高中化学 第2章 第2节 第1课时 氯气教案 新人教版必修第一册

第1时

氯目标与素养：1.知氯的存在形以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。(宏辨识2.能确说出氯气的物理性宏观辨)3.氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。宏观识与微观探析)知氯气与水反应的产物，能正确列出氯新制氯水和久置氯)的主要成分。(宏观辨识与微观探析一、氯气的物理性质1．氯的原子结构及存在2．氯气的物理性质颜色

状态

气味

毒性

溶解性黄绿色

气体

刺激性气味有1体的水溶解约2体的氯气二、氯气的化学性质1．氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：点燃(1)与钠反应2Na＋Cl=====2NaCl，生大量白烟；点燃(2)与铁反应2Fe＋3Cl，产生大量棕黄色烟；点燃(3)与铜反应Cu＋ClCuCl，生大量棕黄色烟。微点拨：①氯气能与绝大多数金反应，一般把变价金(Fe、Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl溶液、溶SO水溶等。2．氯气与非金属单质氢气的反在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(1)现象：氢气在氯气中安静地烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方呈现雾状。点燃(2)化学方程式：＋Cl2HCl-1-

3．氯气与水的反应(1)新制氯水能杀菌消是为氯气与O反应反的化学方程式是Cl＋H＋HClO，次氯酸具有强氧化性，杀菌、消毒。(2)次氯酸①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl＋H＋Cl＋HClO光照②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式2HClO=====2HCl＋O↑③次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。(1)如何设计简单的实验证明次酸的酸性弱于碳酸？提示：向次氯酸钙溶液中通入CO气，产生白色沉淀，发反应为Ca(ClO)＋CO＋H↓＋2HClO。(2)结合次氯酸的性质分析该如保存氯水？[提]置于阴凉处。

次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，密封、避光并4．氯气与碱的反应(1)与氢氧化钠溶液反应——制漂白液①制取反应的化学方程式Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO。②离子方程式：＋2OH===Cl＋ClO＋H。③漂白液的有效成分是次氯酸钠。(2)与石灰乳反应——制取漂白①制取反应的化学方程式2Ca(OH)＋2Cl＋Ca(ClO)＋2H。②漂白粉的主要成分是CaCl、Ca(ClO)，效成分是Ca(ClO)，漂精的主要成分是Ca(ClO)。③漂白粉的漂白原理用复分反应原理白粉中的次氯酸钙与(如盐酸或碳酸)反应生成具有漂白性的次氯酸。(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居民自救和治理污染？[提]

①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶或石灰水。(2)漂白粉是常用漂白剂。如果存不当，在空气中久置后，易出现板结现象。①请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有哪些？并分析漂白粉失效的原因。[提示]CaCl、CaCO。白粉能与空气中的反应：Ca(ClO)＋COO===CaCO↓2HClO，氯酸易分解而失效。②若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试(除水)。-2-

[提示]盐、澄清石灰水。(3)怎样保存漂白粉、漂白精？[提示]密、避光并置于阴凉干燥处。1．判断正误(正确的打“√”，误的打“×”)(1)闻氯气气味时，用手轻轻在气瓶瓶口煽动，使极少量氯气飘进鼻()(2)在充满氯气的集气瓶内加水后振荡内气体颜色变浅体变为黄绿色)(3)Cl具有强的氧化性，在化学反应中只能作氧化()(4)在NaClO溶中通入CO生HClO，可证明碳酸酸性强于HClO()[答案](1)√(2)√(3)×(4)2．下列关于氯气的叙述中正确()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．氯气可用于漂白，这是因为气具有漂白性C．纯净的氢气可以在氯气中安地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说氯气是电解质A[钠在氯气中燃烧，生成NaCl固小颗粒，形成白烟A项确氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰C项错误；是单质，既不是电解，也不是非电解质D错误]3．(1)将新鲜的花瓣放入干燥氯气中可察到的象是________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)氯水久置或光照条件下均会成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯________，反应的化学方程式__________________________________________________________________________[答案](1)花褪色新的瓣中含有水分，遇Cl会生HClO，HClO具有漂白性光照(2)不稳定2HClO=====2HCl＋O↑氯水的成分、性质及应用-3-

1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的离Cl＋H＋Cl＋HClOO

H＋OHHClO

光照H＋ClO2HCl＋O。(2)氯水的成分——“三分子、离子”2．氯水的性质在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：所加试剂

参与反应的微粒

实验现象

离子方程式或解释AgNO溶液

Cl

白色沉淀

Cl===AgCl↓NaCO固

H

有气泡产生

2H＋CO↑＋HO有色布条FeCl溶液石蕊溶液

HClOClHClO、H

布条颜色褪去溶液变棕黄色2Fe先变红后褪色

漂白性＋Cl===2Fe＋2Cl酸性和漂白性【典例】

氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填(、b、d重部分代表物质间反应，且氯水足)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“”“b“c或“”)-4-

过中的现象是___________________________________，b过中反应的离子方程式_。过中反应的化学方程式________________________[解析]a过：氯水中含有Cl分，可将FeCl氧2FeCl＋Cl；b过：氯水中含有H，可与反应，放出CO＋2H＋CO↑过程：氯水中含有Cl，可与AgNO反应成AgCl白沉Ag＋Cl===AgCl↓；d程；氯水中有分和H，可使石蕊试液先变红后褪色。[答]

(1)d溶中产生白色沉淀CO

O＋CO(3)2FeCl＋Cl===2FeCl1．下列关于氯水的叙述中正确()A．新制氯水中只含有Cl和HO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气是ClD．氯水放置数天后，酸性减弱B[新制氯水中有Cl、HClOO子H、ClO等子，故A项错误；新制氯水中含有H和，色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化褪色，光照项正确；光照氯水发生反应＋O↑，出的气体是O，是Cl，C项误HClO分后变成HCl，HCl是酸，溶液的酸性增强，故D项误]2．新制氯水中存在多种分子和子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的()A．加入含有硫酸氢钠的红色石溶液红色褪去，说明有Cl存在B．加入有色布条，有色布条褪，说明有存在C．新制氯水呈浅黄绿色，且有激性气味，说明有Cl存D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液生白色沉淀，说明有Cl

存A

[氯气与水反应生成盐酸(强酸)次氯(弱酸，反应后的溶液中含有氯气分子新制氯水为浅黄绿色)，氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)，氯子(与酸银溶液产生白色沉淀。]1．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的()A．氯原子在化学反应中易失去子B．氯原子易得到电子形成稳定氯离子-5-

C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个子B[氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个子形成具有稳定结构的氯离子B正确。2．下列关于氯气的叙述正确的)A．钠在氯气中燃烧产生白色烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田，利用了氯气有毒和密度较大的性质D[A中钠氯气中燃烧，生成NaCl体小颗粒，形成白烟，没有雾出雾为小液滴，A错；中热的铜丝在氯气燃烧生成，B错C中氢在氯气中燃烧发出苍白色火焰，错；中气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠D正确]3．下列氯化物既能由金属和氯直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的)A．CuClC．NaCl

B．FeClD．FeClC[A项，与盐酸不反应，错误B项铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；C项，与氯气盐酸反应均生成氯化钠，正确D项，据B中析可知D错误。4．下列有关次氯酸的叙述不正的()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳强D．次氯酸能使染料和有机色质色C[HClO是元弱酸，酸性比酸弱]5．某化工厂生产的漂白粉，产说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……回答下列问题：(1)请你为漂白粉写一保存、使用的注意事项(不超过字_____________________________________________________。(2)用化学方程式表示：①漂白的生产原理：-6-

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____________________________________________________________________________________________________________②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___