高考化学氧化还原滴定相关计算

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高考化学氧化原滴定关计算（年天高用淀定快测NaI等碘物液(I?，验程括备准溶和定测液Ⅰ准标溶液a．确取AgNO基物4.2468g（0.0250mol），制250mL标准液在色剂中光存用3b．配并定100mL0.1000mol·L?1NHSCN标准液备。4Ⅰ滴的要步a．待NaI溶25.00mL于锥瓶。b．加25.00mL0.1000mol·L?1AgNO溶液过，I?完全转为AgI沉淀c．入NHFe(SO)溶液指剂442d．用mol·LNH溶滴过量+，其好全化AgSCN淀，系现红，止滴。e．复述作次三测数据下：实序

123消NHSCN标溶液积/mL10.2410.029.98f．数据理回下问：⑴称的AgNO配制成准液所用仪除杯玻棒还有_________⑵AgNO标准液在色剂中光存的因___________________________⑶定在pH＜0.5条下行其因___________________________________

4434244－442－－2727－＋－11424224＋－4227A.－B.－C.－D.－42－－2－－4244434244－442－－2727－＋－11424224＋－4227A.－B.－C.－D.－42－－2－－4242⑸消的NHSCN标溶平体为____mL，得c(I?)=__________mol·L?1

。⑹滴管装NHSCN标准液前步应行操为__________________⑺断列作?测结的响填偏高”、偏低或“无响）①在制AgNO标准溶时烧中溶有量出则定果_________________②在定点取定刻时俯标液面则定果___________________

测绿产（FeSO?7H＝278）Fe2+含量的法：取2.8500g绿产，解在250mL容瓶定；量25.00mL待测液锥形中c.用硫酸的0.01000mol/LKMnO液滴定终，耗溶液积平值20.00mL⑴

和MnO

反的子程为⑵断到定点现为⑶算述品FeSO?7HO质分为（小表，留三小。

某水含Cr2为处有的CrO2

，要测其度取20mL水加适稀酸再入量mLcmol·L1)Fe(SO)液充反(还产为Cr)。用cmol·L1KMnO溶液定量Fe2至终，耗KMnO溶。则废水c(CrO2

为用代式示()c－5V11221205－c1122120

mol·Lmol·L

11

c－5V112260cV＋5V1122120

mol·Lmol·L

11

探小用定测·5H（Mr＝）含量取ag试样成100mL溶液每取mL，消除扰子，clLL1（HY2标溶滴至点，均耗液b。滴反如：Cu2++HY2＝CuY22

+2H+⑴出算CuSO·5HO质量数的达＝_____________________________；⑵列作导CuSO·5HO量测结偏的_____________。

32234622322222－22－32234622322222－22－－－2622232622224242

b．滴终时定尖中生泡c．除可EDTA反应干扰子

FeCl的量数常用量测：取mg无氯铁样，于盐，制100mL溶液取10.00mL，加稍量KI溶液分应，滴几淀溶并用cmol?LSO溶液定消耗，223求品氯铁质分已：IO2--2-

反流SO溶是量验的用剂测其浓的程下准称aKIO（学量214）固配溶，入量KI固和H溶，加示剂用NaSO溶液定终，耗NaO溶的积V。则c(NaSO＝mol·L1（列出式不运）已：

O＋IO2＋2I

某酸铁体品含少草铵为测该品草根离的量某学了下验:①确量?g样品溶于量mol·L酸并用mL容量定。②上溶20.00，用c

-1

?KMnO标溶液定溶变粉色消KMnO标溶V。441③上溶中入量粉使液的Fe恰全还为，过。④涤余锌和形，涤并滤。⑤?mol·L-1?KMnO标溶滴该液溶出粉色，耗标准液V?mL4(1)已草与性锰钾液应现象有泡生紫消，出反的子程式⑵省步④则定草根子含⑶m?g样品草根子物的为

(填偏大偏小”或不变)。(含c、VV的子示不化)。2

间碘法定矾铜量原和法下已：弱性件，矾与I—作定析I，I溶过的KI溶液：I+I

I-，知氧性3+＞2+＞I＞3-；出I可O标准液定2SO2-+I==SO2--。准称取胆试，于250mL碘量瓶带口的形），50mL蒸馏、5mL3mol/LH溶液加量NaF，加足的10%KI溶，匀盖碘瓶盖置暗，充分应，入的淀溶，SO标溶滴到色去时共去VmL标准。

－42-6①验，加KI前加少NaF，推其用能????????????????????????②验加，认硫的用－42-6是???????????????????????????????????????????????????????③实中碘瓶不普锥瓶因为?????④据次验果该矾样铜素质分ω(Cu)=????????????????????????1.⑴5Fe＋MnO

＋8H+=Fe3+Mn＋4HO⑵最一高酸溶时，液现紫且不褪⑶⑴

5bc×10－3×2506a×100％⑵C4.×100％5.m214V×10

－3⑴MnO4

?+5HCO+6H22

＝

2Mn2+O2

⑵大⑶（CV-CV－3×12.512