重庆南开中学高2021级高三(上)10月月考化学(含答案)

重庆南开中学高2021级高三（上）10月月考化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16F19Al27Fe56As75Sm150一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质的应用不正确的是（）A．新型氮化硅陶瓷用B．偏二甲肼用作发射C．氯化银可用作人工降雨作人造骨“天宫二号”的火箭燃料D．氧化铁可用作外墙涂料2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（A.小苏打用作食用碱）B.氢氧化铝用作胃酸中和剂C.人工制作的分子筛用作吸附剂D.用漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]杀灭游泳池中的细菌3.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（）A.氨气B.可吸入颗粒物C.二氧化氮D.二氧化硫4.已知：50Sn(锡)与C为同族元，素比碳多三个电A.Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列子层。下列说法不正确的是（）B.最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2OC.碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4D.氧化性：CO2>PbO25.下列说法正确的是（）A.同温同压下，O3和CO的密度相同B.物质的量相同的乙醇和乙醚所含共价键数相同C.质量相同的H2O18O和D2O2所含的质子数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）中滴加少A.向H2O2溶液量FeCl3：2H2O2=Fe3+=O2↑+2H2OB.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3—+NOC.向氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3—电解极电D.用惰性电解MgCl水溶液：2Cl—+2H2O=====2OH—+Cl2↑+H2↑2化学第2页共8页7.下列说法不正确的是（）①②③④A．用①装置制备无水氯化镁B．用②装置模拟煤的干馏C．用③装置制备少量氯气D．用④装置探究MnO2对H2O2分解速率的影响8.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为氧化铁和铁）制备软磁性材料α-Fe2O3。主要实验流程如图1：图1图2下列说法不正确的是（）A.酸浸：用一定浓度的HSO溶液浸取铁泥中的铁元素可用图2装置加快浸取速率24B.还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+C.除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全D.沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。反应的离子方程式为：Fe2HCONHHOFeCONHHO3323429.铱（Ir）的配合物催化某反应的一种反应机理如下图所示：下列说法不正确的是（）A.该过程有H2O生成B.2转化为3的过程中还有氢气生成C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Ir的成键数目发生变化化学第2页共8页10.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②：①4NH3(g)+5O2(g)②4NH3(g)+3O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＝－905kJ/mol2N2(g)+6H2O(g)；△H＝－1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．降低压强对提高反应①②中NH3的转化率均有利B．升高温度对提高反应①②中NH3的转化率均有利C．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率D．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；△H＝＋181.5kJ/mol11.某离子液体的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、V为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中V的氢化物可刻蚀玻璃，下列有关说法正确的是（）WWVWWYYVXVVWYZWZYWWYWA.X与W能形成多种二元化合物B.常温常压下，上述元素的单质都呈气态C.Y、Z的简单气态氢化物能发生化合反应D.Y、V与硅形成的化合物都具有较高的熔点12.CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学利家用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：下列说法正确的是（）A．电极B．O2—离子由电极C．电极A、B的产物均可使溴的四氯化碳褪色A上发生氧化反应B移向电极AD．若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶7化学第2页共8页13．黄体酮的仿生合成法如图所示，下列说法正确的是（）A.化合物C.化合物C中的含氧官能团有两种14.某溶液中可能含有浓度均为0.1mol/L的K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的A中所有碳原子可能共面B.化合物B的分子式为C18H28OD.与稀硫酸共热，可产生气体几种离子。根据下列2—2—43实验操作与现象，推测合理的是（）实验步骤实验现象I向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去II向该溶液中加氯化钡溶液产生难溶于水的沉淀B.若溶液中有SO32—，则一定有Na+D.SO、SO可能同时存在于溶液中A.若溶液中有SO42—，则可能有K+C.溶液中可能有Al，一定没有SO3+2—2—2—443二、必考题，每个试题考生选考题，非选择题：共58分。第15~18题为都必须作答。第19~20题为考生根据要求作答。（一）必考题：共46分。15.（10分）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，请回答下列问题。图1图2（1）N4气态分子结构如图1所示，已知断裂1molN—N吸收l67kJ的热量，生成lmolNN放出942kJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式。（2）盐N2H6Cl2是离子化合物，性质与NH4Cl类似，其水溶液呈弱酸性。写出足量金属镁加入N2H6Cl2溶液中所发生反应的化学方程式（3）AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化则转移电子数为（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原Y，其电极反应为；若得到1molY，则理论上需要消耗标准状况下O2积为L。。铝（AlN）且生成N。若有8.4gN2生成，2。理如图2。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物的体化学第2页共8页16.（12分）Zn(II)Fe(II)Al(III)Mn(II)Cd(II)As(V)某冶炼厂采用萃取法回收镓锗铜后的废渣中含有、、、、、的硫酸盐及氧化物。现欲利用废渣采用以下工艺流程制备工业活性氧化锌和无水硫酸钠。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Al3+3.04.7Mn2+8.1Zn2+6.48.0Cd2+7.59.710.1回答下列问题：（1）酸浸氧化①“酸浸氧化”时温度对金属离子沉淀率的影响如下图，由图可知“酸浸氧化”的最佳温度为。②“酸浸氧化”中Fe2+和Mn2+均被Na2S2O8氧化，其中Mn被氧化后黑色沉淀。写出Mn2+生成难溶于水的2+被氧化的离子方程式。（2）“中和沉淀g/L）如下表所示：”前后溶液中相关元素的含量（①“中和沉淀②“中和沉淀”后滤液（3）“除镉”中加入的试剂X与溶液中的（4）若碱式碳酸锌的化学式为ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O，写出“沉锌”中随滤渣②的pH=4.0，由此估算氢氧化镉离子发生置换反应，则滤渣”反应的化学除去的元素除Al外，还有（填元素符号）。（保留两位有效数字）。③的主要成分式是：铝的溶度积常数为为。方程。化学第2页共8页17.（12分）在一定条件下，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。（1）向一体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，温度为500K时，反应10分钟时达到平衡。图1是反应体系中CO2平衡转化率与温度的变化图像。图2是500K时容器中CH3OH的浓度随时间变化的图像。①反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。②500K温度下，用H2表示的达到平衡过程中平均反应速率为下该反应的化学平衡常数K=______________。（精确到小数点后两位）③若500K下反应进行3分钟时，迅速将容器温度升至600K，则图2中恰好到平衡时相应的点为____________（填字母序号），简述理由。此温度。（2）若将反应在体积可变的恒压容器中进行，图3表示分别在p1和p2压强下反应体系中CO2平衡转化率与温度的关系曲线。①据图3判断压强p_______p12（填>、<或＝）。②若仍充入1molCO2和3molH2，维持容器温度为500K，压强为p2，使反应达到平衡，则平衡时容器容积为L。18.（12分）BCl3可用于制备硼酸，实验室制备BCl3的原理为：B2O3＋3C＋3Cl2BCl3的点沸为12.5℃，熔点为－107.3℃，易潮解。2BCl3＋3CO（1）甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集）：①装置A中发生反应的化学方程式为________________。②装置B中盛放的试剂是装置C的作用是，。（2）乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。化学第2页共8页①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理A→B→C→_______→_______→_______→_______→_______→G→J→E；其中装置D的作用是_______________________________________________________________。②能证明反应中有CO生成的现象是_________________________________________________。（3）工业上常采用“多硼酸钠—硫酸法”制取硼酸。其中最重要的一步是将焙烧好的硼矿粉（主要成分为2MgO•B2O3）加入适量的纯碱溶液，配成料浆，在碳解罐内通入二氧化碳，在一定的温度、压力下进行碳解反应。反应后的料浆进行过滤，除去含镁滤渣，得到含多硼酸钠（yNa2O•xB2O3）的滤液。该过程的化学反应方程式为：____________________________________________________________________________。（二）选考题：共12分。请考生从19、20题中任选一题作答。19．【化学——选修3：物质结构与性质】（12分）由B、N、O、Fe等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）基态Fe2+离子的核外电子有种空间运动状态。（2）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过反应：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）A．H3BNH3与(HB=NH)3分子中B原子的杂化类型相同B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、角形、直线形C．第一电离能：N>O>C>BD．化合物A中存在配位键②1个(HB=NH)3分子中有个σ键。（3）立方氮化硼（BN）是具有广泛应用的新型无机非金属材料，结构和硬度都与金刚石相似。①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是。②立方氮化硼晶胞如下图所示，则立方氮化硼晶胞沿着1→2方向的体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____（从A~D图中选填）。化学第2页共8页（4）一种O（或F）、Fe、As、Sm形成的四方结构超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为。通过测定密度ρ（g/cm3）和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系的表达式：x=。20.（12分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件已略去）。已知：请回答下列问题：（1）B中所含官能的团名称是，F的名称是。（2）③反应的反应类型是____________反应。（3）I的分子式为C9H12O2N2，则I与稀硫酸共热的离子方程式是________________________________。（4）W是F的同分异构体，满足下列要求的W有_______种（不考虑立体异构）。①苯环上取代基不超过两个②可以与氢氧化钠溶液反应，但是不能发生显色反应和银镜反应其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为___________________。（5）P的结构简式是（不考虑端基的书写）。化学第2页共8页参考答案12345678C9D10BA11AD12DC13DA14BCAB15.（10分各2分）（1）N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol（3）0.2NA（2）Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑（4）NO2＋NO－e＝NO511.2－－3216.（12分各2分）（1）①90℃②Mn2＋＋S2O＋2H2OMnO2↓＋2SO＋4H＋2－2－84（2）①FeAs②3.7x10-33（3）Cd（4）3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O17.（12分）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O＋3Na2SO4＋2CO2↑（1）①放热（1分）②0.09mol•L-1•min（分）（分）③（分）22.08(L/mol)2C22-1温度升高反应速率加快，达平衡时间缩短；转化率40%，甲醇平衡浓度为0.2mol/L（2分）（2）<（1分）0.625（2分）18.（12分）Ca(ClO)4HClCaCl2Cl2HO（2分）（1）①2222②饱和食盐水（1分）；干燥除去氯气中混有的水（（2）①FHIDI（2分）除去CO气体中混有的氯气，防止氯气干扰CO检验（G中黑色粉末变为红色，装置J中澄清石灰水变浑浊（2分）1分）2分）②装置（3）x[2MgO•B2O3]+yNa2CO3+(2x—y)CO2一定温度压强yNa2O•xB2O3+2xMgCO3（2分）19.（12分）（1）14（2分）（2）①A（1分）②12（2分）化学第2页共8页（3）①都是原子晶体，B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，故立方氮化2分）硼熔点比金刚石低。（②D（1分）（4）SmFeAsO1−xFx（2分）(a·c·NA·10-30·ρ-594)/6（2分）220.（12分）（1）羟基（1分）（2）苯甲酸乙酯（2分）（3）取代（1分）H2NNH2H3NNH3（4）（2分）2H+H2OC2H5OHCOOC2H5COOHCOOH（5）17（2分）（6）P的结构简式为（2分）或者（对位也给分）（2分）化学第2页共8页解析1．C【解析】C项碘化银可用于人工降雨。2．D【解析】A、B、C项都没有利用氧化还原原理，