化学一轮作业：4热点题型四离子反应

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精热点题型四离子反应1.能正确表示下列反应的离子方程式是(）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32B.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2。下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+SO4B。将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO—SO32C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0。3molCl2充分反应：4Fe2++2Br—+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2D。向Al2(SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4N3。能正确表示下列反应的离子方程式是(）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3·H2O+SO2NH4++HSB。氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H++H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+2H2OC。氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2D。0。01mol·L—1NH4Al（SO4）2溶液与0。02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al（OH)3↓+NH4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A。氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—B。Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2C。酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+I2+3H2D。NaHCO3溶液中加足量Ba（OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH—BaCO3↓+H25。下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-稀H2SO43Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2BFe3+、I—、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH—Fe（OH)3↓CMg2+、HCO3-NaOH溶液HCO3-+OH—CO32DAl3+、Cl-、NO稀氨水Al3++3OH-Al（OH）3↓6。向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是（）操作现象结论A滴加稀NaOH溶液并加热，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHB向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有SOC滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I—D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+7。向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,充分反应。下列说法不正确的是()A。离子的还原性:I—〉Fe2+〉Br-B.当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2I2+2Br-C。当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++2I-+2Br22Fe3++I2+4Br—D.当5a=4b时,反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br—）=1∶1∶58.某溶液X中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32A。溶液X中有Fe3+、SOB。溶液X中有Fe2+、I—,可能有SO42C。溶液X中有I—、Cl—，无COD.溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+中至少有一种答案精解精析热点题型四离子反应1。ACa(HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH—CaCO3↓+H2O，故B错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；明矾溶液中滴入Ba(OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-2.CNa2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O，故A错误;HClO具有强氧化性，能把SO32-氧化成SO42-，故B错误;0.4molFeBr2全部转化成Fe3+和Br2，需要氯气的物质的量为0.4×1+0.4×2×12mol=0.6mol，显然氯气不足，还原性:Fe2+〉Br-,氯气先与Fe2+发生反应，如果氯气有剩余,再与Br-发生反应,根据得失电子守恒有0。3×2×1mol=0.4×1mol+n(Br-)×1，解得n（Br-)=0。2mol，因此离子方程式为4Fe2++2Br—+3Cl24Fe3.D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,反应生成硫酸铵，正确的离子方程式为2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O,故A错误;氯化钠固体与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢，故B错误;氧化亚铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，正确的离子方程式为3FeO+10H++NO3-4。DA项，HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl—+HClO；B项，正确的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-;C项，方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为IO3-+5I—+6H+3I5。AFe2+、NO3-、K+可大量共存，且加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,故A正确;Fe3+、ClO—均能与I-发生氧化还原反应，不能大量共存,故B错误；Mg2+、HCO3-、Cl—之间不反应,可大量共存，但NaOH与Mg2+反应生成Mg（OH)2，故C错误;Al3+、Cl—、NO3-离子之间不反应，可大量共存，加氨水发生反应Al3++3NH3·H26.C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用干燥的试纸检验,故A错误；原溶液中若含有SO32-，也会出现白色沉淀，故B错误;下层溶液显紫红色，可知氯水中的Cl2氧化碘离子生成I2,则原溶液中有I-，故C正确；观察钾元素的焰色需要透过蓝色的钴玻璃,由现象可知,原溶液中一定有Na+7.C由氧化性:Br2〉Fe3+〉I2，可知还原性:I—〉Fe2+>Br—,故A正确；当a≥b时，发生的离子反应为2I-+Br2I2+2Br-,故B正确;当3a≤2b时,发生的离子反应为2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-，故C错误;当5a=4b时，由得失电子守恒可知，I—完全被氧化,Fe2+只有一半被氧化,设a=4,b=5,则反应后的离子浓度之比:c（Fe2+）∶c（Fe3+)∶c（Br-）=2∶2∶10=1∶1∶5,故D正确。8.B由实验流程可知,加入过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层呈紫红色，说明原溶液中含有I—,则能够氧化I—的Fe3+不能存在于原溶液中。此时上层溶液中一定含有Cl—,所以向该溶液中加入AgNO3生成白色沉淀不能说明原溶液中存在Cl-。另外一份上层溶液中加入NaOH溶液产生