《大化无机》期末总复习

选择题（每小题2分，15题）理想气体、基本概念概念较难.下列说法正确的是C(A)液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压(B)液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和(C)非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积(D)蒸气压的大小与容器体积的大小有关容易.2.26kPa,20℃时,H2O(l)H2O(g),压缩体积而压力不变,正确的解释是D(A)H2O(g)的行为不理想(B)有水蒸气从容器中逸出(C)压力测量不准(D)有些水蒸气凝结为液态水中难.若标准状态下，气体Ａ的密度为2g·dm-3,气体Ｂ的密度为0.08g·dm-3,则气体A对气体B的相对扩散速率为D(A)25:1(B)1:2(C)5:1(D)1:5容易.主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫C(A)等电子性(B)各向同性(C)依数性(D)相似相溶性中难.氨的沸点为-33℃,在25℃时氨的蒸气压为1000kPa,则下列说法中正确的是(A)25℃时,在压力为500kPa的氨罐中,必定含有液态氨(B)25℃时,在压力为100kPa的氨罐中,不可能含有液态氨(C)40℃时,在压力为1000kPa的氨罐中,必定含有液态氨(D)氨的临界温度必定低于0℃容易.较多偏离理想气体行为的气体,其分子具有C(A)较高的分子速率(B)较小的相对分子质量(C)较大的分子体积(D)较弱的分子间作用力容易.混合气体中含有70gN2、128gO2和66gCO2,若总体积为10.0dm3,则氧的分体积为A(A)5.0dm3(B)4.8dm3(C)4.0dm3(D)3.1dm3容易.将100kPa的N22.00dm3和100kPa的CO22.00dm3装入1.00dm3真空容器中,如果温度保持不变,混合气体的总压力为D(A)100kPa(B)200kPa(C)300kPa(D)400kPa将一定量的N2与一定量的He放在一个密闭容器中混合均匀,在温度不变时,此混合气体的总压力为D(A)N2单独占有此容器时的压力(B)He单独占有此容器时的压力(C)混合前N2和He的压力之和(D)N2和He分别占有此容器时的压力之和一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是B(A)N2(B)O2(C)H2(D)He容易.以下论述正确的是D（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不随温度变化容易.与纯溶剂相比,溶液的蒸气压D(A)一定降低(B)一定升高(C)不变(D)需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低容易.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为D(水的Kb=0.512K·kg·mol-1,Kf=1.86K·kg·mol-1)(A)-0.110℃(B)-0.400℃(C)-0.746℃(D)-1.45℃热力学动力学基本概念容易.液体沸腾时,下列哪种性质在增加A(A)熵(B)蒸气压(C)气化热(D)吉布斯自由能容易.下列陈述正确的是D(A)吸热反应的活化能比放热反应的高(B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物的浓度都有关(C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D)反应的速率常数与作用物的浓度无关容易.下述反应在298K、100kPa下是非自发的，在高温下可变成自发的是D(A)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(B)CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)(C)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(D)所有这些反应容易.298K时，Kθ的数值大于Kc的反应是D(A)H2(g)+S(g)=H2S(g) (B)H2(g)+S(s)=H2S(g)(C)H2(g)+S(s)=H2S(l) (D)Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)容易.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有C(A)Q途径1=Q途径2(B)W途径1=W途径2(C)(Q-W)途径1=(Q-W)途径2(D)ΔU=0，与途径无关容易.下述叙述中正确的是D(A)在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B)因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C)单质的和都为零(D)在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的容易.稳定单质在298K，100kPa下，下述正确的是C(A)，为零 (B)不为零(C)不为零，为零 (D)，，均为零容易.已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)=-642kJ·mol-1，则D(A)在任何温度下，正向反应是自发的(B)在任何温度下，正向反应是不自发的(C)高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发(D)高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发容易.在298K，下列反应中与最接近的是C(A)CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)(B)CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)(C)Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)(D)Na(s)+H+(aq)+H2O(l)=Na+(aq)+H2(g)+OH-(aq)容易.气体反应CO+H2O=CO2+H2，此反应的ΔrGm和与体系总压的关系是C(A)ΔrGm与均与体系总压无关(B)ΔrGm与均与体系总压有关(C)ΔrGm与体系总压有关，与总压无关(D)ΔrGm与体系总压无关，与总压有关容易.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Kc=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则Kc、Qc和的关系为C(A)Qc=Kc，=0 (B)Qc>Kc，>0(C)Qc<Kc，<0 (D)Qc<Kc，>0容易.将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0％，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为D(A)1.15V(B)1.10V(C)1.05V(D)1.00V容易.在一定温度和压力下，反应H2()+O2()H2O(l)可通过：(1)H2()在O2()中燃烧完成，放出很多热量；也可以通过：(2)氢氧可逆电池完成，做电功，放出很少热量。设两者的焓变分别为rHm,1和rHm,2。若两种反应的方程式和反应进度相同，则两种反应的摩尔焓变的关系A(A)rHm,1=rHm,2(B)rHm,1>rHm,2(C)rHm,1<rHm,2(D)无法确定容易.如果体系在状态Ⅰ时从环境中吸收400J的热量,对外作功100J达到状态Ⅱ,则体系的内能变化和环境的内能变化分别为D(A)-300J,300J(B)-100J,400J(C)400J,-100J(D)300J,-300J如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应D(A)能自发进行(B)是吸热反应(C)是放热反应(D)处于平衡状态相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时D(A)放热多(B)熵增加多(C)内能增加多 (D)焓、熵、内能变化相同反应热容易.在一定温度下：(1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1(2)C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH2(3)C(石墨)=C(金刚石) ΔH3=1.9kJ·mol-1其中ΔH1和ΔH2的关系是A(A)ΔH1>ΔH2 (B)ΔH1<ΔH2(C)ΔH1＝ΔH2 (D)不能判断容易.在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为C(A)-789.3kJ·mol-1 (B)0(C)+1.9kJ·mol-1 (D)-1.9kJ·mol-1容易.在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27)D(A)30.92kJ·mol-1 (B)-30.92kJ·mol-1(C)-27×30.92kJ·mol-1 (D)-54×30.92kJ·mol-1中难.已知：(PCl3,l)=-319.7kJ·mol-1(PCl3,g)=-287.0kJ·mol-1(PCl3,l)=217.1J·mol-1·K-1(PCl3,g)=311.7J·mol-1·K-1在101kPa时，PCl3(l)的沸点约为C(A)0.35℃ (B)346℃ (C)73℃ (D)-73℃化学平衡中难.298K时，反应BaCl2·H2O(s)BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，=330Pa，反应的为B(A)-4.3kJ·mol-1 (B)+14.3kJ·mol-1(C)+139kJ·mol-1 (D)-141kJ·mol-1难.若850℃时，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)=0.498，则平衡时CO2分压为A(A)49.8kPa (B)51.5kPa (C)71.5kPa (D)取决于CaCO3的量容易.分几步完成的化学反应的总平衡常数是D(A)各步平衡常数之和 (B)各步平衡常数之平均值(C)各步平衡常数之差 (D)各步平衡常数之积容易.在200℃下体积V的容器里，下列吸热反应达成平衡态：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)若通过下述各措施，反应再达平衡时，NH3的分压比原平衡态的分压减小的措施是B(A)增加氨气 (B)增加硫化氢气体(C)增加温度 (D)加入氩气使体系的总压增加容易.对于反应：2C(s)+O2(g)2CO(g)/J·mol-1=-232600-167.8T/K，若升高温度则B(A)变负，反应不完全(B)变大，反应更完全(C)变小，反应更不完全(D)不变，反应更完全容易.合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是A(A)减小 (B)增加(C)不变 (D)无法判断容易.某化学反应可表示为A(g)+2B(s)2C(g)。已知<0，下列判断正确的是C(A)仅常温下反应可以自发进行(B)仅高温下反应可以自发进行(C)任何温度下反应均可以自发进行(D)任何温度下反应均难以自发进行容易.硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的Kp分别为CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g) Kp2CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g) Kp3为了使CuSO4·H2O晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压应为D(A)Kp1<<Kp3(B)必须恰好等于Kp2(C)Kp1>>Kp2(D)Kp2>>Kp3原子结构容易.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成键的是B(A)2s-4 (B)2px-2px (C)2py-2py (D)3dxy-3dxy容易.下列元素原子半径的排列顺序正确的是B(A)Mg>B>Si>Ar (B)Ar>Mg>Si>B(C)Si>Mg>B>Ar (D)B>Mg>Ar>Si容易.核外量子数n=4，l=1的电子的个数最多是D(A)3(B)4 (C)5 (D)6容易.下列各组量子数中，合理的一组是A(A)n=3，l=1，ml=+1，ms=+(B)n=4，l=5，ml=-1，ms=+(C)n=3，l=3，ml=+1，ms=-(D)n=4，l=2，ml=+3，ms=-s,p,d,f各轨道的简并轨道数依次为B(A)1,2,3,4(B)1,3,5,7(C)1,2,4,6(D)2,4,6,8分子结构容易.BF3分子的偶极矩数值(D)为D(A)2 (B)1 (C)0.5 (D)0容易.氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是C(A)4.36D (B)1.73D (C)0(D)1.00D容易.以分子间作用力结合的晶体是B(A)KBr(s) (B)CO2(s) (C)CuAl2(s) (D)SiC(s)中难.下列物质中，既有离子键又有共价键的是C(A)KCl(B)CO(C)Na2SO4 (D)NH4+溶液难.制备2.00dm3pH=9.4的NaAc溶液，需NaAc的物质的量为A(Ka(HAc)=1.7610-5)(A)2.2mol(B)1.1mol(C)5.710-10mol(D)1.910-10mol容易.欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3,所需NaOH固体的质量是A(相对原子质量:Na23)(A)40g(B)4.0g(C)4.0×10-11g(D)4.0×10-12g中难.一个一元弱酸的0.20mol·dm-3溶液，其pH=3.0，它的电离常数Ka是D(A)0.60 (B)1.010-3(C)2.010-4 (D)5.010-6难.欲制备pH=9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为A(Ka(H2CO3)=4.410-7，Ka()=5.6110-11)(A)2:1(B)1:1 (C)1:2(D)1:3.9103中难.HX的电离常数Ka=610-7，在0.6mol·dm-3HX和0.9mol·dm-3的盐NaX溶液中，其[H+]近似为C(A)210-4mol·dm-3 (B)410-8mol·dm-3(C)410-7mol·dm-3 (D)910-7mol·dm-3容易.将0.10mol·dm-3HAc与0.10mol·dm-3NaOH等体积混合，其pH值为(Ka(HAc)=1.7610-5)B(A)5.27 (B)8.73 (C)6.73 (D)10.49在298K时，其pOH值小于7的溶液是D(A)0.1mol·dm-3NH4Cl(B)0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc(C)0.1mol·dm-3AgNO3(D)0.1mol·dm-3NaHCO3动力学中难.若某一反应进行完全所需时间是有限的，且等于，则此反应为C(A)一级反应 (B)二级反应 (C)零级反应 (D)三级反应容易.NO2二聚反应的速率定律为-d[NO2]/dt=k[NO2]2，会使速率常数发生变化的条件是D(A)将体系的总压力加倍(B)在反应混合物中加O2气(C)反应混合物中加过量NO2(D)在CCl4溶液中进行反应而不在气相反应难.硫代乙酰胺(TA)水解反应+H2OH2S+的速率定律为=k[H+][TA]，若溶液的温度从25℃升高到75℃，下面叙述中正确的是D(A)反应速率减小，但k保持不变(B)反应速率和k均减小(C)反应速率增加，但k保持不变(D)反应速率和k均增加容易.下列叙述中正确的是A(A)非基元反应是由若干基元反应组成的(B)凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必为基元反应(C)反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数和(D)反应速率与反应物浓度的乘积成正比容易.下列叙述中正确的是D(A)化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的(B)反应速率常数的大小即反应速率的大小(C)反应级数愈高，反应速率愈大(D)要测定H2O2(aq)H2O(l)+O2(g)反应速率应选择的实验方法是测定O2(g)体积随时间的变化中难.反应2O33O2，其速率方程式若为d(O3)/dt=k(O3)2(O2)-1或d(O2)/dt=k'(O3)2(O2)-1，则速率常数k和k'的关系是C(A)2k=3k' (B)k=k'(C)3k=2k' (D)-1/2k=1/3k'难，超范围，不考.对于催化剂的叙述中错误的是D(A)由于催化剂有选择性，因此可以改变某一反应的产物(B)在几个反应中，可选择性地加快其中某一反应的反应速率(C)可以改变某一反应的速率常数(D)可以改变某一反应的正向反应速率和逆向反应速率之比氧化还原、电动势向原电池Zn│Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)│Cu的负极中加入过量的氨水，则电池的电动势将A(A)增大(B)减小 (C)不变(D)无法判断在CuZn原电池中下列叙述不正确的是D(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电子通过盐桥流动已知：Fe3++e=Fe2+ =0.77VCu2++2e=Cu =0.34VFe2++2e=Fe =-0.44VAl3++3e=Al =-1.66V则最强的还原剂是D(A)Al3+ (B)Fe2+ (C)Fe(D)Al填空题（每空1分，共10分）配合物命名配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为_________________________，配位体是________和________，配位原子是________和________。答案：五氟·一水合铁(Ⅲ)酸铵；F，H2O；F，O；每空2分.四异硫氰根合钴(Ⅱ)酸钾的结构简式为_________________________;二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(Ⅲ)的结构简式为______________________。答案：K2[Co(NCS)4]，[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2元素周期表中最活泼的金属是________，最活泼的非金属是________。答案：Fr，F分子结构在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_____________________。答案：HF根据晶体中质点的性质，可以将晶体分成四种基本类型，即_________、_________、_________和_________。答案：分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体动力学若浓度的单位是mol·dm-3，时间的单位是s，一个服从速率定律、速率为k[A][B]1/2的反应，其速率的单位是___________________；速率常数的单位是___________________。答案：mol·dm-3·s-1；mol-1/2·dm3/2·s-1某反应的半衰期t1/2=2.5h，则该反应的速率系数k＝___________s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为_____________。答案：7.7e-5,1.8e4s或5.0h4分.基元反应2NO+Cl22NOCl是______分子反应，是_______级反应，其速率方程为__________________________________。答案：3，3，r=k[NO]2[Cl2]原子结构电子的波性可用_____________实验现象来证实。因此电子和光一样具有____________二象性理想气体基本概念已知相对原子质量:Kr为83.8，N为14，那么Kr相对于N2的扩散速率是___________________。答案：0.58若萘(C10H8)的苯溶液中,萘的摩尔分数为0.100,则该溶液的质量摩尔浓度为_________________________。答案：1.42mol·kg-15.0g某聚合物溶于400cm3水中,20℃时的渗透压为100Pa,则该聚合物的相对分子质量是________________。答案：3.0×105热力学基本概念下列过程的熵变的正负号分别是：(1)溶解少量食盐于水中，是_________号；(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，是________号；(3)液态水蒸发变成H2O(g)，是_________号；(4)CaCO3(s)加热分解CaO(s)和CO2(g)，是_______号。答案：+，+，+，+反应2O3(g)3O2(g)的活化能为117kJ·mol-1，O3的为142kJ·mol-1，则该反应的反应热为____________________。答案：-284kJ/mol电池25℃，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200kJ·mol-1，则此过程的为_____________，而为____________。答案：-20.1J·mol-1·K-1，-200kJ·mol-1电池反应Cu(s)+2H+(0.01mol·dm-3)Cu2+(0.1mol·dm-3)+H2(g，91kPa)的电池符号为________________________________________________________。答案：略电解时，电解池中和电源正极相连的是________极，并发生__________反应；电解池中和电源负极相连的是_______极，并发生___________反应。答案：阳（正）极，氧化反应，阴（负）极，还原反应溶液某酸HA的Ka=8.410-4，0.10mol·dm-3此酸的H+浓度为_______________。答案：9.210-3mol·dm-3判断题（每题2分，5题）Ch1真正的理想气体实际上并不存在，实际气体在高温、高压条件下的性质与理想气体非常接近，可近似看作理想气体。（错）高温低压理想气体是在实际气体的基础上抽象出的理想化模型，是忽略了气体分子之间的引力和气态分子所占体积的气体。（对）Ch2氧气与甲烷在密闭、保温的金属容器中反应，该反应体系属于封闭体系。（错）孤立体系状态函数仅与始末状态有关，不一定都具有加和性。（对）Ch6只有非极性分子在外电场的作用下可以产生诱导偶极，而极性分子和非极性分子都有可能产生瞬间偶极。（错）二者均可在极性分子和非极性分子中产生。范德华力往往以色散力为主，有方向性和饱和性。（错）范德华力往往以取向力为主，有方向性和饱和性。（错）范德华力往往以色散力为主，没有方向性和饱和性。（对）氢键是分子中的氢原子与分子内或分子间其他原子产生的一种特殊作用力，具有饱和性和方向性。（对）Ch7缓冲溶液可保持体系pH值变化不大的实质是盐效应。（错）同离子效应名词解释（每题2分，5题）Ch1临界温度：通过加压能使某气体液化所需要的最高温度称为该气体的_____。临界压力：达到该温度时，使气体液化所需要施加的最低压力称为该气体的_____。临界体积：在该温度和压力下1mol气体所占有的体积称为该气体的_____。临界状态：气体同时处于该温度和该压力时的状态称为_____。过热：将液体加热至沸点温度时，液体并没有沸腾，这种现象称为_____。过冷：将液体温度降至凝固点温度时，液体并没有凝固，这种现象称为_____。依数性：难挥发的非电解质稀溶液的某些性质（如蒸气压、凝固点、沸点、渗透压等）只和浓度有关，称为稀溶液的_____。Ch2体积功：在化学反应过程中，经常发生体积变化，由于体积变化造成环境对体系做的功称为_____。量度性质或广度性质：在描述体系状态的状态函数中，有些状态函数表示的体系的性质具有加和性，如体积、物质的量等物理量，这些状态函数称为_____。强度性质：而有些状态函数表示的体系的性质无加和性，如温度、压力、密度等物理量，这些状态函数称为_____。赫斯（Hess）定律：一个化学反应无论是一步完成还是数步完成，其热效应相同，该定律称为_____。Ch3基元反应：反应物分子经一步直接转化为产物的反应称为_____。Ch5电子云图：在以原子核为原点的空间坐标系内，用黑点密度表示电子出现的概率密度，所得的图像称为_____。能量最低原理：在基态时，多电子原子的电子尽可能排布到能量低的轨道，即按照轨道能量由低到高的顺序填充电子，该原理称为_____。泡利（Pauli）不相容原理：在同一个原子中，没有四个量子数完全相同的电子，即在同一个原子中，没有运动状态完全相同的电子，一个原子轨道最多只能容纳2个自旋相反的电子，该原理称为_____。洪德（Hund）规则：电子排布到简并轨道（能量相同的原子轨道）时，优先先以自旋方向相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布体系总能量最低，最稳定，该规则称为_____。Ch6对称操作：不改变图形中任何两点间距离的操作，如旋转，反映和反演，该操作称为_____。诱导偶极：非极性分子在外电场的作用下，正电荷重心和负电荷重心不再重合，产生偶极；同样，极性分子在外电场的作用下，偶极矩会增大。这种在外电场的作用下产生的偶极称为_____。瞬间偶极：极性分子和非极性分子，由于运动、碰撞等原因造成的原子核和电子的相对位置瞬间变化，分子瞬间正负电荷重心不重合而产生的偶极称为_____。氢键：分子中的氢原子与分子内或分子间其他原子产生的一种特殊作用力称为_____。Ch7双水解现象：弱酸弱碱盐水溶液中解离出的正离子和负离子均发生水解的现象称为_____。离子氛：由于离子间的静电作用，正离子的周围围绕着负离子，负离子的周围围绕着正离子，这种现象称为_____。活度：在强电解质溶液中，由于离子氛的作用，溶液的离子不能全部发挥粒子的作用，通常将溶液中实际作用的离子浓度称为离子的有效浓度，也称为_____。同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其解离反应具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低，这种效应称为_____。盐效应：在弱电解质溶液中，加入不与弱电解质解离反应具有相同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的效应称为_____。缓冲溶液：加入少量强酸、强碱或用大量水稀释而保持体系pH值变化不大的溶液称为_____。简答（每题5分，2题）理想气体9分.将图中所有隔板全都打开并混合均匀,在恒温下计算各气体组份的分压、混合气体的总压力和各组分气体的分体积。答案：180×5.090×5.0=─────=60(kPa)=─────=30(kPa)15.015.0100×3.0300×2.0=─────=20(kPa)=─────=40(kPa)15.015.0p总=60+30+20+40=150(kPa)15.0×6015.0×30=─────=6.0(dm3)=─────=3.0(dm3)15015.0×2015.0×40=─────=2.0(dm3)=─────=4.0(dm3)1501505分.在一定温度下，密闭容器中160kPa的NO2发生聚合反应2NO2N2O4经过一段时间后达到平衡。其最终压力为90kPa，则NO2的聚合度为_____________。答案：87.5%反应热5分.已知下列反应的焓变为：H2(g)+I2(s)=HI(g) =25.9kJ·mol-1H2(g)=H(g) =218kJ·mol-1I2(g)=I(g) =75.7kJ·mol-1I2(s)=I2(g) =62.3kJ·mol-1计算反应H(g)+I(g)=HI(g)的焓变。答案：待求的反应=反应(1)-反应(2)-反应(3)-反应(4)按Hess定律,有：=(1)–(2)–(3)-(4)=25.9-218-75.7-62.3=-299(kJ·mol-1)【公式2分，代数2分，计算1分】5分.容易.已知下列数据：(1)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)1=-221.1kJ·mol-1(2)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)2=-393.5kJ·mol-1(3)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)3=-1453.3kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)4=-571.7kJ·mol-1计算下列反应的焓变CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)答案：根据Hess定律：[(2)2-(1)-(3)+(4)2]=待求的反应所以=[(-393.5)2-(221.1)-(-1453.3)+(571.7)2]=-128.0(kJ·mol-1)氧化还原配平、电池5分.Au溶于王水，生成AuCl和NO。配平离子反应方程式：Au++ClAuCl+NO答案：4H++Au++4Cl=AuCl+NO+2H2O5分.标准电极电势表的电极反应+8H++5e=Mn2++4H2O，实际是指该电极与氢电极组成的原电池的电池反应，该反应写完整了应当是？答案：+3H++H2=Mn2++4H2O酸度对高锰酸钾的氧化性有很大的影响，在酸性溶液中生成Mn2+，在中性（弱碱性）溶液中生成MnO2，在强碱性溶液中生成MnO。(1)试写出各种介质中的氧化还原电对并配平电极反应方程式。(2)配平高锰酸钾氧化丙醇MnO+C3H8OMn2++C3H6O2的离子反应方程式。答案：略化学平衡中难.已知：Cd2++CN[Cd(CN)]+ K1=105.48[Cd(CN)]++CN[Cd(CN)2] K2=105.12[Cd(CN)2]+CN[Cd(CN)3]- K3=104.63Cd2++4CN[Cd(CN)4]2- K稳=1018.80则[Cd(CN)3]+CN[Cd(CN)4]2-的K4A(A)K4=103.57 (B)K4=1015.23(C)K4=1013.32 (D)K4=1013.68计算（2题，30分）理想气体15分.中难.373K时,把1.56g苯和0.360g水蒸气组成的混合气体在恒温下从1.00dm3分别压缩到0.620dm3,和0.300dm3,问混合气体的压力分别是多少?(已知在373K时,苯和水的饱和蒸气压分别为174kPa和101kPa)答案：1.560.36n苯=───=0.0200(mol),n水气=───=0.0200(mol)【2分】78.018.0(1)压缩到0.620dm3时,假设二者均不凝结，则：0.0200×8.31×373p水=p苯=──────────=100(kPa)＜p水0及p苯00.620∴两者均为气体,总压p=200kPa【假设1分，式子1分，计算1分，比较1分，状态1分，总压1分】(2)压缩到0.400dm3时,如果苯、水不凝聚,则:0.0200×8.31×373p水＇=p苯’=──────────=207(kPa)0.300此值大于p苯0,也大于p水0,二者部分凝结p水气=101kPa,p苯=174kPap总=101+174=275(kPa)【假设1分，式子1分，计算1分，比较1分，状态1分，分压1分，总压1分】15分.在25℃，标准压力下N2O4部分解离。平衡时气体的密度为3.176g·dm-3，试求：在25℃，标准压力下N2O4的解离度；求25℃时的；25℃时，解离反应的吉布斯自由能变；在25℃，0.5下N2O4的解离度。答案：设N2O4的解离度为N2O4(g)2NO2(g)【方程1分】开始时物质的量/mol10平衡时物质的量/mol1-2平衡时总物质的量：1-+2=1+【1分】一定量气体在等温等压下，密度与M成正比。=【2分】由pV=nRT===3.761(g·dm-3)【公式1分，计算1分】达离解平衡后=3.176g·dm-3===0.184【1分】=【2分】(3)=-RTln=-8.31410-3298ln0.140=4.87(kJ·mol-1)【公式2分，计算1分】==0.257【公式2分，计算1分】9分.二甲醚分解反应(CH3)2O(g)=CH4(g)+H2(g)+CO(g)，500℃其速率常数k=40.010-4s-1，在1000cm3球形容器中加入二甲醚，500℃时反应10min后容器的压力为543kPa，计算容器初始压力和放入二甲醚的质量。答案：设初始压力为((CH3)2O)，10min后(CH3)2O分压为p((CH3)2O)=0.090p=0.090【公式2分，计算1分】0.090+(-0.090)3=543=193kPa【公式2分，计算1分】V=nRTn((CH3)2O)=1931.00/(8.31773)=0.030(mol)【公式1分，计算1分】m((CH3)2O)=0.03046=1.4(g)【1分】化学平衡5分.在673K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=1.6410-4，=-92.4kJ·mol-1，计算在873K时的。答案：lg【公式2分】lg【代数2分】=3.7110-6【计算1分】15分.已知生石膏CaSO4·2H2O(s)，熟石膏CaSO4·H2O(s)和H2O(g)的分别为-1795.7，-1435.2和-228.6kJ·mol-1；Ca和S的相对原子质量分别为40.1和32.1。若把1.00kg生石膏放在1.00m3的真空容器中，令其脱水，计算在298K达到平衡后，有多少生石膏变成熟石膏?答案：CaSO4·2H2O(s)CaSO4·H2O(s)+H2O(g)【方程2分】=-1435.2+(-228.6)-(-1795.7)=17.6(kJ·mol-1)【公式1分，代数1分，计算1分】lg==-3.09，=8.110-4【公式2分，计算1分】=(/100kPa)3/2，=8.710-1kPa【公式1分，计算1分】n(H2O，g)==0.35(mol)【公式1分，计算1分】n(CaSO4·2H2O)=0.23mol【1分】0.23(136.2+182)=40g【1分】有40gCaSO4·2H2O脱水变成CaSO4·H2O。【总结1分】已知298K时(C6H5NH2,l)=153.2kJ·mol-1(C6H6,l)=118.5kJ·mol-1(NH3,g)=-16.63kJ·mol-1计算：C6H6(l)+NH3(g)C6H5NH2(l)+H2(g)在298K时的平衡常数，以此说明苯与氨直接作用制备苯胺的可能性。答案：数字需仔细验算，可能性极低动力学11分.651.7K时(CH2)2O的热分解是一级反应，其半衰期为363min，活化能为217.57kJ·mol-1。根据上述数据，估计在723.2K欲使75%的(CH2)2O分解，需要多少时间？答案：求651.7K时的k1因为t1/2=0.693/k1【公式2分】k1=0.693/363=1.9110-3(min-1)【计算1分】求723.2K时的k2因为【公式2分】lgk2=+lgk1【公式变化1分】=+lg(1.9110-3) =-0.995【计算1分】所以k2=0.101min-1【计算1分】t==13.7(min)【公式2分，计算1分】11分.中难.504℃时把二甲醚充入1000cm3真空反应球内，发生一级反应，CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)反应至3155s时容器总压力为103.8kPa，反应物完全分解时容器总