高一化学下学期第二章总复习

高一化学下学第二章复习1化学反应是吸热反应还是放热反应的理论计算公式是见的吸热反应应类型。2．原电池的构成条件是什么？原电池的正、负极分别发生什么反应？放电时，体系中的电子、粒子的移动方向是怎样的？3．写出碱性甲烷燃料电池的正、负极反应式。1甲烷完全反应，导线中通过的电子的物质的量是多少？

4．比较活泼性大小。①将A入B的盐溶液中，B出；②有CD为极以及电解质溶液构成原电池，D为极；③将A盐酸反应，无现象。将C与盐酸反应，有气泡生成。5．化学反应速率计算公式及其变形。化学反应速率与化学反应方程式中的化学计量数之间的关系。影响化学反应速率的因素有哪些？6．可逆反应达到化学平衡的标志是什么？7．下图表示800℃A、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况，t时各组分浓度不再变化。试回答：

（1）该应的反应是___________________衡时其转是____________________（2该反应的化学方程式

是___________________________________________________________。（3t质的平均反应速率是________________，B的反应速率是__________。第二章总复习案1EE

吸

E。放若＞0，即E＞E，为吸热反应；若△E，即E＜E，为放热反应。吸放吸放(1)常的热应①大部分分解反应等原剂的氧化还原反应8H和NHCl22224反应等。

---——---——(2)常的热应①金属与酸或水的反应；②金属化物和水或酸的反应燃燃烧反应及缓慢氧化；④酸和碱中和反应；大分反应。2．

原电池构成的条件能发的生化原应质件；具电质液成路参反由原剂导构负系，氧剂导构正系形闭合路电极接或导连。原电池的电原电池的负极泼属生反应电路提供电子原电池的正极活泼金属惰电如墨生还原反应受路提供电子电子流向：由负极沿导线流向正；离子流向：阴离子流向负极，阳子流向正极。3．总反应式为：CH+2O+2OH422正：CH-8e+10OH=CO+7HO423

=CO

23

+3HO2负极：

O+2HO+4e4OH221甲烷完全反应，导线中转移电子数为8N个。A4．D＞A。

ABCD-1ABCD-15．v对qZ,

于

cc-cn-nttVt任何一

vvmA+m=AC+Dmnpq，即学应率比于学程中学量之。影响化学反应速率的因素有内主因素应物本身性质，如钠镁铝与水反应的速率由大到小的顺序为Na>Mg>Al因他不变时，只改一个条)浓：大物浓度，化学反应速率加快，反之减小；压：于体参加的反应，增大压强化学反应速率加快，反减小；温：高，化学反应速率加快，反之减温度变任反的率有响催剂使用催化剂，能改变化学应速率，且正、逆反应速率的改变程度相同；其因：体物的表面积、光波、电磁波、溶剂等。6．化平状的志变量变

）υ=反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等；正逆平时混合物中各组分的含量保持不变各组分的质的量度、质量分、物质的分数体积分数有体参加可逆反应反应物转化率保持不变。7．A50%3AB+3C

-1

-1

11111111111111【解析反进的度降低反应物的增大、C生成物；达平衡时其转化率2.4即。（2由可知平衡eq\o\ac(△,时)Leq\o\ac(△,，)L

，1

化学计量数之比等于度变化量之比为

L－

1

=3，反应为可逆反应，故应方程式为3A

B+3C（3

1

1

L

1

/2min=0.6mol/的速率是8一个伟大的灵魂，会化思想和生命。——爱默生9春蚕到死丝方尽，人期颐亦不休。一息尚存须努力，留作