2021-2022学年山东省聊城市邹巷乡中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年山东省聊城市邹巷乡中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （

）

A．氢气

B．煤炭

C．石油

D．核能参考答案：A略2.下列说法不正确的是（） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．Ksp只受温度的影响；D．Ksp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别．所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度．3.“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是A.用甲醛浸泡易腐烂的食品B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C.用干冰保藏易变质的食品D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品参考答案：CA.甲醛有毒，是一种致癌物质，不能用甲醛浸泡食品，A不正确；B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品会导致食品中二氧化硫残留超标，这样的食品有毒，B不正确；C.干冰可以使食品处于低温状态而不易变质，所以可以用干冰保藏易变质的食品，C正确；D.亚硝酸钠是有毒物质，不能用含亚硝酸钠的工业用盐代替食盐进行食品加工，D不正确。本题选C。4.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素

A．一定是IIA族元素

B．一定是金属元素C．不是IIA族元素就是副族元素

D．可能是金属元素也可能是非金属元素参考答案：D5.反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1)该反应是

反应（填“吸热”“放热”）；(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡____，c(C)____。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____，原因是____；(4)己知热化学方程式：，该反应的活化能为则其逆反应的活化能为_______。(5)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

(

)A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率；C过氧化氢分解加二氧化锰作催化剖，使单位时间内产生的氧气的量多D．久制的氯水酸性增强参考答案：6.下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：A略7.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水

B．受热易分解C．具有还原性

D．可由人体自身合成参考答案：C考点：维生素在人体中的作用；氧化还原反应．.专题：化学应用．分析：维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，具有还原性．解答：A．维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，是它的物理性质，故A错误；B．维生素C的化学性质不稳定，受热易分解，但与将I2转化为I﹣的性质无关，故B错误；C．维生素C能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明碘被还原剂还原，与之作用的是维生素C，说明维生素C具有还原性，维生素C具有强还原性，是一种常用的抗氧化剂，故C正确；D．维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素C，是自身无法合成的维生素，只能从食物或肠外营养供给，故D错误；故选C．点评：本题主要考查维生素C的性质，关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来，且为表现维生素C的还原性，注意考查维生素C的还原性，是一个重要的知识点．8.下图表示4－溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(

)A．①②

B．②③C．③④

D．①④参考答案：C略9.设反应A（s）＝D(g)＋E(g)的△H－T△S＝（－4500＋11T）J.mol－1,要防止反应发生，温度必须A.高于409K

B.低于136K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K参考答案：A10.下列说法正确的是（

）A.CH2＝CH-CH3可形成顺反异构B.含醛基的物质能发生银镜反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反应类型不同D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠参考答案：CA.CH2＝CH-CH3中不饱和碳原子含有2个相同的氢原子，不能形成顺反异构，A错误；B.含醛基的物质能发生银镜反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C.乙烯含有碳碳双键，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反应类型不同，分别是加成反应和氧化反应，C正确；D.苯酚的酸性强于碳酸氢钠，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，D错误，答案选C。11.下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略12.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．H2S

D．BaCl2参考答案：D略13.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%参考答案：D略14.下列溶液一定显酸性的是A．含H+的溶液 B．c（OH-）<c（H+）的溶液C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液参考答案：B15.对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是（

）A.酯化

B.氧化

C.加成

D.水解参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是__________。

如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__________（填序号）A立即补加

B冷却后补加

C

不需补加

D重新配制（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。参考答案：（1）防止爆沸，B（2）提高乙酸的转化率。（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纯水为什么没有缓冲作用?参考答案：

纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：H2O+H2OH3O+OH因之产生了相同浓度的H3O+和OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。18.为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式

▲

。在合成塔中，当有4.4kgCO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式

▲

。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式

▲

。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为

▲

。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

▲

。当电子转移

▲

mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是

▲

；放电时，O2－移向电池的

▲

（填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H=－74.66kJ/mol（3）①O2+2H2O+4e－===4OH－

②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O

;

1.2mol

（4）CH3OH－6e－+3O2-===CO2+2H2O（2分）

19.（每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：