBr

H2+Br2

ΔH<0要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.保持容积不变,加入HBr(g)B.升高温度C.降低温度D.保持容积不变,加入H2(g)

AC第21页，共46页，2023年，2月20日，星期六21课后思考：1.利用勒夏特列原理，分析压强的改变对平衡有怎样的影响？2.平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。第22页，共46页，2023年，2月20日，星期六223、压强：三、影响化学平衡的因素2NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-1第23页，共46页，2023年，2月20日，星期六23利用勒夏特列原理分析压强的影响：加压强，先变深，平衡向着减弱压强的方向移动实验步骤：注射器的颜色变浅问题：勒夏特列原理中的减弱是什么含义？第24页，共46页，2023年，2月20日，星期六24

请大家分析，如果拉伸注射器，会有什么样的变化？观看视频第25页，共46页，2023年，2月20日，星期六25压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d1、反应体系中必须有气体参加，且反应前后气体分子数目发生改变，改变压强才会影响平衡移动。第26页，共46页，2023年，2月20日，星期六26压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d2、反应体系中有气体参加，但反应前后气体分子数目不发生改变，改变压强不会影响平衡移动。第27页，共46页，2023年，2月20日，星期六27a.增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；b.减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。c.对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动3、压强：三、影响化学平衡的因素结论第28页，共46页，2023年，2月20日，星期六28练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)第29页，共46页，2023年，2月20日，星期六292.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A第30页，共46页，2023年，2月20日，星期六304、催化剂：三、影响化学平衡的因素

催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。第31页，共46页，2023年，2月20日，星期六314、催化剂：三、影响化学平衡的因素

催化剂对可逆反应的影响是同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，故不影响化学平衡的移动，只改变反应到达平衡所需要的时间。第32页，共46页，2023年，2月20日，星期六32第33页，共46页，2023年，2月20日，星期六33V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆速率-时间关系图第34页，共46页，2023年，2月20日，星期六34平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，外界条件改变造成V正≠

V逆，是引起平衡移动的原因。勒夏特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。小结第35页，共46页，2023年，2月20日，星期六35

新问题：平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。第36页，共46页，2023年，2月20日，星期六36V正=V逆V正V逆t1tV0t2V”正=V”逆V’逆V”正速率-时间关系图aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d增大压强第37页，共46页，2023年，2月20日，星期六37压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d1、反应体系中必须有气体参加，且反应前后气体总体积发生改变，改变压强才会影响平衡移动。第38页，共46页，2023年，2月20日，星期六38压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d2、反应体系中有气体参加，但反应前后气体总体积不发生改变，改变压强不会影响平衡移动。第39页，共46页，2023年，2月20日，星期六39对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变时，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多3、压强：三、影响化学平衡的因素结论说明第40页，共46页，2023年，2月20日，星期六40练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)第41页，共46页，2023年，2月20日，星期六412.恒温下,反应aX