化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 专项突破10“位-构-性”关系和粒子半径比较学案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE突破1|“位-构—性”关系的应用[考纲知识整合]1．元素的“位-构—性”三者关系2．“位"“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推 注:①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”,阴离子在前一周期,阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 ②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 ③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”. (2）性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质. eq\x(\a\al（递，变，性，质））eq\a\vs4\al(—元素的金属性、非金属性.,-气态氢化物的稳定性。,—最高价氧化物对应水化物的酸碱性。，-金属与H2O或酸反应的难易程度。） （3)结构与性质互推 ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。［高考命题点突破］命题点1利用周期表的片断结构推断性质1．(2017·东北育才中学三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（) A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性:庚〉己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B[由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素,可判断出戊是N,己是O,则庚是F,丁是C,丙是Al,乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH）2、Al（OH）3与H2CO3相互之间不能发生反应,C项错误;F没有最高价含氧酸，D项错误.]2．(2018·专家原创）有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37. 下列有关推断正确的是（） A．简单离子半径：r（E)〉r（Y）〉r(R） B．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X〉E C．气态氢化物的热稳定性：X>R〉Y D．E和Y组成的化合物含两种化学键 B[依题意，设R的原子序数为a，则X、Y的原子序数分别为a＋7、a＋9。则3a＋16＝37，解得a＝7。所以，R为N，E为Al，X为Si，Y为S。A项，简单离子半径：r(S2－）＞r(N3－）>r（Al3＋)，错误;B项，酸性：HNO3〉H2SiO3〉Al(OH）3，正确；C项，热稳定性：NH3〉SiH4,H2S〉SiH4，错误；D项，硫的非金属性比氯弱，氯化铝是共价化合物，则硫化铝一定是共价化合物，硫化铝只含共价键，错误。]命题点2“位-构-性”的相互综合推断3．(2017·全国Ⅰ卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是(） A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 C［四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素.Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A项，非金属性O强于N,所以水的热稳定性强于氨气，正确.B项，Y的简单离子为Na＋,X的简单离子为O2－，Na＋与O2－具有相同的电子层结构，正确.C项，硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，错误。D项，O元素与S元素属于同一主族（第ⅥA族）,S元素与Na元素都在第三周期,正确。]4．(2018·山西重点中学联考)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物，庚是由其中的一种元素形成的单质，甲为淡黄色固体,已知：甲＋乙=丁＋庚,甲＋丙=戊＋庚;常温下0。1mol·L－1丁溶液的pH为13，则下列说法不正确的是（） A．元素C分别可以与元素A、B、D形成多种化合物 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）>r（B)>r（C） C．1.0L0。1mol·L－1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol D．甲与戊都为离子化合物，其晶体中阳离子数与阴离子数之比相同 C[由丁的溶液可知丁为氢氧化钠，甲为过氧化钠，则可猜测单质庚为O2，由此推断乙为水，丙为二氧化碳，则A、B、C、D分别为H、C、O、Na。A项,氢、碳、钠和氧会形成多种化合物，如：H2O、H2O2,CO、CO2，Na2O、Na2O2等，故A项正确;B项，原子半径比较，先看周期数再看原子序数,故B项正确；C项,由于碳酸根离子会水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故含0.1molNa2CO3的水溶液中阴离子的物质的量大于0。1mol，C项错误；D项，过氧化钠和碳酸钠中阳离子数和阴离子数之比都为2∶1，故D项正确。］ 根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（)元素编号EFGHIJKL原子半径/nm0。0370.0740。0820。0990.1020.1430.1600。186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－1－2＋3＋2＋1 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞I B．简单离子半径：K>F C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率： L>K〉J D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：F>I B［F、I的最低负化合价都为－2，应该为第ⅥA族元素，根据原子半径可知F为O，I为S;E、L的最高正化合价为＋1,结合原子半径大小可知E为H，L为Na；K的最高正化合价为＋2,结合原子半径可知K为Mg；G、J的最高正化合价为＋3，结合原子半径可知G为B，J为Al；H的最低化合 价为－1,为ⅦA族元素，其原子半径大于F，则H为Cl。选项A，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性:Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项B，Mg2＋、O2－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径:Mg2＋＜ O2－,错误;选项C,L、K、J分别为Na、Mg、Al，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率:Na＞Mg＞Al，正确；选项D，非金属性：O＞S，故氧气与氢气化合时生成的H2O的热稳定性高，放出的能量更多，D正确。]突破2｜粒子半径的大小比较[考纲知识整合] 粒子半径大小比较的一般方法1．同位置eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（同周期原子半径或同性离子半径从左到右均减小，如：rS＞rCl、rS2－＞rCl－,同主族原子半径或离子半径从上到下均增大,如:rNa＜rK、rNa＋＜rK＋)）2．同元素粒子：核外电子越多，半径越大，如r(Fe）＞r（Fe2＋)＞r(Fe3＋)、r(Cl）＞r（Cl－)。3．同电子数粒子：核电荷数越大,半径越小，如r(Na＋）＞r(Mg2＋）＞r(Al3＋）。4．核电荷数、电子层数、电子数均不同的粒子：可用参照法。如r(K＋）与 r(Mg2＋）比较时可参照r(K＋）＞r(Na＋)＞r（Mg2＋)来确定r（K＋)＞r（Mg2＋)。［高考命题点突破]命题点粒子半径的大小比较1．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（) A．K>Na〉Li B．Mg2＋〉Na＋〉F－ C．Na＋〉Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－〉F B［A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K>Na〉Li，故A正确；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F－〉Na＋>Mg2＋,故B错误;C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na＋>Mg2＋>Al3＋,故C正确;D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl－〉F－〉F,故D正确。]2．(2018·南通中学期中）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大.已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是（） A．原子半径：C〉A B．离子半径：D3＋>B2－ C．非金属性：A〉B D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C〈D A［由题述条件知,A是碳元素,B是氧元素，C是钠元素,D是铝元素。原子半径:Na>C，A正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大,离子半径:O2－〉Al3＋，B错误；非金属性:O>C,即B〉A，C错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：C〉D，D错误。]3．(2018·黄冈模拟)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是(） A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M B．Y、R两种元素气态氢化物的还原性:Y〉R C．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应 D．简单离子的半径:Z〈X〈R D［同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱