第一学期昌平区高三化学期末试卷

．．．．．．．+-3++-+2--．．．．．．．．．+-3++-+2--．．．2--考生须知

北京市昌平区－2018学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100分分钟）1考要认真填写学校、班级、姓名考试编号。2本卷共8页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，包括6个小题。3试所有答案必须填涂或书写在答卡上，在试卷上做答无效。4考结束后，考生应将试卷答题卡在桌面上，待监考老师收回。

可能用到的相对原子质量：HC12N141665I1271．下古今的技术应用中，其工作原理不涉氧化还原反应的是A甲烷燃料电池

B燃气灶

C．轮排字

D．的冶炼．下列说法正确的是A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应C．然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH和=CHCH=CH互同系物2．下列物质间不发离子反应的是A．溶与BaCl溶液242C．溶与KNO溶3

B．溶和稀HSO溶液2D．NaCO溶与稀盐酸溶液2．下列各组离子在溶液中不大量共存的是A．

、、NO3

BK、Al

、、3

2-C．Na

、Cu

、

、

+

D．Mg

、

、Fe．对于Fe+CuSO===Cu+FeSO这一反应或反应中涉及到的物质理解不正的4A该反应为置换反应B该反应体现出Fe具还原性C．反应体现CuSO作为盐的通性4D．溶中有Cu4

、4

、CuSOH4

+

、

、O等2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2．．．2-2--．．．．．．--．．．．．．2．．．2-2--．．．．．．--．．．．．．A．C．S

22

HSO24

Fe(OH)2

Ca(OH)COBCl→→HClO22eq\o\ac(△,→)eq\o\ac(△,)HD．NaO→NaOH2．下表为元素周期表的一部分。碳

氮

YX

硫

Z以下说法不正确的是A非金属性Y＞硫B离子半径Y

＞S

＞C．单质氧化性单＞硫单质D．Z元在期表中位于第三周期第A族．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正的是A

化学性质具有漂白性2

实际应用用漂白纸浆2B

Fe

水解生成胶体

硫酸铁可用作净水剂CD

维生素易氧气氧化硫酸是一种强酸

维生素C用食品抗氧化剂硫酸可用于除去锅炉中的水垢．把图中物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是)Mn

……→H

+

……图+MnO+IOO442图A．Mn元素从反应前的价高到了反应后+价Mn做原剂B．I

作氧化剂，具有氧化性C．着反应的进行，溶液酸性增强D．有2molMn参反应，则转移mol电．中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到KNO3序号

古代文献

记载

《开宝本草》“所在山泽冬地上有霜扫以水淋汁后乃煎炼而3成”《本草纲目》“(火)焰硝KNO)黄山木炭所合为烽燧餇诸药者”3对其解释不合理的是A.1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B.用方法制成KNO是由于KNO的解度受温度影响不大3C.2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D.2中火使用时产物可能污染环境11．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正的

．．-1-1．．-1-1A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化C．中发生反应NH+CO+HO+NaCl=NaHCO↓+NHCl324D．利丁物质受热易分解的性质．下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述正的序号ABCD

方法用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸碳酸钠溶液可鉴别乙酸乙醇两种无色液体用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚用水鉴别乙醇和甲苯

选用该方法原因新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应氯化铁与羟基反应显紫色乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象13．根据碘与氢气反应的热化学程:①I(g)+H(g)2HI(g)ΔH-9.48kJ·mol2②I(s)+H(g)2HI(g)Δ=+26.48kJ·mol2下列判断正确的)AgI(g)通入2gH，反应放热2B1mol固碘1mol气碘含的能量相差17.00C．应①的产物比反应②的产物稳定D．应的反应物总能量比反应①的反应物总能量低．毒是饮用水处理的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0mg/L氯与0.5二氧化氯的消毒能力相当，氯气二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和2所示。图1氯气浓度和消毒时间对三氯甲烷产生量的影响下列说法不正确的是

图二氧化氯浓度和消毒时间对三氯甲烷产生量的影响A对比图和图2可得出，浓度均为时，二的消毒能力相当B40℃时，4.0mg/L的氯气在0~20内生的三氯甲烷明增多C．验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂

+33．-1比用氯气更安全。+33．-1D自来水厂以亚氯酸NaClO盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：25NaClO=4ClO+2HO22分）有化合物J是疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个元环。其中一种合成路线如下：ACHO76

碱

①银氨溶液，

一定条件B24

C

O2Cu

D

E

②

+

FG∆HClJCHO18166

浓硫酸

I

①NaOH溶∆②

H已知：①

有关A的息如下：能发生银镜反应与FeCl溶发生显色反应3核磁共振氢谱显示有峰，峰面积之比为1∶∶2碱②——CH—→122回答以下问题：（1）中有的含官能团名称是和。（2）→C的反应条件是：。（3写出反应类型：→H、:。（4写出生的学方程式。（5写出J的构式。（6结题给信息以为料经过三步反应制备13丁烯设合成路（他试剂任选合成路线流程图示例：CHCl3

NaOH溶COOHOH∆浓硫酸，

CH32分醋酸是实验室及生活中的常见物质。（）出醋酸的电离方程式。（2常温下醋酸溶液的pH＜，用文字描述其原因是。（3能证明醋酸是酸实验事实是（多选、错选不得分）。a同浓度的CH溶液和盐酸分别与相同的Mg条应，放出H的始速率醋酸慢3．0.1mol·LCH溶的＞73c．溶液与CO反生3

-1-1-1---+-+-+-+．0.1mol·LCHCOOH溶可紫色石蕊变红-1-1-1---+-+-+-+3e常温下醋酸溶液的pH（4℃时，在体积均为mL、度均为mol·L的COOH、HCl溶中，分别逐滴加3入浓度为0.1mol·L的溶，溶液pH随加入NaOH溶体积变化如所示。ⅰ当入NaOH溶液ml时①溶液的离子浓度大关系是。ⅱ当溶液的pH=7，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是

。a.

+

)=c

)＞(HAc)(H

+

)=c(OH)

+

)=c

)＞(H

)=)＞c(HAc)

c(HAc)＞)c(Ac)＞c(H))分砷(As)其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第A族。（1）As素最低价态对应的氢化物M的学式是。①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达）。②M具极强的还原性与AgNO溶反应产生黑色的和As该应可以用来检验微量32砷，该反应的化学方程式是。（2）O俗砒霜，As是两性偏酸性氧化物，是亚砷(H)酸酐，易溶于碱生成亚砷23酸盐，写出As与量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。2（3）As和HNO反如下：S+10N==2HAsO，将该反应设计2332成原电池，则NO应在2

(填“正极”或“负极)附近逸出，该极的电极反应是。分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电其构造如图1所。放电时总反应为Zn+2HO+2MnOZn(OH)+2MnOOH,废旧碱性锌锰电池中回收和MnO的工艺如下图222所示：碱性锌锰电池构造

硫酸-6-1-1图1硫酸-6-1-1废旧碱性锌锰电池

破碎

纸、塑料等粉料

还原焙烧

硫酸浸出

H22净化

电解

废电解液和MnO2铁皮、铜钉浸渣图回答下列问:（1锌锰电池中MnOKOH的作用分别空选1个、、。2a正极反应物．正极料c．极反应物．负材料e电子体f离子体（2原焙烧”过程中，无需外加还原剂可在焙烧过程中将MMnO还原为MnO，起2还原作用的物质是。（3化”是在浸出液中先加入HO，再加入碱调节溶液左右，再过滤出沉淀。请完2整说明这样操作的目的是。开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Zn(OH)25.58.0

Fe(OH)31.93.2

Mn(OH)28.0（4极的电极反应式为工艺中应循环利用的物质是(化学。（5若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl和MnCl料中的22MnOOH与盐酸反应的化学方程式为。（6某性锌锰电池维持电流A(当于每秒通过mol电子)连工作80分即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为，则电池失效时仍有%的金属锌未参加反应。分催化还原CO是决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催2化剂存在下，在中通入，者可发生以下两个平行反应：22反应ⅠCO(g)+3H(g)O(g)H21反应ⅡCO(g)+H(g)O(g)222

H+41.22

某实验室控制一定的和H初始投料比相同压强经相同反应时间测得如下实验数22据（其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比2反应序号K

催化剂

CO转化率/2

甲醇选择性%①②③④

Cu/ZnO米棒Cu/ZnO米片Cu/ZnO米棒Cu/ZnO米片

．．．．．．．．．．（1）的子式是。2（2反应Ⅰ的平衡常数表达是K=

。（3对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高转率升高，而醇的选择性却降2低，请解释甲醇选择性降低的可能原因；对比①、②可发现，在同样温度下，采用纳片使CO转化率降低，而醇的选择性2却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因。（4有利于提高转为CHOH平衡化率的措施有。23a使用Cu/ZnO米棒做催化剂．使用Cu/ZnO纳片做催化剂c．降低反应温度．投料比不,加反应物的浓度e增大和H的始料比22）实验室按照图1所装置制备氯酸钾、氯水并行有关探究实验。浓盐酸MnO2

30%KOH

溶液

度解溶

KCl水

KClO3石灰乳

00

A

图1

BC

图2Ⅰ实验一制氯酸钾和氯水（1）中生反应化学方程式是。

-1．（2制备KClO需70～80℃进行，写出制备KClO的子方程。-1．3（3装置的用。（4）KCl和KClO的溶解度如图2所。反应结束后，装置B中的溶液放到冰水浴中，秒3后会析出较多晶体X。这样做是因为（选填a、、caKClO溶度受温度影响较大而溶度受温度影响较小3．℃时，KClO溶解度比KCl小3c．溶中的溶质主要是KClO3所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出X的学式是。（5上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X，需要进行的具体的操作步骤是。Ⅱ实验二氯钾性质研究（6在不同条件下KClO可KI氧为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应条件对3反应产物的影响(实验在室温下进)：试管试管

mol·LKI/mLKClO(s)/g31.01.0

6.03.0

H/mL2

蒸馏水mL9.06.0①②③

该实验的实验目的是。设计试管实的作用是。实验后发现，试管中生黄色液，该同学预测KI被化为I。离方2程式表示该同学的预测；设计种实验方案验证该预测正确（加入试剂、现象、结论等方面描述）。北京市昌平区2017－学年第一学期高三年级期末质量抽测案【SGS17】第一部分选择题（每题3分42）C

A

C

C

D

B

B

D

D

BB

C

D

A第二部分非选择题（共分除示外每空1））（1羟(或酚羟基)醛基（2浓硫酸（3加成反应、酯反应（4）+HO（2分）

H∆-++-+-+--+-+加热H∆-++-+-+--+-+加热（5）（6分）碱浓硫酸CHO+CHCHO→CHCHO→CHCH(OH)CHCHOH→333催化剂eq\o\ac(△,/)2分（1）COOHCOO+H33

（2分）（2醋酸可以电离出H+液c)＞c（1分此溶液显酸性（3（3分（4ⅰ)=(Cl)＞c(H)c(OHⅱa分（1①；<N