2017届湖南省六校联盟高三上学期12月联考试题化学

六校联盟高三年级联考试卷化学试题时量：90分钟分值：100分命题人：谭唐生（株洲市）贺强（株洲市）胡俊（浏阳市）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Cr52一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去乙烯中少量SO2气体B．用图2装置量取20.00mL0.10mol·硫酸C．用图3装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用图4装置从碘的CCl4溶液中分离出碘设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成个分子B.常温常压下，7.8g含离子数为0.4C.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5D.6.4g和的混合气体，含氧原子数为0.44.下列有关物质说法中正确的是A.漂白液、漂白粉都是混合物，均可用于消毒B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中可能大量存在、、、、C.、中均含共价键，二者均为共价化合物D.棉织品和毛织品中组成元素相同且均属有机物5．分子式为的有机物A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有A．3种 B．4种 C．5种 D．8种6．在实验室中，用图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是7.下列离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的：B.向稀溶液中加一定量溶液：C.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:D.将少量通入溶液：8. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的最外层电子数等于其电子层数，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是生活中常见的金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X ＞Y＞Z＞MB．、、分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 W C．沸点：＞热稳定性：＞ D．N的一种氧化物可用作油漆和涂料9.如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象 10.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示．下列有关说法不正确的是A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂 C．第②步的反应条件是:在空气中直接加热 D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 12．已知硫酸亚铁溶液中加入时发生反应：下列说法正确的是A．该反应中氧化剂是，还原剂是B．若失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC．4mol参加反应，共得到6mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色13.已知： △H1△H2 △H3△H4 △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．2△H1＞△H3 B．△H3＝△H4＋△H5C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H2＜0，△H4＜014.一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确是A．该反应的正反应为放热反应B．达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大C．℃时，若起始时向甲中充入0.40mol、0.40mol、0.40mol和0.40mol，则反应起始时正＜逆D．℃时，若起始时向丙中充入0.06mol和0.12mol，则达平衡时的转化率小于40%二、非选择题（共6小题，58分）15.(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素在周期表中的位置是___________。 （2）工业上用石英砂和焦炭制取Z单质的化学方程式为_________。（3）X与M的单质在高温下反应得到的产物分子为直线形，其电子式_________。（4）写出元素Y和M的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________。（5）已知25℃时的，为使某溶液中Y2+的物质的量浓度≤，需保持溶液中的物质的量浓度至少为________。16.(8分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中的反应原理如图所示。①作负极的物质是_____________。②正极的电极反应式是__________。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：pH由2.5变为4.5时，的去除率低，是因为生成了较多的不导电的,写出生成的离子方程式：_______________________________________。(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高的去除率。是因为Fe2+能够破坏氧化层生成。写出该反应的离子方式_____________________________________________________________。17.（10分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．反应原理为：△H=-92.4kJ•mol-1。(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同），·)将__________。(2)工业上可用与水蒸气制氢气：。在200℃时2L的密闭容器中，将1mol和1mol(g)混合，达平衡时的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数_________(保留一位小数)。（3）下图左为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用)和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则_____(填“＞、“＜”或“=”)（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。（5）是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如下图右所示：用和氨合成尿素的热化学方程式为_______________________________。18．（10分）某学生对与在不同pH下的反应进行探究。（1）测得溶液pH=10、溶液pH=5。（2）调节pH，实验记录如下：查阅资料得知：ⅰ．：白色，难溶于水，溶于过量的溶液。ⅱ．：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。该学生对a中的白色沉淀提出了两种假设：①白色沉淀为。②白色沉淀为，推测的依据是_____________________________。（3）取b、c中白色沉淀，置于溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是。实验方法是：另取固体置于_____溶液中，未溶解。（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化。Ⅱ．向X中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体。Ⅲ．用、溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。 ①实验Ⅰ的目的是___________。 ②根据上述现象，分析X的成分是 _________________。③Ⅱ中反应的化学方程式是___________________________________。（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强。19.(10分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为，杂质为、)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制的主要工艺如下图所示。涉及的主要反应是(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是___________。(2)反应器①中除发生题中所给反应外，还会发生其他反应，请任写出一个化学方程式：______________。③中调节pH为7～8所得滤渣为________________。(3)从平衡角度分析④中酸化的原因是___________________________________。(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入溶液和足量碘化钾(铬元素转化为)，置于暗处5min。然后加入100mL水和适量淀粉溶液作指示剂，标准溶液滴定()。若实验中共用去标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加应) ____________。20. (12分)有机物在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷是一类重要的有机溶剂。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是___________。（2）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应②的化学方程式是___________________________________________。（3）呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示：①1molD最多可以消耗______mol；B→C的反应类型是____________。 ②已知X的分子式为，写出A→B的化学方程式：____________________。③Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由Y发生消去反应所得产物的名称是__________________________________________。 ④下列有关化合物C、D的说法正确的是