【中考化学冲刺专项模拟】初三基础知识测试卷（有解析）

*归海木心*工作室QQ:634102564感谢您对*归海木心*工作室的支持！敬请收藏：第一部分教材测试卷初三上学期基础知识测试卷(A)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1．下列变化中属于化学变化的一项是()A．干冰升华B．酒精挥发C．冰雪融化D．红磷燃烧2．空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人体呼吸的是()A．氧气B．氦气C．二氧化碳D．稀有气体3．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是()A．黄金B．氢气C．金刚石D．氯化钠4．下列做法中，不利于保护水资源的是()A．使用节水型马桶B．合理使用农药化肥C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放5．下列不属于物质燃烧条件的是()A．狭小的空间B．与氧气接触C．温度达到着火点D．物质具有可燃性6．下列有关二氧化碳的说法正确的是()A．干冰可作燃料B．二氧化碳气体通入澄清石灰水变浑浊C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳7．下列各组中物质的俗称与化学式表示同一种物质的是()A．纯碱——NaOHB．生石灰——Ca(OH)2C．干冰——H2OD．液氧——O28．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到()A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口严生气泡9．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是()A．中子数相同B．属于同种元素C．核外电子数相同D．质子数相同10．下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是()A．C6H12O6+6O26CO2+6H2OB．2Fe+6HC1====2FeCl3+3H2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．C十2CuO2Cu+CO211．下图所示操作中，正确的是()A．称量固体质量B．取用液体C．蒸发液体D．点燃酒精灯12．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是()A．纯净物与化合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系13．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（）A．中的“2+’’表示锌粒带有2个单位的正电荷B．2N0中的“2”表示2个二氧化氮分子C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素D．Al2()3中化学式上方的“一2”表示3个硫酸根的化合价为一2价14．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是()A．红墨水在热水中扩散速率比冷水中的快，说明温度越高分子运动越快B．50mL水与50mL酒精混合体积小于l00mL，说明分子间有间隙C．水加热变成水蒸气，说明水分子变大了D．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动15．下列说法错误的是()A．置换反应一定有单质参与B．复分解反应中没有单质生成C．中和反应一定有水生成D．氧化反应一定是化合反应二、非选择题(本题共6小题，共70分)16．(12分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：(1)写出指定仪器的名称：①____；②____。(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是______(填字母)，反应的化学方程式是______________________。(3)实验室可用B装置制取的气体是__________(任答一种)，该反应的化学方程式为_________________。17．(8分)水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据下列提示简要回答问题：(1)请列举两个水在实验室中的用途_________、_______。(2)农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是_______。(3)下列各项与自来水的净化过程无关的是____(填字母)。A．吸附B．消毒C．电解D．过滤18．(10分)元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。1H1.0082He4.0033Li6.9414Be9．Ol2…5B10.816C12.017N14.018016.009F19．O010Ne20.1811Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28．O915P30.9716S32．O617Cl35.4518Ar39.95(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为________；(2)6～11号元素中属于金属的有_________(填元素符号)；(3)表中不同种元素最本质的区别是_________(填序号)；A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同(4)科学家宣布已人工合成了第ll6号元素，则此元素的核电荷数为_______；(5)仅由l、6、7、8号元素中的四种组成的一种盐的化学式为_________。19．(15分)为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：‘(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是________。实验现象为:___________________________________________。产生该实验现象的原因是：_____________________________________________。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：_________________________。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。___________________________________________________________________________。20．(12分)课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时,进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaC12溶液，实验数据见下表：实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量10g10g10g10g加入CaC12溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量2gm5g5g请分析表中数据回答并计算[(4)要求写计算过程](1)生成的沉淀是(填写化学式)_________。(2)10g原固体混合物配成的溶液和足量CaC12溶液反应，最多生成沉淀质量为________g。(3)m=______g。(4)原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少?21．(13分)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有_________(填序号)。A．工业废水直接排放B．工业废气处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、农药(2)如图(1)是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是________,写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。(3)长期饮用硬水对人体有害，那么区别硬水与软水的简便方法是________________。(4)某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2。等可溶性盐。烧水时,Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3，试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_______________。第一部分教材测试卷初三上学期基础知识测试卷(A)一、单项选择题1．D【解析】干冰升华、酒精挥发、冰雪融化只是物质状态的变化，没有新物质生成，故属于物理变化，红磷燃烧产生了新物质，属于化学变化。2．A【解析】氧气可供人体呼吸，同时也具有助燃性。3．B【解析】黄金、金刚石均是由原子构成的；氯化钠是由离子构成的；氢气是由氢分子构成的，故选B。4．C【解析】生活污水任意排放会造成水体污染，不利于保护水资源。5．A【解析】物质燃烧的条件有三个：①可燃物，②与氧气接触，③达到可燃物的着火点，故选A。6．B【解析】干冰是固态的CO2，CO2没有可燃性，因此不能做燃料，故A错；B对；实验用石灰石和盐酸制备CO2，故C错；使火焰熄灭的并一定是CO2，N2也可以，故D错。7．D【解析】纯碱的化学式是Na2CO3，故A错；生石灰的化学式是CaO，故B错；干冰的化学式是CO2，故C错；液氧是液态的氧气，化学式是O2。8．D【解析】在拉动活塞时，广口瓶内压强减小，外界压强不变，可看到长颈漏斗下端管口产生气泡。9．A【解析】13153I和12753I的质子数相同，均为53，核外电子数也为53，属于同种元素，但中子数不同。10．D【解析】置换反应的定义是由单质和化舍物反应生成新的单质和化合物的反应。B项违背客观事实，故选D。11．C【解析】氢氧化钠易潮解，应放在烧杯中称量；取用液体时试剂瓶口应对准试管口；不能用正在燃烧的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。12．B【解析】化合物属于纯净物，因此纯净物与化合物属于包含关系。单质与化合物同属于纯净物，它俩是并列关系。而氧化反应可能是化合反应，也可能不是化合反应，应属交叉关系。13．A【解析】是锌离子，表示锌粒带有2个单位的正电荷，故A对；2N0表示2个一氧化氮分子，故B错；H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，元素不讲个数，只讲种类，故C错；Al2()3中一2表示硫酸根的但合价为一2价，故D错。14．C【解析】水加热变成水蒸气，说明分子之间的间距变大了，而分子的大小不变，故选C。15．D【解析】氧化反应有的是化合反应，有的却不是，如甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳。二、非选择题16．(1)试管集气瓶(2)Ac(或AE)2KC1O32KC1+3O2↑(3)H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或2H2022H2O+O2↑CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)【解析】(1)①是试管；②是集气瓶；(2)用氯酸钾制取氧气需要加热，故发生装置应选A，由于氧气既可以用排水法也可用向上排空气法收集，故收集装置可选E或C；(3)B装置不须加热，因此可用于制取C02或H2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑，其它答案合理均可。17．(1)洗涤溶解(2)节约水资源(3)C【解析】(1)水在实验室的用途有溶解物质或洗涤仪器的作用；(2)将原本的漫灌改为喷灌、滴灌的目的是节约水资源；(3)自来水的净化过程包括过滤、吸附、消毒等过程，但不涉及电解。18．(1)28．09(2)Na(3)A(4)116(5)(NH4)2CO3或NH4HCO3【解析】(1)从图中可以找出Si的相对原子质量为28．09；(2)6～11号元素中属于金属的只有Na元素；(3)不同元素的本质区别是质子数不同，选A；(4)元素的核电荷数与质子数相等，ll6号元素质子数为ll6，故核电荷数为116；(5)1、6、7、8号元素分别为H、C、N、0元素，由它们组成的盐可能是(NH4)2CO3或NH4HC0319．(1)①试管内液面明显上升；②塑料瓶变瘪；③球膨胀变大；④水倒流进锥形瓶中(答对一项即可)NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差(答案合理即可)(2)CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象(3)分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成(其他答案合理即可)【解析】(1)若选装置①，由于CO2与NaOH发生反应，使试管内气压变小，故试管内液面上升；若选装置②；NaOH溶液会与瓶中的C02反应，使瓶内压强变小，而大气压不变，故塑料瓶会变瘪；若选装置③，气球会变大，理由与①、②相同；同理，④也是一样，水倒流进锥形瓶中也是由于压强差的原因。(2)由于CO2与水也可以反应，也能产生类似现象，因此不能说明CO2一定与NaOH发生了反应。(3)要证明CO2确实与NaOH发生了反应，可以用稀盐酸来检验，因为如果CO2与NaOH发生反应会生成Na2CO3，遇稀盐酸会有气泡生成，如果元气泡生成，则说明CO2与NaOH不反应。20．(1)CaCO3(2)5(3)4(4)解：设10g原固体混合物中Na2CO3质量为X，CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl106100X5g固体混合物中Na2C03的质量分数是：答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53％。【解析】(1)NaCl、Na2CO3溶于水形成NaCl、Na2CO3混合溶液，加入CaCl2溶液，C023一与Ca2+结合生成CaCO3沉淀；(2)由表可知l0g固体混合物配成的溶液加入过量的CaCl2溶液，最多生成沉淀为5g，见实验三、实验四；(3)由实验一、三知加入30g的CaCl2溶液时是过量的，因此加入10g、20g时是不足量的，实验一生成沉淀为2g，那么实验二相当于在实验一的基础上再加入l0gCaCl2溶液质量，因此m=2×2g=4g；(4)设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x，则有CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100X5g所以固体混合物中Na2C03的质量分数=21．(1)A、D(2)氢气(或H2)2H2O2H2↑十O2↑(3)加入肥皂水(4)Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O十CO2↑【解析】(1)工业废水未经处理就排放会造成水体污染，故A符合题意；B、C均是正确的做法；大量使用化肥、农药会造成土壤、水体污染，故D符合题意；(2)由图可知a管中气体体积较大，故是H2，该反应的化学方程式2H2O2H2↑十O2↑(3)加入肥皂水可以区别硬水和软水；(4)Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O十CO2↑

初三上学期基础知识测试卷(B)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)。1．我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是()A．人吃进的食物逐渐被消化B．人体的呼吸作用C．使用煤气作燃料烧饭做菜D．水在冰箱里结成冰2．下列关于空气及其所含成分的说法正确的是()A．空气中含量最少的气体是稀有气体B．空气中各种成分的含量一直保持不变C．氮气可用作保护气D．稀有气体不能与其他物质发生化学反应3．下列化学符号错误的是()A．氩气：ArB．3个氢分子：3H2C．氯化铝：AlCl3D．2个钠离子：2Na+4．下列物质中全都是氧化物的一组是()A．O2、CO2、MgO2B．P2O5、H2O、KMnO4C．SO2、NO、MnO2D．KC1O3、H2O2、NaOH5．下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是()A．都可用碳与氧气反应制得B．都能与血红蛋白化合而具有毒性C．都能使紫色石蕊试液变红色D．都能使澄清石灰水变浑浊6．高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价为()A．一4B．+2C．+4D．+67．人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染较严重的城市之一。下列气体中可造成空气污染的有：①NO2②NO③CO④CO2⑤SO2()A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②④⑤8．下列实验操作中，正确的是()9．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是()A．虾青素由96个元素构成B．虾青素是一种氧化物C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为l0：13：110．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注。TiCl4+2H2OTiO2+4X是制取TiO2的一种方法，则下列有关说法正确的是()A．X的化学式为HClB．该反应属于置换反应C．该反应属于氧化还原反应D．该反应属于分解反应11．每当我们生日时，父母都会为我们买来精美的蛋糕，插上漂亮的生日蜡烛点燃后，让我们吹灭……。我们学习化学的第一个活动与探究也是观察和描述对蜡烛及其燃烧的探究。下图是实验中可以完成的几个步骤，以下结论中不正确的是()A．“图(1)”的正确操作，可以清楚的观察到外焰温度最高B．“图(2)”可见烧杯内石灰水变浑浊C．“图(2)”操作可用来证明蜡烛燃烧后生成物中是否含有水蒸气D．“图(3)”可证明蜡烛蒸气可以燃烧12．下列说法中正确的是()A．物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质B．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化C．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化D．水电解生成氧气和氢气，说明水中含有氧分子和氢分子13．下列说法错误的是()A．铁钉在潮湿的空气中易生锈B．实验室用锌和稀硫酸制氢气C．用铁桶盛放硫酸铜溶液D．用一氧化碳还原氧化铁时，一氧化碳作还原剂14．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水(无其他生成物)。对该有机物组成的推断不正确的是()A．一定含有碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．一定不含氧元素D．该有机物分子中C、H原子个数比为3：815．下列对实验现象的描述不正确的是()A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成二氧化碳二、非选择题(本题共6小题，共70分)16．(14分)我省某市中考化学实验操作考试有四个考题：①粗盐提纯；②酸的化学性质；③二氧化碳的制取、收集和验满；④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前，请回答：(1)指出图(1)中仪器a的名称：___________；(2)由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第___________个考题；(3)图(2)是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得l分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因：______、______；(4)仅用上述仪器(药品另选)，也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：____________________________；若增加_______(填一种玻璃仪器名称)，还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。17．(10分)应用微粒的观点解释下列事实。(1)将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积_________l00mL(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________________________________。(2)金秋十月，丹桂飘香。这是因为_____________________。(3)在冷水和开水中分别滴入一滴红墨水，红墨水在水中扩散情况为________________________________，这是因为___________________________________。18．(10分)将下列物质①氢气；②硫磺；③二氧化碳；④液氧；⑤氯化镁；⑥矿泉水；⑦空气；③四氧化三铁；⑨石灰水；⑩铜丝。按照要求进行分类。(1)混合物_________________(填序号，下同)；(2)纯净物________；。(3)化合物_________________；(4)氧化物___________；(5)单质__________。19．(12分)下图中的物质分别代表初中化学中常见的物质。已知A、C两物质组成的元素相同；D、E、F是单质，B、H是黑色固体。它们转化关系如图：(1)写出下列物质的化学式：A_______________________B_________________________D_______________________E_________________________(2)写出H--→C的化学方程式：________________________________。20．(14分)实验室常用石灰石与稀盐酸制取CO2，某同学设计了两种制取CO2的部分装置(见下图)。(1)实验室制取CO2的化学方程式为：_________________________________________;(2)仪器A的名称是：____________；(3)图1装置的不规范之处是：_______________________________________________;(4)用图2装置制取CO2时，要使反应停止，最简便的操作方法是：________________；(5)若实验室需制备2.2LCO2，理论上需纯度为80％的石灰石多少克?(假设该状态下C02的密度2g／L)21．(10分)某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验。试根据以下实验事实填空或简答。(1)甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液。②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小。③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热。④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，，无明显发热感。⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制。⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制。你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是__________，属于实验结论的是__________。(填序号)(2)乙同学取两支小试管，分别倒人约3mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通人一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴入相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化。你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是___________；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是________________________________。(3)丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通入二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变澄清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色。根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是________________________。初三上学期基础知识测试卷(B)一、单项选择题1．D【解析】水在冰箱里结成冰，是由液态变成固态，不涉及化学变化。2．C【解析】空气中含量最少的不是稀有气体，稀有气体约占l％，故A错；空气是混合物，其中杂质成分并不是保持不变的，故B错；氮气可以用作保护气，故C对；稀有气体性质很稳定，常温下不与其它物质反应，但高温情况下可与某些物质反应，故D错。3．C【解析】氯化铝的化学式为AlCl3，故C错。4．C【解析】A项中02为单质，不是氧化物，故A错；8项中KMnO4含有三种元素，而氧化物是含有氧元素在内的两种元素，故B错；C对；D项中KCIO3、NaOH均不是氧化物，故D错。5．A【解析】碳与少量氧气燃烧时可以得到一氧化碳，与足量氧气反应可以得到二氧化碳，故A对；B是一氧化碳的性质，C、D是二氧化碳的性质，故B、C、D均不符合题意。6．D【解析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则，设铁元素的化合价为2，则有2×(+1)+x+4×(-2)=0，x+6，故选D。7．A【解析】NO2、NO、CO、SO2等气体会造成空气污染，CO2不属于空气污染物，故选A。8．C【解析】点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，故A错；取用块状固体时，应将试管平放，用镊子将药品送入试管口，使其慢慢滑入试管底部，以防打碎试管，故B错；C对；浓硫酸稀降时，应将浓H2S04向水中滴加，故D错。9．C【解析】虾青素由C、H、0三种元素组成，元素不讲个数，只讲种类，故A错；虾青素有C、H、O三种元素，故它不属于氧化物；它的相对分子质量=12×40+1×52+16×4=596；虾青素中碳、氢、氧的质量比为l20：13：16，故A、B、D错，C对。10．A【解析】根据质量守恒定律，可知X的化学式为HCl，故A对；该反应不涉及化合价的变化，因此它不属于氧化还原反应，也不符合分解反应、王|受反应的定义，故B、C、D均错。11．B【解析】蜡烛燃烧，外焰充分接触氧气，温变最高，用干燥烧杯罩在火焰上只能观察到生成物是否有水生成。12．C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，听以在水电解的反应中，水分子解离成氢原子和氧啄子后，再重新组成氢分子和氧分子，氢原子和氧原于都没有发生变化。13．A【解析】因铁的金属性大于铜，故铁会与硫酸硐溶液反应，所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故C错。14．B【解析】根据化学式计算可知，6．6g二氧化碳含碳元素的质量为6．6g*12／44=1．8g，3．6g水含氢元素质量为3．6g*2／18=0.4g，1．8g+0．4g=2．2g，说明此有机物只含有碳和氢元素，元氧元素，碳与氢的原子个数之比为1．8／12：0．4／1=3：8。15．D【解析】木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，“生成二氧化碳”不是对实验现象的描述，故D错。二、非选择题16．(1)铁架台(2)③(3)取用药品方法错误验满方法错误(4)2H2O22H2O↑十O2↑酒精灯【解析】(1)①是铁架台；(2)由所给药品石灰石和稀盐酸以及仪器可以剖断他抽到了第③个考题；(3)实验操作过程中，小凯在取用药品时，瓶盖未倒放，验满时带火星的火柴未放在集气瓶口，而伸入集气瓶中；(4)仅用上述仪器也可以用H2O2、MnO2来制取O2，化学方程式为2H2O22H2O↑十O2↑，如果增加酒精灯，就可以用高锰酸钾制取氧气。17．(1)小于分子间有间隙(2)分子在不断地运动(3)在开水中扩散速率快温度越高，分子运动越快【解析】(1)50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积小于100mL，因为分子问有间隙；(2)丹桂飘香是因为分子在不断运动；(3)红墨水在开水中扩散得比较快，是因为温度越高，分子运动越快。18．(1)⑥⑦⑨(2)①②③④⑤⑧⑩(3)③⑤⑧(4)③⑧(5)①②④⑩【解析】此题主要考查物质的简单分类，掌握它们概念的区别即可做出来。19．(1)H2O2MnO2H2Cu(2)H2+CuOCu+H2O【解析】根据C在通电下生成单质D和F的特殊性，可知C为H2O，D为H2，F为O2，A、C组成元素相同，且A在黑色固体作用下可得到O2，故A为H2O2，黑色固体B为MnO2，H则为黑色CuO。20．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)长颈漏斗(3)铁夹夹在试管的底部(4)关闭活塞(5)12：59【解析】(1)实验室制取CO2是利用石灰石和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)仪器A是长颈漏斗。(3)图(1)的铁夹夹在试管的底部是不对的，应夹在中上部。(4)图(2)与图(1)相比，更方便，因为活塞可以控制反应的进行或停止，关闭活塞就可以使反应停止。(5)解：设碳酸钙的质量为X。m(CO2)=2g／Lx2．2L=4．4gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044X4.4gX=10gm(石灰石)=10g÷80％=l2．5g答：理论上需纯度为80％的石灰石12．5g。21．(1)①②⑧④⑤⑥(2)振荡对比(3)反应物的量不同，产物有可能不同【解析】甲同学的上述记录中，属于现象描述的是①②③④，而⑤⑥则属于实验结论；(2)乙同学向其中一支试管通入CO2：，另一支不通入，是起到对比的作用，为了加快CO2与水的作用，要振荡试管；(3)向澄清石灰水中通入少量CO2，澄清石灰水会变浑浊，再继续通入又变澄清；碳燃烧，氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳，说明反应物的量不同，产物有可能不同。

初三下学期基础知识测试卷(A)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1．下列物质与水充分混合后不能形成溶液的是()A．食盐B．白砂糖C．花生油D．味精2．下列与铁有关的说法正确的是()A．生铁和钢都是铁的合金B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程C．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性D．铁制污水管道可常用废酸液冲洗3．在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是()A．汽水B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水4．酸、碱、盐与生活密切相关，以下观点正确的是()A．烧碱可以用来改良酸性土壤B．人体代谢产生的CO2如不能及时排出，会使血液的pH增大C．维生素C在酸性条件下较为稳定，因此在烹饪黄瓜时应加入少量的醋D．“加碘盐”是在食盐中加入适量碘单质，食用“加碘盐”对健康有益5．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于()A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥6．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是()A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数7．临近中考，某家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：主食馒头、米饭副食红烧牛肉、清蒸西江鱼饮料酸牛奶、白开水用你所学的知识，建议该家长增加的食物是()A．炒鸡蛋B．蒸猪排骨C．炖豆腐D．炒青菜8．配制溶质质量分数为l0％的下列溶液，能达到目的是()A．称取10.0g氯化钠，放人90mL水中，充分搅拌B．称取10.0g生石灰，放入90mL水中，充分搅拌C．量取10.0mL浓盐酸，放人90mL水中，充分搅拌D．称取10.0g硫酸钡，放入90mL水中，充分搅拌9．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是()A．紫色B．蓝色C．红色D．无色10．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是()A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签11．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是()A．Cu，AgB．Zn，FeC．Pt，CuD．Ag，Cu12．下列说法正确的是()A．20℃的KNO3饱和溶液升温溶解度不变B．20℃时KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31．6％C．60℃时NaCl饱和溶液中加入5.0gNaCl后溶质的质量分数变大D．蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出13．常温下，家庭常用洗涤剂的pH如下图所示，其中最接近中性的是()洗涤剂洁厕灵洗发露液体肥皂油烟净pH1.67.610.512.6A．液体肥皂B．洗发露C．油烟净D．洁厕灵14．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是()A．锌B．银C．铜D．金15．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是()A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色二、非选择题(本题共5小题，共70分)16．(15分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。(1)地壳中含量最高的金属元素是_____________________。(2)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：______________________________________________________________________________。(3)日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点l83℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等，硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等，纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有_________(填序号)。①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性更好(4)工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_________________。目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。其中防止钢铁生锈的一种措施是______________________。17．(10分)生活处处有化学，回答下列问题：(1)JL童缺钙时会得佝偻病，这里的“钙”是指钙________(填“元素”或“离子”)。(2)食用蔬菜能为人体补充_________(填“油脂”或“维生素”)。(3)米饭、馒头中含有丰富的淀粉，淀粉属于_____(填“无机物”或“有机物”)，常用来检验淀粉的试剂是__________。(4)炒菜时，若油锅着火，可用锅盖灭火，该灭火原理是隔绝___________。18．(15分)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，结合图形回答下列问题：(1)图中P的含义是__________________。(2)10℃时，向lO0g水中加入30g硝酸钾，此时溶液是否饱和_______(填“是”或者“否”)。若此基础上再加入109硝酸钾，为使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______。(3)当氯化钠饱和溶液中有少量的硝酸钾可用下列___________法提纯氯化钠。(填字母)A．蒸发结晶B．冷却热饱和溶液C．趁热过滤19．(15分)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaoH溶液的体积/mLO2468101214烧杯中溶液的pH4.87．O8.111．O12．O(1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________，基本反应类型为：_______________________。(2)若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显______________色。(3)若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化。此时溶液中的溶质一定有_________________。(填化学式)20．(15分)在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：(1)产生氢气___________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_________________。(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(3)铝箔中铝元素的质量。初三下学期基础知识测试卷(A)一、单项选择题1．C【解析】花生油主要成分是有机物，与水不能相溶，故不能形成溶液。2．A【解析】炼铁是把铁的化合物变成铁单质的过程，B错；生铁具有脆性，不具有弹性，C错；铁可与酸反应而使管道腐蚀，D错。3．C【解析】浓硫酸有很强的吸水性，所以在空气中放置一段时间后由于吸收了空气中的水质量会增加。4．C【解析】烧碱碱性太强，不能用来改良酸性土壤，故A错；人体代谢产生的C02不能及时排出，会使血液的pH值减小，故B错；C对；“加碘盐”的主要成分是Kl03而不是碘单质。5．C【解析】尿素中含有氮元素，属于氮肥。6．C【解析】溶解度是在100g溶剂中达到饱和时溶质的质量。在硝酸钠饱和溶液降温析出晶体过程中。溶液依然饱和。但是随着温度降低溶解度降低，溶质质量下降，溶剂质量不变，溶质质量分数变小。7．D【解析】该食谱中缺乏富含维生素的食物，应增加炒青菜。8．A【解析】A项溶质10g，溶剂90g，因此溶质的质量分数为l0％；V项由于生石灰与水反应生成熟石灰，因此溶质为Ca(OH)2，质量变大，故溶质质量分数>10％；C项浓盐酸的密度不知道，因此溶质质量分数也不知；D项硫酸钡不溶于水，不能形成溶液。9．A【解析】石蕊遏酸变红色，遇碱变蓝色，酚酞遏酸不变色，遏碱变红色。10．D【解析】要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，称量10g氯化钠固体应放在称量纸上，不能直接放在称量天平的托盘上；量取90mL水时，视线应与液体的凹液面最低处相切；为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌。11．B【解析】在金属活动表中，只有排在氢前的金属与稀盐酸反应，所以只有选项B中的金属在固体中不存在。12．D【解析】A项硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确；B项20℃时，KN03的溶解度是31．6g，对于饱和溶液计算质量分数是溶解度除以溶解度与100g溶剂的和，而不是只除100g溶剂，所以此温度下该饱和溶液溶质的质量分数小于31-6％，故选项错误；C项60℃时，NaCl饱和溶液中加入5gNaCl后溶质的质量分数不变，故选项错误；D项NaCl饱和溶液蒸发时会析出氯化钠晶体，故选项正确。13．B【解析】由图表可知洗发露pH=7．6，最接近7，所以洗发露最接近中性。14．A【解析】金属能和硫酸亚铁反应，即该金属的活泼性要比铁的活泼性强，由A、B、C、D可知，A符合。15．C【解析】氢氧化钠遇酚酞试液变红色，稀盐酸遇酚酞试液不变色，故开始时左边溶液呈红色，右边液体呈无色，充分反应后，若氢氧化钠过量则溶液呈红色，若盐酸过量则溶液呈无色。二、非选择题16．(1)A1(2)导电性、延展性、导热性(3)②④(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2制成合金如不锈钢、保持铁制品表面干燥、在铁制品表面加一层保护层如刷漆涂油等(任选一种)【解析】地壳中含量最高的金属元素是Al；金属作电线，具有导电性，可做成金属丝，具有延展性，可作炊具，具有导热性；合金与纯金属相比，熔点更低，强度、硬度更强，抗腐蚀性更好；CO还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，防止铁生锈可将其制成合金。表面涂保护层等，保持其表面干燥也可减缓其腐蚀。17．(1)元素(2)维生素(3)有机物碘(4)氧气【解析】钙元素是对所有钙原子的总称，是组成物质的成分，这里的“钙”指的是钙元素；蔬菜中富含维生素；淀粉由C、H、O组成，属于有机物，淀粉遇碘变蓝可以用碘来检验；油锅起火，用锅盖盖灭，可使油与氧气隔绝而熄灭。18．(1)在t1C时，KNO3和NaCl溶解度相等(2)是升高温度或加入水(3)A【解析】(1)P是NaCl和KNO3溶解度曲线的交点，表示在t℃时，两者的溶解度相等。(2)10℃时硝酸钾的溶解度是20g，在100g水中加入30g硝酸钾，此时溶液饱和，再加入硝酸钾，由于KNO3的溶解度随温度升高而增大，为使其完全溶解，可升高温度或加入溶剂水。(3)氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾随温度升高溶解度增大，要从含少量硝酸钾的氯化钠饱和溶液中提纯氯化钠，可通过蒸发结晶的方法，使氯化钠析出，A项正确。19．(1)NaOH+HCl=NaCI+H2O复分懈反应(2)红(3)NaCl【解析】稀盐酸与NaOH反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应类型是复分解反应。当加入NaOH溶液5mL时，pH<5，呈酸性，故紫色石蕊试剂变红；若滴加无色酚酞，加入NaOH溶液充分振荡，颜色无变化，说明溶液一定不显碱性，故溶质一定有NaCl。20．(1)0．2稀硫酸与氧化铝反应(2)10％(3)1．98g【解析】(1)由图可知，产生0．2g氢气，刚开始滴加稀硫酸没有产生氢气，是由于铝箔表面有一层A12O3膜，Al2O3先与H2S04反应，之后H2SO4与A1反应生成H2。(2)设与铝反应的硫酸质量为x，2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑98×32×3X0.2g,则x=9.8g,所加稀硫酸中溶质质量分数为×l00％=10％。(3)由(2)可得m(A1)=1．8g，则A1203的质量为2．14-1．8g=0．34gA1203中铝的质量为0．34*g=0.18g，则铝箔中铝元素质量为1.8+0.18=1.98g。

初三下学期基础知识测试卷(B)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1．下列关于合金的说法正确的是()A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属2．下列说法中，正确的是()A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液B．任何物质的溶解度都随着温度的升商而增大C．凡是均匀透明的液体就是溶液D．配制溶液时，只能用水作溶剂3．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是()A．健康常识一人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，碘元素是人体必需的常量元素B．生活常识一热水瓶中的水垢可用食醋除去，肥皂水可区分硬水和软水C．防治污染一废旧电池不必集中回收处理，工业“三废”处理达标后排放D．安全常识一电器着火用水扑灭，进入深井前做灯火实验4．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A．NaNO3NaClH2SO4B．CaCO3NaOHNa2SO4C．BaCl2NaNO3CuSO4D．AgNO3Na2SO4NaCl5．下列关于生活和健康常识的说法正确的是()A．用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿B．用着色剂将馒头染色C．人体必须摄入足够量的钙D．人体缺乏维生素A会引起坏血病6．人体血液中CO2如果不能由肺部排出，血液的pH会()A．上升B．下降C．不变D．大于77．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，则a、b、c的金属活动性顺序是()A．c>b>aB．b>a>cC．a>c>bD．b>c>a8．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40％)，另一瓶为10％的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度D．室温时，蒸发少量水9．下列说法中，错误的是()A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素B．日常生活中用得较多的合成材料有：合成塑料、合成纤维、合成橡胶C．农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥D．工业上去除油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤10．下列图像关系合理的是()A．在久置的NaOHB．锌加入足量的C．水的电解D．向pH=9的NaOH溶液中滴加盐酸稀硫酸中溶液中不断加水11．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为()A．3．1％B．30％C．35．2％D．38．6％12．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是()A．t1℃时b的溶解度小于3的溶解度B．分别将t2℃时的含a、b两种物质的溶液降温至t2℃，肯定都有晶体析出C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水13．现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有()A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B．足量的稀盐酸与质量比为2：1的镁、铝发生反应C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应14．下列说法正确的是()A．硫酸钾属于复合肥料B．将氢气转化为碳酸氢铵属于氮的固定C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于复合肥料D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用15．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为l0．0％的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A．图中oa段表示生成沉淀的过程B．b点溶液中溶质有2种C．c点溶液的pH=7D．x值为l06．0二、非选择题(本题共5小题，共70分)16．(10分)化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_____________(写化学式)。(2)炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，微观原因是____________。(3)铝制品抗腐蚀性能很好，原理是______________(用化学方程式表示)。(4)现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，富含蛋白质的是______________。(5)下列服装主要用有机合成材料制成的是_____________(填标号)。A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T恤17．(15分)炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据题图和所学知识回答相关问题：(1)生铁属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；(2)炼铁厂用来炼铁的主要设备是__________；(3)反应过程①②③中，属于化合反应的有____________________(填序号)；(4)原料中焦炭的作用有______________、______________。18．(15分)某学习小组对硫酸进行如下研究：(1)右图中仪器①的名称为_________，发生反应的化学方程式为__________________________。该装置也可用于实验室制_________________气体(任写一种)，化学方程式为__________________________________。(2)已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10％的稀硫酸的pH______2％的稀硫酸的pH(填“>”“<”或“一”)。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母)。A．加少量水B．加少量铁粉C．加少量氢氧化钾D．加少量浓硫酸(3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98％，密度为1．84g／mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1：1)各10mL，移量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)，数据见下表：时间／h11.54812244860浓硫酸10.314．O20.929.232.1吸水质量／g稀硫酸19.521．O①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为__________________。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②由表中实验数据可知：a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是________(填字母)。A．浓、稀硫酸都有吸水性B．只有浓硫酸有吸水性C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强b．实验室保存稀硫酸时要_________存放，在干燥气体时应选用__________硫酸作干燥剂(填“浓”或“稀”)。19．(15分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。(i)它们水溶液的pH都_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_________________。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应，属于________________(基本反应类型)。(4)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是__________________________。(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_____________________________。20．(15分)为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4(NH4)2SO4。现取该牛奶样品30mL用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9％的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：(1)产生氨气的质量是______。(计算结果精确到0.01g，下同)(2)30mL牛奶中含氮元素的质量是_______________g。(3)如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中蛋白质含氮元素的质量分数为16％，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标明的蛋白质的质量标准。初三下学期基础知识测试卷(B)一、单项选择题1．B【解析】根据合金的概念，合金中必须有金属，所以合金属于金属材料，故A错误；合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故B正确；合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，故C错误；合金的熔点比各成分的熔点低，故D错误。2．A【解析】Ca(OH)2随温度升高，溶解度降低，B错；酒精是均匀透明的液体，但不是溶液，C错；溶液配制不一定用水，比如有机溶剂，D错。3．B【解析】碘元素是人体必需的微量元素；废旧电池应回收处理；水是导体，电器着火不能用水扑灭。4．A【解析】A项可以得到无色透明的溶液；B项CaCO3为难溶物；C项Cu2+呈蓝色，且有BaSO4沉淀产生；D项有AgCl白色沉淀产生，故选A。5．C【解析】CuSO4中含重金属Cu，对人体有害；用着色剂将馒头染色，人体食用后对健康不利；缺乏维生素C会引起坏血病。6．B【解析】人体血液中C02不能排出，C02会溶解在人体的血液里形成H2CO3，导致血液pH下降。7．B【解析】a．b、c投入稀盐酸中，只有b溶解，则b的金属活动性最强fa可置换出铜，而c不行，则金属活动性口强于f，综合可知a、b、f的金属活动性为b>a>c。8．A【解析】加入一定量的水，两瓶溶液均无明显现象，故无法区分；加入硝酸钾固体，饱和溶液不会溶解，而不饱和溶液中会溶解，故可以区分；略降低温度，饱和溶液会析出硝酸钾固体，而不饱和溶液没有明显现象，故可以区分；蒸发少量水时，饱和溶液会析出溶质硝酸钾，不饱和溶液无明显现象，故可以区分，因此选A。9．A【解析】微量元素不能为人体供能，A项错，其它三项均是正确的。10．A【解析】久置的NaOH溶液中滴加盐酸，盐酸会与NaOH反应然后再与Na2C03反应生成气体，故A对；锌加入足量稀硫酸，气体应从0开始逐渐增加，故B错；水电解时，H2与02的体积比为2：1，而不是质量比，故C错；向Na0H溶液中加入水，溶液的pH值会减小，但不会小于7，故D错。11．D【解析】设该溶液中H20的质量为mH202的质量为n，则有溶液中氢、氧元素质量比为:=1:10，解得m/n=27/17则H202的质量分数为m/(m+n)=17/(27+17)*100%=