中考总复习化学第6讲 常见的酸和碱课件

第6讲常见的酸和碱·1·第一单元身边的化学物质1复习指导航标3关键能力提升2必备知识精讲4核心素养创新·2·复习指导航标·3·考情分析高频考点常考题型1.酸碱性和酸碱度选择题2.常见的酸选择题或填空题或推断题3.常见的碱选择题或填空题或推断题4.中和反应及其应用选择题或实验题·4·命题规律

常见的酸和碱是初中化学的重点知识，是初中化学的核心内容之一，联系实际分析溶液的酸碱性、pH及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用是中考必考的知识。工厂排放的废酸、废碱、废气的处理；土壤的改良；酸雨的形成和pH的检测；中和胃液中过多的胃酸等都是考查的热点。本讲知识在中考命题中占有很大比重。常常将酸、碱、盐的知识结合在一起进行考查，运用酸、碱、盐的知识解释和处理生产、生活中的相关问题，其中HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2的性质及其应用考查的概率最大·5·必备知识精讲·6·知识点1酸碱性和酸碱度1.酸、碱与指示剂作用。（1）酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。·7·注意事项①难溶的酸、碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3难溶于水，不能使酸碱指示剂变色。②若要一次鉴别石灰水、白醋、水三种无色液体，应选择的试剂是紫色石蕊溶液。知识点1酸碱性和酸碱度2.酸碱度的表示方法——pH。（1）溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。·8·知识点1酸碱性和酸碱度（2）溶液pH的测定方法。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。·9·注意事项①pH试纸不能用水润湿；如果pH试纸先用水润湿再测，则酸溶液测定值偏高，碱溶液测定值偏低。②不能把pH试纸浸在待测液体中。③pH试纸测出的pH是整数。知识点1酸碱性和酸碱度（3）酸碱度的意义。①农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，了解土壤的酸碱度，提供土壤酸碱性改良的依据。②测定雨水的pH（酸雨的pH＜5.6），可以了解空气的污染情况。③测定人体内（血液）或排出液体（尿液）的pH，了解人体的健康状况。④化工生产中许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。·10·例题1（2020·牡丹江）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH。下列判断不正确的是（）。A.X显酸性B.Y可能是水C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊溶液变红D·11·例题1解析依据pH的应用范围为0～14，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A.X的pH为1，小于7，呈酸性，正确。B.Y的pH为7，呈中性，可能是水，正确。C.Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，正确。D.Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，不正确。答案D·12·知识点2常见的酸1.最常见的酸是盐酸、硫酸，另外，还有硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。·13·知识点2常见的酸2.盐酸、硫酸的主要性质和用途的比较。·14·知识点2常见的酸3.浓盐酸、浓硫酸的特性。（1）浓盐酸的特性。浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾生成，有腐蚀性。（2）浓硫酸的特性。①浓硫酸具有吸水性，在实验室里常用它作干燥剂。②浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、棉布和皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，使它们炭化而变黑。③浓硫酸具有强氧化性，是一种腐蚀性很强的物质。·15·易错警示酸具有相似化学性质的原因：在溶液中都能解离出H+，不同的酸具有不同的化学性质的原因是含有的阴离子不同。例题2（2020·德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示）。请回答下列问题：（1）上述六支试管中有气泡产生的是（填字母序号），相关反应的化学方程式为_________________________________________________________________（只写出一个）。·16·例题2（2020·德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示）。请回答下列问题：（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_________________________。（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是_______________________________________________________。溶液由红色变为无色在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应·17·例题2解析（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为

，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为

，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊溶液遇酸变红，有气泡产生的是B、D。（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性或中性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应。（3）在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。答案（1）

或

（2）溶液由红色变为无色（3）在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应·18·知识点3常见的碱1.常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙，此外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。·19·知识点3常见的碱·20·例题3（2020·百色）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）。A.曝露在空气中易潮解B.能与酸发生中和反应C.其水溶液能使石蕊溶液变红D.对皮肤有强烈的腐蚀作用C·21·例题3解析A.氢氧化钠是白色固体，曝露在空气中吸水易潮解，选项A正确。B.氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，选项B正确。C.氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，选项C错误。D.氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项D正确。答案C·22·知识点4中和反应1.中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。可以用文字表达式表示为：酸+碱盐+水（H2O）2.中和反应的实质：酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）的过程。·23·知识点4中和反应3.中和反应的应用。（1）农业上，利用中和反应调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。如用熟石灰改良酸性土壤。（2）工业上，利用中和反应处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水。（3）医疗上，服用含有碱性物质的药物［如胃舒平（有效成分是氢氧化铝）］，可以中和过多的胃酸。（4）生活上，被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液（如牙膏、肥皂水），可以减轻痛痒。·24·易错警示①治疗胃酸过多症的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为两者都具有强烈的腐蚀性。②改良酸性土壤，处理工厂排放的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，其原因是熟石灰价格便宜。例题4（2020·临沂）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是_____________________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【提出猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH。猜想②：可能只有NaCl。猜想③：可能是__________。氢离子和氢氧根离子反应生成水分子NaCl和HCl·25·例题4【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】不变溶液中有气泡产生·26·例题4正确方案二发生反应的化学方程式是____________________________。【反思拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________________________________________________________。（2）根据所学化学知识，欲验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？____（填字母序号）。A.pH试纸B.铜C.紫色石蕊溶液反应物是否有剩余A、C·27·例题4解析Ⅰ.中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出猜想】猜想①：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH。猜想②：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl。猜想③：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。·28·例题4解析【进行实验】方案一：若猜想①不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠。方案二：若猜想②不正确，猜想③正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程是

。·29·例题4解析【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl。A.用pH试纸测定溶液的pH，如果溶液pH小于7，溶液中含有HCl，符合题意。B.铜不与稀盐酸反应，无法检验溶液是否含有HCl，不符合题意。C.把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HCl，符合题意。故选A、C。答案氢离子和氢氧根离子反应生成水分子【提出猜想】NaCl和HCl【进行实验】不变溶液中有气泡产生【反思拓展】反应物是否有剩余A、C·30·关键能力提升·31··32··33·核心素养创新·34·命题点1酸碱性和酸碱度1.（2020·枣庄）预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为（）。A.12B.7C.5D.22.（2020·北部湾经济区Ⅱ）生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（）。A.鲜橙汁（pH≈3.2）B.苹果汁（pH≈4.1）C.蔗糖水（pH≈7.0）D.肥皂水（pH≈10.2）AD·35·命题点1酸碱性和酸碱度3.（2020·内江）下列有关化学实验现象的描述中，不正确的是（）。A.氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色B.酚酞溶液滴入稀硫酸中，溶液呈红色C.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体4.（2020·恩施）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）。A.烧碱和纯碱B.稀盐酸和铁粉C.生石灰和铁粉D.熟石灰和金属银BC·36·命题点1酸碱性和酸碱度5.（2020·黄冈）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）。A.单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质B.置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应C.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐D.NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液D·37·命题点2常见的酸6.（2020·广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（）。A.组成：硫酸溶液中H+和

的数目相同B.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐C.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放B·38·命题点2常见的酸7.（2020·贵港）下列实验现象描述正确的是（）。A.往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡B.往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.电解水实验中，负极上产生的气体使带火星的木条复燃A·39·命题点2常见的酸8.（2020·株洲）下列物质间不能发生反应的是（）。A.稀盐酸和镁条B.稀盐酸和氢氧化镁C.稀盐酸和铜丝D.稀盐酸和氢氧化铜C·40·命题点2常见的酸9.（2020·百色节选）化学与人类的生活密切相关。请用所学的化学知识回答：（1）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的___________（填名称）的溶液。（2）用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为_____________________________________。（3）胃酸过多的病人可服用含______________（填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。（4）新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH_______（填“变大”或“变小”）。碳酸氢钠氢氧化铝变小·41·命题点2常见的酸10.（2020·北部湾经济区Ⅱ）“宏观—微观—符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。（1）图甲中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是_______。（2）不同的酸含有相同的离子因而有相似的化学性质，也因含有不同的离子，性质也存在差异。图乙中能体现酸的通性的有_________（填字母序号）。图乙中的D所发生反应的一个化学方程式为___________________________。H+、OH-A、B、D·42·命题点2常见的酸10.（2020·北部湾经济区Ⅱ）“宏观—微观—符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。（3）图丙为NaHSO4溶液的微观图示，下列对NaHSO4化学性质的推断合理的有_____________（填字母序号）。A.NaHSO4溶液呈酸性B.NaHSO4溶液能与镁条反应C.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应D.NaHSO4溶液能与BaCl2溶液反应A、B、C、D·43·命题点3常见的碱11.（2020·郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（）。A.微溶于水，水溶液呈碱性B.澄清溶液可用来检验CO2C.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D.与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液C·44·命题点3常见的碱12.（2020·广东）将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）。A.一个K+带一个单位正电荷B.该溶液的溶质质量分数为20%C.氢氧化钾在水中解离出K+和OH-D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红B·45·命题点3常见的碱13.（2020·潍坊）某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（）。A.甲一定是碳酸盐B.反应②为放热反应C.反应③可用于检验某种温室气体D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色A·46·命题点3常见的碱14.（2020·武汉）小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体置于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（）。①试剂X可以是稀硫酸②固体Y可以是生石灰③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A.①③B.①④C.②③D.②④B·47·命题点3常见的碱15.（2020·甘孜）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。请回答下列问题：（1）实验①观察到氢氧化钠表面变_____。（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成_____色，实验③观察到无色酚酞溶液变成_____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。潮湿蓝·48·红命题点3常见的碱（3）实验④：Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显____色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_________（填化学式）。Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____、_____。无NaCl、HClOH-·49·H+命题点3常见的碱（4）实验⑤观察到的现象是_________________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为_______________________________。（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是___（填数字序号）。（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装_____________的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是__________________________________（用化学方程式表示）。④氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀·50·命题点4中和反应16.（2020·恩施节选）下列选项的应用与中和反应的原理无关的（）。A.使用浓硫酸干燥CO2气体B.使用熟石灰改良酸性土壤C.服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸A·51·命题点4中和反应17.（2020·泰安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）。A.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用D.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B·52·命题点4中和反应18.（2020·衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如