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第第页《酸和碱的中和反应》教学设计《酸和碱的中和反应》教学设计学习内容：课题二酸和碱的中和反应〔第1课时〕

指导设计

教学反思

2、处理工厂的废水

写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：

3、用于医药

用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸〔HCl〕与这两种成分反应的化学方程式：

三、展现反馈：

有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？

四、拓展延长：

〔1〕醋可以将热水瓶胆壁上的水垢〔主要成分是Mg(OH)2〕除去，原理是什么。

〔2〕早晨空腹时，为什么要少吃苹果〔或酸性食物〕？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应当是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？

五、目标检测：

1.向含有酚酞的NaOH溶液中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的改变是〔〕

A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色

2.以下应用肯定与中和反应原理无关的是〔〕

A．施用熟石灰改进酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸

3.肯定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中渐渐滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如下图。以下表达正确的选项是〔〕

A．M点时溶液呈无色B．N点时两种溶液恰好完全反应

C．N点时溶液中含两种溶质D．P点时，溶液中只含一种溶质

学习目标：1.知道酸和碱之间的中和反应，熟悉反应的实质；

2.了解中和反应在生产、生活中的应用，熟悉化学对生产和改善人们生活质量的重要性

重点、难点：中和反应的定义、实质及其应用。

一、

+

自主学习：

自主学习：

盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。盐===金属离子(或NH4)+酸根离子

举例：

二、合作探究：

1.中和反应：问题：酸与碱之间会发生反应吗?

猜测：1、会反应2、不会反应

试验方案：NaOH溶液中滴加无色酚酞〔溶液变为红色〕→逐滴加入HCl溶液并不断搅拌→红色变为无色。为什么随着HCl溶液的加入，溶液的红色会渐渐消逝？

答：红色消逝是由于NaOH溶液没有了，与滴加的HCl溶液发生了化学反应。

〔1〕.酚酞在试验中起什么作用？_________________________

(2).为什么在操作中必需逐滴滴入稀盐酸？防止稀盐酸滴加过量。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

【归纳】的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？

2.微观实质：

NaOH=Na++OH-HCl=Cl-+H+

NaOH+HCl=NaCl+H2O

H++OH-=H2O

3.中和反应的应用

①、转变土壤的酸碱性

酸性土壤中含有H2SO3，应当用哪种物质来改进该酸性土壤？写出相关化学方程式。

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