化学一轮复习备考微题型提分练：第七章 化学反应速率和化学平衡 微题型42

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、键能与反应热1．最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如下图所示，已知：Ⅰ。断裂1molN—N键吸收167kJ热量，形成1molN≡N键放出942kJ热量；Ⅱ。N2（g）＋3H2（g）2NH3（g)ΔH1＝－92kJ·mol－1,N4（g)＋6H2（g）4NH3（g)ΔH2（kJ·mol－1)根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．ΔH2>0B．N2分子比N4分子稳定C．ΔH2＝2ΔH1D．ΔH2与方程式系数无关2．(2018·豫南九校质量考评)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H和I形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是（）A．2HI(g）=H2（g)＋I2(g) ΔH＝＋11kJ·mol－1B.eq\f（1，2)H2(g）＋eq\f(1,2)I2（g)=HI(g） ΔH＝－11kJ·mol－1C．H2（g)＋I2（g)=2HI（g） ΔH＝＋288kJ·mol－1D。eq\f（1，2）H2(g)＋eq\f（1，2)I2(g）=HI(g） ΔH＝－144kJ·mol－13．（2017·山东青岛质检）已知反应：H2(g)＋Br2(l)=2HBr（g)ΔH＝－72kJ·mol－1,蒸发1molBr2(l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表所示:H2（g）Br2（g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(）A．404 B．260C．230 D．200二、盖斯定律与反应热4．硫及其化合物的转化关系如图所示（反应条件已省略）,下列说法正确的是（）A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．图中涉及的反应均为化合反应C．途径①发生氧化还原反应，H2O2既被氧化又被还原D．若ΔH1〈ΔH2＋ΔH3，则2H2O2（aq)=2H2O(l）＋O2(g）为吸热反应5．(2018·郑州质检)常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10.已知：2MOH（aq)＋H2SO4(aq)=M2SO4(aq)＋2H2O（l)ΔH1＝－24。2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq）=H2O（l)ΔH2＝－57。3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．＋33。1kJ·mol－1B．＋45。2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33。1kJ·mol－16．由金红石（TiO2）制取单质Ti,涉及的步骤为TiO2→TiCl4eq\o（→,\s\up7(镁/800℃/Ar)）Ti已知：①C（s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②2CO(g）＋O2(g）=2CO2(g）ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g）=TiCl4（s)＋O2(g)ΔH3则反应TiO2(s）＋2Cl2（g)＋2C(s)=TiCl4（s)＋2CO（g）的ΔH为(）A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2三、盖斯定律与热化学方程式7．（2017·甘肃天水模拟）已知在常温常压下：①2CH3OH（l)＋3O2（g）=2CO2(g)＋4H2O（g) ΔH1＝－1275。6kJ·mol－1②2CO(g）＋O2(g）=2CO2(g） ΔH2＝－566。0kJ·mol－1③H2O（g）=H2O(l） ΔH3＝－44。0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:________________________________________________________________________。8．(2018·湖北六校联合体联考）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式:①CH4(g）＋2O2（g）=CO2(g)＋2H2O（l) ΔH＝－890。3kJ·mol－1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋67。0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l）ΔH＝－41。0kJ·mol－1则CH4（g）＋2NO2(g）CO2（g)＋2H2O(g）＋N2(g） ΔH＝____________。9．（2018·长沙市高三统一考试）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景.已知：①CH3OH（g）＋H2O(l)=CO2(g）＋3H2(g）ΔH＝＋93.0kJ·mol－1②CH3OH（g)＋eq\f(1,2）O2(g）=CO2（g）＋2H2（g) ΔH＝－192。9kJ·mol－1③CH3OH（g）=CH3OH（l）ΔH＝－38.19kJ·mol－1则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为_______________________________。10．（2017·宜城一中高三上学期9月月考）(1)如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。(2）已知:①Fe2O3(s)＋3CO（g)=2Fe(s)＋3CO2（g) ΔH＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g）=2Fe3O4(s)＋CO2（g) ΔH＝－47kJ·mol－1③Fe3O4（s）＋CO(g)=3FeO（s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ·mol－1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________.11．(2017·泉州一中考前模拟）已知：①C(s)＋O2(g）=CO2（g)ΔH＝akJ·mol－1②CO2（g)＋C(s）=2CO(g）ΔH＝bkJ·mol－1③Si(s）＋O2（g)=SiO2(s）ΔH＝ckJ·mol－1工业上生产粗硅的热化学方程式为____________________________________.

答案精析1．B2．A3．DJ·mol－1＝－102kJ·mol－1,所以a＝200.]4．B[A项，由于途径①与途径②只有终态一致而始态不同,故ΔH1≠ΔH2＋ΔH3；C项,途径①中H2O2只作氧化剂，被还原；D项，由盖斯定律知途径①－途径②得H2O2(aq）=H2O（l)＋eq\f（1,2)O2（g）ΔH＝ΔH1－(ΔH2＋ΔH3)〈0，故该反应为放热反应。］5．B[根据题中0。01mol·L－1MOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M＋(aq）＋OH－(aq)ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq）=H2O(l)ΔH2,根据盖斯定律知ΔH1＝2（ΔH＋ΔH2）,则ΔH＝eq\f(1,2）ΔH1－ΔH2＝（－24.2kJ·mol－1）×eq\f(1，2）－（－57.3kJ·mol－1)＝＋45。2kJ·mol－1，B项正确。]6．C[2×①－②＋③，得到:TiO2(s）＋2Cl2（g)＋2C（s)=TiCl4（s）＋2CO（g)ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3,C正确。]7．CH3OH（l）＋O2(g)=CO(g）＋2H2O（g）ΔH＝－354。8kJ·mol－1解析依据盖斯定律①－②得到2CH3OH(l）＋2O2（g)=2CO(g）＋4H2O（g)ΔH＝－709。6kJ·mol－1；化简得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l)＋O2(g）=CO(g）＋2H2O（g）ΔH＝－354.8kJ·mol－1。8．－875.3kJ·mol－1解析由盖斯定律知①－②－2×③可得目标方程式.故ΔH＝ΔH①－ΔH②－2ΔH③＝[－890。3－(＋67。0)－2×（－41。0）］kJ·mol－1＝－875。3kJ·mol－1。9．CH3OH（l）＋eq\f（3,2)O2（g）=CO2（g)＋2H2O(l)ΔH＝－726。51kJ·mol－1解析根据盖斯定律，由②×3－①×2－③，可得CH3OH(l)＋eq\f(3，2)O2(g)=CO2（g）＋2H2O（l)ΔH＝－192.9kJ·mol－1×3－93。0kJ·mol－1×2－(－38。19kJ·mol－1)＝－726.51kJ·mol－1。10．(1)NO2（g)＋CO(g）=NO（g）＋CO2（g)ΔH＝－234kJ·mol－1（2)FeO（s）＋CO（g)=Fe（s)＋CO2（g)ΔH＝－11kJ·mol－1解析(1）根据能量变化示意图，此反应是放热反应,热化学反应方程式:NO2（g）＋CO（g）=CO2(g）＋NO（g)ΔH＝(134－368）kJ·mol－1＝－234kJ·